共价键键能和什么有关
答：键能有两种，一种是平均键能，就是书上可以找到的键能数据，比如C-O键键能多少。。。；但是实际的键能是与具体的环境有关的，比如甲醇和乙醇的O-H键能就会不同；实际的键能就是与两种元素，以及周围的化学环境有关；另外一个粗产品的不会；最近没什么空，要考试了，可能不常在了~~...
答：1：与组成元素的电负性有关。电负性之差绝对值越大，共价键越强。离子键可以看作共价键的极端情况。2：与原子半径有关。原子半径越小，键长越短，共价键越稳固。
答：两种原子的电负值差值越大，形成的共价键键能越大，也说明此共价键很牢靠，不容易离解
答：所以只给一点儿能量是打不开这个共价键的,所以物质比较稳定.影响键能的主要是原子半径和共价键的数目.物质具有的能通常是指化学能而不是原子能.打开化学键是需要能量的,键能大,需要的能量就多.键能大的物质形成本物质时或者形成化学键时释放的能量也就越多,相当于物质本身具有的化学能越低.
答：离子键强弱的影响因素：（1）离子键强弱与离子的特征即所带的电荷、离子半径和电子层结构有关；（2）离子所带电荷数越多，离子键越强；离子半径越小，离子键越强。共价键强弱的影响因素：两个个原子的非金属性相差大，共价键就强 例如在卤化氢分子中键的极性强弱的程度应为：HF＞HCl＞HBr＞HI 希...
答：与分子中的共价键键能有关，故B正确；C．氢化物分子间含有氢键的沸点较高，则H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl，与氢键有关，与共价键无关，故C错误；D．离子晶体中离子半径越小，熔点越高，NaF、NaCl、NaBr、Nal的熔点依次降低，与离子键有关，与共价键无关，故D错误．故选B．
答：原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与分子间作用力无关，故③符合题意；NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，④不符合题意，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题针对性强，贴近高考，有利于调动学生的学习...
答：A．元素非金属性F>Cl>Br>I，响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故A正确；B、物质的密度与化学键无关，故B错误；C．物质的沸点与化学键无关，故C错误；D．元素非金属性F>Cl>Br>I，所以气态氢化物还原性由强到弱为HI>HBr>HCl>HF，与化学键无关，故...
答：与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故④...
答：分子晶体的熔沸点与分子间作用力，氢键，结构对称性等有关，主要讨论分子间的关系，是物理性质（与分子内的共价键，化学性质无关，熔沸点不会破坏分子内结构），具体规律见http://baike.baidu.com/view/101861.htm?wtp=tt，简单说，共价键的键能大小与熔沸点高低无关。对于分子晶体，共价键主要是分子被...
网友评论：
闵林17845549193：
共价键键能大小和什么有关? -
29416乐启
：[答案] (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多...
闵林17845549193：
下列性质和共价键的键能大小有关的是? -
29416乐启
： A、均为分子晶体类型,体积越大,分子间力越大,溶沸点越高.与共价键无关,因为没有破坏分子内的键.B、原子晶体类型,金刚石的C-C键与晶体硅的Si-Si键能大,熔沸点,硬度均是金刚石大,所以与键能有关 C、还原性的强弱是与电极电势有关的,而共价键是指下列能量的变化:H-X(g) = H (g) + X( g ) HX在溶液中还原性主要是指X-失去电子的能力,与上述共价键的键能有一点关系,但不是主要的因素.D、离子晶体类型,熔沸点与晶格能有关,离子电荷越高,半径越小,晶格能越大,溶沸点越高.
闵林17845549193：
共价键的能量与什么有关?求族和周期的规律 -
29416乐启
：[答案] 共价键的键能与键型键长有关,一般的,σ键键能大于π键键能.而对于同一键型,键长越短,键能越大. 族和周期的规律 以卤素族氢化物为例 从上到下,卤原子半径逐渐增大,所以与氢原子形成的σ键键长变大,故键能变小
闵林17845549193：
共价键的能量与什么有关?
29416乐启
： 共价键的键能与键型键长有关,一般的,σ键键能大于π键键能.而对于同一键型,键长越短,键能越大.族和周期的规律以卤素族氢化物为例从上到下,卤原子半径逐渐增大,所以与氢原子形成的σ键键长变大,故键能变小
闵林17845549193：
影响共价键键能的因素有哪些 -
29416乐启
： 键能有两种,一种是平均键能,就是书上可以找到的键能数据,比如C-O键键能多少...; 但是实际的键能是与具体的环境有关的,比如甲醇和乙醇的O-H键能就会不同; 实际的键能就是与两种元素,以及周围的化学环境有关; 另外一个粗产品的不会; 最近没什么空,要考试了,可能不常在了~~
闵林17845549193：
高中必修二的化学离子键,共价键的强弱和什么有关啊 -
29416乐启
： 笼统的说,化学键的强弱即键能的大小,键长越短,键能越大.键长可根据原子半径判断,如H-Cl和H-S.Cl的原子半径小于S,所以H-Cl的键能大于H-S,H-Cl更难断裂.特殊的有H-O,H-N,H-F三种氢键,极难断裂.
闵林17845549193：
共价键键能大小的本质原因 -
29416乐启
： 键长越短键能越大,而键长的长短与两原子的半径和质子数有关,
闵林17845549193：
共价键键长与什么有关 -
29416乐启
： 大晚上的我打字也累!希望你采纳为最佳答案!分极性和非极性.(1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重 叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距 —键长越短. (2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短, 共价键的键能越大,分子越稳定. (3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共 价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近 时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越 多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就 越大. 总之,结合得越紧密,键能就越大.祝你化学功夫更上一层楼,化学很有趣,希望坚持学下去!
闵林17845549193：
共价键的键能越大说明? -
29416乐启
： (1)原子间形成共价键,原子轨道发生重叠.原子轨道重叠程度越大,共价键的键能越大,两原子核的平均间距—键长越短.(2)一般说来:结构相似的分子,其共价键的键长越短,共价键的键能越大,分子越稳定.(3)一般情况下,成键电子数越多,键长越短,形成的共价键越牢固,键能越大.在成键电子数相同,键长相近时,键的极性越大,键能越大,形成时释放的能量就越多,反之破坏它消耗的能量也就越多,付出的代价也就越大.总之,结合得越紧密,键能就越大.
闵林17845549193：
下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是() ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高;②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚... -
29416乐启
：[选项] A. 仅③ B. ①③ C. ②④ D. ②③
