活化能高越稳定吗
答：是。活化能越高，物质越不易被活化，越不易发生发应，也就是越稳定。激活能就是使晶体原子离开平衡位置迁移到另一个新的平衡或非平衡位置所需要的能量。亦称为“活化能”。
答：越稳定的物质发生反应，所需要的活化能就越高。_胰衔罨苁蔷咛宓姆从_龆ǖ?,物质的能量越高,一般稳定性越差,因为它能量高了就更容易发生反应。
答：较高的活化能意味着反应物之间的化学键比较稳定，需要更多的能量才能被破坏，而较低的活化能意味着反应物之间的化学键较不稳定，需要较少的能量就能被破坏。六、活化能与反应速率的测定：活化能可以通过实验测定反应速率的变化来间接确定。常用的方法包括温度变化法、浓度变化法和催化剂法等，可以通过改变...
答：活化能高越稳定
答：蔗糖与脂肪酸反应：物质要发生化学反应必须先被活化，分子由常态转变为活化状态所需的能量，称为活化能。活化能越高，物质越不易被活化，越不易发生发应，也就越稳定。蔗糖是一次种非还原性的糖，虽然蔗糖是有羟基，但酯类的定义是由酸和醇反应生成的一类有机物，其通式可表示为RCOOR'(R和R'表示...
答：活化能是具体的反应决定的，物质的能量越高，一般稳定性越差，因为它能量高了就更容易发生反应
答：活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。活化能越高，...
答：应该是放出能量越低，对应离子越稳定吧。因为原离子反应释放能量低，说明它自身能量体系低，不容易达到过度态，活化能高
答：高活化能可能表示反应需要克服更多的步骤或需要在反应途径中经历一些不稳定的中间产物。这会导致整个反应过程变得缓慢。总体而言，活化能越大，意味着反应发生所需的能量障碍越高，需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子发生反应。这使得相对较少的分子能够成功发生反应，从而降低了反应速率。
答：额，好像是，不是说当物质的稳定性越好的时候其发生化学反应时吸收的能量就要求越高，这是因为物质要发生化学反应的时候需要变成激发态，这时候就要有一个叫做活化能的东西，只有物质自身的能量达到或者高于活化能之后，物质才有可能与其他物质发生反应，因为已经很久没接触了，此答案仅供参考。
网友评论：
竺品17141915592：
物质的内能越高是不是就越不稳定?与活化能是否有关? -
18584政侧
： 不能,稳定性与活化性无关
竺品17141915592：
有机化学,活化能与能量与物质的稳定性有什么关系? -
18584政侧
： 活化能是具体的反应决定的,物质的能量越高,一般稳定性越差,因为它能量高了就更容易发生反应
竺品17141915592：
化学上活化能越高越不利于反应吗? -
18584政侧
： 不完全准确.活化能并不直接决定反应速率的快慢,而是反应的起始能量.活化能是指在化学反应中,反应物必须达到的最高能量阈值,以克服反应物之间的相互作用,并进入到反应的中间状态,即过渡态.过渡态是一个能量较高、结构不稳定...
竺品17141915592：
酶活性高好还是低好 -
18584政侧
： 高活性酶比低活性酶所能降低的活化能更容易,因为活性越高越活跃,越不稳定.当降低到一个值后就就到阈值了,需要更多能量去激活了.
竺品17141915592：
活化能是不是只与反应速率有关啊?与反应放能有没有关系呢? -
18584政侧
： 恩,活化能与反应速率有关,且,活化能与反应物的稳定性有关,活化能越大,反应物越稳定.
竺品17141915592：
活化能与键能的关系 -
18584政侧
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
竺品17141915592：
CuO Cu2O 哪一种 活化能(Ea)较大呢? 谢谢 -
18584政侧
： 在反应物转变成产物之前所提供给反应物的能量叫做活化能.Cu2O 因为不稳定,或者说没有CuO稳定.所以CuO活化能比较高.铜在正二价时比较稳定,楼上的,Cu2O在氧气中灼烧会生成CuO,自然是CuO比较稳定. 换句换说越稳定的东西活化能越高.
竺品17141915592：
活化能越高,反应速率是怎么变化 -
18584政侧
： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
竺品17141915592：
金属的活化能是不是固定的? -
18584政侧
： 活化能的物理意义一般认为是这样:从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态,这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E,而且热能RT如不大于E,反应就不能进行.所以金属活化能不是固定的,与参与的反应条件和反应物有关.
竺品17141915592：
为什么活化能越低,活化分子百分数越高? -
18584政侧
： 活化分子是能量足够高(超过某一能量值),相互碰撞时可能引起反应物分子化学键断裂(从而引发反应)的分子,而能量低于该值的分子相互碰撞时就不可能引起反应物分子化学键断裂,这样的分子称为非活化分子. 打个比方,上述的某一能量值就好像一座山,能量够大能翻过这座山的人,就好比是活化分子,不能翻过这座山的人就好比是非活化分子.而一大群人(就像一大群分子)中有的人年轻力强,有的人年老体弱,只有一部分人体力好的人可以爬过去.山越高(相当于活化能越高),能爬过去的人(活化分子)就会越少,山很矮的时候老太太都可以爬过去,也就是说能翻过山的人占人群的百分比就会比较大(也就是活化能越低,活化分子百分数越高).
