水分子的vsepr模型图
答：水分子结构模型图如下：
答：VSEPR 全称Valence Shell Electron Pair Repulsion 也就是价层电子对互斥模型 该理论常用ABE方法计算分子构型，其中A代表中心原子，B代表配位原子，E代表孤电子对 水有一个孤对电子 模型为AB2E
答：从生物学角度看，分子形状与味觉感知密切相关。味蕾对食物分子的形状有着高度的敏感性，比如甜味的糖分子和水果蛋白，它们的分子结构与味觉受体的结合程度直接影响我们感知到的甜度。通过VSEPR模型，我们可以理解这些微妙的化学互动。对于NbBr5这样的复杂分子，其独特的三角双锥形结构显示了VSEPR模型在处理多对...
答：水的VSEPR构型就应该是正四面体型。分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状(即空间构型)。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。相关知...
答：1. 价电子对之间的排斥力是VSEPR模型考虑的核心因素，因此它们会尽量远离彼此以减小排斥。2. 当有两对价电子对时，它们会排列在180°的最远位置，形成线性结构。3. 三对价电子对会采取平面三角形的排列方式，以达到最远的距离，例如在BF3分子中。4. 四对价电子对则倾向于形成四面体结构，例如在甲烷(...
答：VSEPR（价层电子对互斥理论）简单来说就是 共价化合物中 中心原子 由于有了孤对电子（即没有形成共价键的电子对）与配原子相互排斥的理论。归纳为电子间的互相排斥。最简单的例子是：每个水分子与二氧化碳分子都是由三个原子构成，为什么二氧化碳的空间立体结构是直线型 而 水分子的是V型呢？就是因为水...
答：根据VSEPR模型，它应该具有正四面体的立体构型。但实际上，由于氧原子上的两对孤对电子之间的排斥作用，水分子的立体构型是呈现“V”字型的。6. 请注意，VSEPR模型是一个简化的理论，它提供了预测分子几何构型的一个有用框架，但实际分子的构型可能会因为电子对的排斥以及其他因素而有所不同。
答：1. 价层电子互斥理论（VSEPR理论）描述的是分子中价层电子对的排布情况，包括成键电子对和孤对电子。2. 分子空间构型是在考虑了电子对的排布后，仅针对成键电子对的空间排列性质进行描述。3. 以水分子H2O为例，它有2对成键电子对和2对孤对电子。根据VSEPR理论，H2O的空间构型是四面体形，但由于孤...
答：的几何构型是四面体型，而分子构型是V型；即是说，水分子中，价层电子对中有两对孤对电子，价层电子对的空间构型为四面体，而分子的几何构型是V型，两对孤对电子占据了四面体的两个顶点。同理，NH3中价电子对（4对，其中一对是孤电子对）的几何构型是四面体型，而分子构型是三角锥型。
答：氧上的电子构型是四面体，分子结构是V型。
网友评论：
胥空18271012881：
H2O的VSEPR模型是什么 -
17929孟强
： 水的价层电子对数,是0.5*(6+2)=4,初步判断是四面体结构的,而水分子中存在两对孤对电子,因此水分子为V形.
胥空18271012881：
试用VSEPR模型预测水分子的立体构型.结论:水分子的立体结构为角形,角H - O - H小于109度28分.问·109度28分是怎么得的,为什么小于109度28分 -
17929孟强
：[答案] 水中心原子为O,其价电子对为 4 对,价电子对理想的空间构型为正四面体.夹角为109°28′.由于4 对电子中,只有 2 对用于成键(O—H),所以有两对是孤电子对.由于孤电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用,因此孤...
胥空18271012881：
水分子的VSEPR模型是什么? 加解释. -
17929孟强
： VSEPR 全称Valence Shell Electron Pair Repulsion也就是价层电子对互斥模型 该理论常用ABE方法计算分子构型,其中A代表中心原子,B代表配位原子,E代表孤电子对水有一个孤对电子 模型为AB2E
胥空18271012881：
用价层电子对互斥理论推测水分子的几何形状为……到底是v型还是四面体啊,不知道要不要忽视孤电子对 -
17929孟强
： VSEPR的模型是加上孤电子对的模型而分子立体构型是忽视孤电子对后的构型水分子价电子层对数为4,孤电子有2对因此水分子的vsepr模型是四面体形 当忽略孤电子对后分子立体构型为v形
胥空18271012881：
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为:Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子... -
17929孟强
：[答案] (1)当n+m=4时,VSEPR模型为四面体形,其键角是109°28′,当n+m=2时,VSEPR模型为直线形,其键角是180°, 故答案为:n+m4VSEPR理想模型直线形价层电子对之间的理想键角180°(2)CO2分子中,n+m=2,故为直线形,故答案为:CO2属...
胥空18271012881：
20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),用于预测简单分子立体结构.其要点可以概括为: Ⅰ、用AX n E m 表示只含一个中心... -
17929孟强
：[答案] (1)(2)CO2属AX2E0,n+m=2,故为直线形 (3)V形;∠H-O-H<109°28′ (4)四面体;>(5)
胥空18271012881：
下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是()A.NH3B.CCl4C.H2OD.PCl -
17929孟强
： A.NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ 1 2 (5-3*1)=4,VSEPR模型为正四面体结构;含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,VSEPR模型与分子立体结构模型不一致,故A错误; B.CCl4分子中中心原子C原子原...
胥空18271012881：
水分子为什么是V型结构? -
17929孟强
： 因为O是sp3杂化的,有两个电子与氢的最晚层电子结合,还有两对孤对电子
胥空18271012881：
C6H6和C2H4的VSEPR模型和分子形状? -
17929孟强
： C6H6是正六边形的分子,VSEPR模型是直线型.C2H4的VSEPR模型是直线型.
胥空18271012881：
VSEPR与分子立体构型区别 -
17929孟强
： 一、两者化学本质不同 VSEPR就是价层电子对互斥理论模型,价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念,与原子轨道的概念相结合,且电子斥力达到最小.在这个模型中电子对相互排斥,成键电子与孤对电子距离越远越好....
