反应的活化能公式
答：【答案】：T1=500K k1 T2=600K k2=10k1lg(k2/k1)=Ea(T2-T1)/(2.303RT1T2)Ea=2.303RT1T2lg(k2/k1)/(T2-T1)=2.303×8.314J·K-1·mol-1×500K×600K×lg10/(600-500)K=57.44kJ·mol-1
答：今天，我们将一起揭示两种计算活化能的公式，让你对这个概念有更深入的理解。首先，让我们从基础的物理公式谈起。活化能（E）并非孤立存在，它与反应物的质量（m1 和 m2）以及环境温度（T，单位为开尔文，K）密切相关。这个公式，如同化学反应的启动密码，可以这样表示：活化能(E) = (m1 * m2) * ...
答：如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：2. 低限能是指在分子动能分布图中，反应物发生有效碰撞(根据碰撞理论)所须具有之最低限度能量.3 一个反应中温度的改变对反应热是否有影响须视该反应之本质及温度变化范围而定 delta H = H(products) -H(reactants)如果温度变化范围不大，反应热就较不受温度影响.4. 活化能是经验式, 其是否会...
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
答：阿仑尼乌斯方程 lgη=lgA+Ea／2.303RT 式中，A称为指前因子或表观频率因子，其单位与k相同；Ea称为阿累尼乌斯活化能(简称活化能)，其单位为kJmol-1。上式是定量表示k与T之间的关系。常用于计算不同温度T所对应之反应的速率常数k(T)以及反应的活化能Ea。阿伦尼乌斯方程只能用于基元反应...
答：具体计算公式为：?E=Ea（反应物到过渡态的活化能）+Ea'（过渡态到产物的活化能）。2、通过反应热计算反应能垒：反应能垒等于反应物和产物的反应热之差，反应热可以通过热化学方程式求得，具体计算公式为：?E=H（产物的反应热）-H'（反应物的反应热）。
答：反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
答：k为反应速率常数。通过在实验温度范围内测定反应速率常数，并利用Arrhenius公式拟合数据，可以求得活化能Ea。综上所述，乙酸乙酯二级皂化反应的活化能在80-100kJ/mol之间，且温度和溶剂极性对反应速率均有影响。利用Arrhenius公式可以求得活化能值，从而更好地理解乙酸乙酯二级皂化反应的动力学特征。
网友评论：
徒尚15777525830：
如何计算反应活化能 -
27942闻贩
：[答案] 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子. 在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作 活化能原理原则上来说,反应物...
徒尚15777525830：
活化能计算公式
27942闻贩
： 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解.阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系.在多数情况下,其定...
徒尚15777525830：
化学的活化能求解 怎么计算的 急! -
27942闻贩
： 具有一定能量与别的分子碰触就会反应的最低能量,比如调高运动员恰好只能跳过2米所具有的能量就可以认为是活化能..
徒尚15777525830：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
27942闻贩
：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
徒尚15777525830：
阿仑尼乌斯方程的反应活化能是什么反应的活化能 -
27942闻贩
： 任务占坑
徒尚15777525830：
某一级反应400k时的半衰期期是500k时的100倍,估算反应的活化能? -
27942闻贩
：[答案] 400K的半衰期是500K的100倍意味着400K的反应速率是500K的100倍.利用Arrhnius(阿伦尼乌斯)公式计算活化能即可.
徒尚15777525830：
一个反应的活化能和它的逆反应的活化能有什么关系 -
27942闻贩
： 化学反应改变的是物质的分子结构.而不同的分子形成活化分子所需的能量不尽相同.说直白点就是它们之间没有必然的联系.活化能,具体可由阿伦尼乌斯公式推导.微分形式:定积分形式:(还有其他形式)k为反应常数可由实验测定反应级数后推导出R为气体常数Ea为活化能T为绝对温标下的温度要讨论化学反应与其逆反应的活化能,T相同R也相同而K值可以相同也可以不同对于某些特殊的反应,Ea是可以相等的.详见《物理化学》-化学动力学
徒尚15777525830：
谁知道在化学反应中什么叫做活化能?主要用途是什么? -
27942闻贩
：[答案] 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. ( 阿伦尼乌斯公式 中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能,又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能)活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能.
徒尚15777525830：
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
27942闻贩
：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
徒尚15777525830：
焓变与活化能有何关系 -
27942闻贩
： 1,反应热和活化能的关系:假如是放热反应放出的热量就是反应热,逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热.2,焓变和反应热的区别:而焓变和反应热看似是一样的,但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热,此时因为外界的物理条...
