怎样判断杂化轨道数
答：杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。杂化的注意事项：对于ABm型分子(A为中心原子，B为配位原子)，分子的价电子对数可以通过下列计算确定：n=1/2（中心原子的价电子数-每个配位...
答：孤立电子对数算法为1/2（中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数） 轨道数为2 就是sp杂化，为3就是sp2，为4就是sp3杂化。举个例子啊。CO2 孤立电子对数为1/2（4-2*2）=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子，中心原子的价电子数就减去电荷数，阴离子就加上。
答：就是s，p轨道经过杂化以后会形成三个能量一样的新轨道。如果是sp型杂化就形成两个能量一样的新轨道，sp3就是形成四个能量一样的新的轨道。这些新轨道就叫杂化轨道，它们的数目就是杂化轨道的个数
答：1、判断中心原子的孤电子对的数量2．找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3．若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个...
答：2、sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。3、判别 根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。
答：杂化轨道根据配位原子和孤（对）电子总数判断，双键也算一个。配位原子和孤（对）电子的总数决定杂化形式：2=线型，sp；3=三角（或v型）sp2；4=四面体（或三角锥）sp3；5=三角双锥（三角形）sp3d；6=8面体（或正方形）sp3d2；。。。考虑一些实例：H2O，氧原子连两个氢原子，2对孤对电子，4个...
答：杂化轨道类型的判断可分三步进行如下：判断中心原子的杂化类型。方法为：根据价层电子对互斥理论，价层电子对数=σ键个数+孤电子对个数，不同数目的杂化轨道类型不同。根据中心原子的杂化类型，判断杂化轨道数目。方法为：sp杂化轨道数目=孤电子对个数，sp2杂化轨道数目=孤电子对个数+σ键个数×1/2，...
答：杂化轨道根据配位原子和孤（对）电子总数判断，双键也算一个。配位原子和孤（对）电子的总数决定杂化形式：2=线型，sp；3=三角（或v型）sp2；4=四面体（或三角锥）sp3；5=三角双锥（三角形）sp3d；6=8面体（或正方形）sp3d2；。。。考虑一些实例：H2O，氧原子连两个氢原子，2对孤对电子，4个...
答：根据中心原子价层电子对，而中心原子价层电子对等于成键电子对加孤电子对。孤电子对数等于1/2中心原子的价电子数减其他原子的未成对电子数之和。求出的中心原子价层电子对等于2时为SP杂化，分子的空间结构为直线型，结果为3时为SP2杂化，分子空间结构为三角形，结果为4时为SP3杂化分子空间结构为正...
答：杂化轨道判断技巧：判断中心原子的孤电子对的数量，找出与中心原子相连的原子数，若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。杂化轨道具有和s、p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成...
网友评论：
夹冰18515429668：
怎么判断分子的杂化轨道数目啊? -
40133舒诚
：[答案] 主要看这个分子或者基团的中心原子与其他原子的数目.比如甲烷,中心原子是C,有四个H,那么就是四个杂化轨道.再看乙烯,每个C原子都有一个C和两个H和它配位,那应该是三个. 在看杂化轨道的时候,不要去管单键,双键还是三键,不饱和键...
夹冰18515429668：
最简单的杂化轨道判断法 -
40133舒诚
：[答案] 看中心原子周围的价电子对数,电子对数=轨道数,按s,p,d顺序取相应的轨道数.
夹冰18515429668：
怎样判断是杂化轨道sp1 -
40133舒诚
： 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数. 以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 ...
夹冰18515429668：
如何判断分子的杂化轨道数? -
40133舒诚
： 要说的话比较难 NO2 N为5 ,O提供0个,所以为5/2=2.5 为v型,含有大π 建 N2O 这个化合物比较特殊,N=N-O结构,一般判断不出,是属于V型,同样是因为含有π建NO2Cl N为5 O为0 Cl为1 ( 5+1)/2=3 刚好有2个O,一个Cl,所以为平面三角形
夹冰18515429668：
怎样判断杂化轨道 -
40133舒诚
： 首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形...
夹冰18515429668：
如何判断化学原子轨道杂化的多少,比如NH3 或者H2O -
40133舒诚
： 先确定西格玛键数目,如NH3就是3个.再算孤对电子数, m=( A的族价-B的化合价的绝对值乘n)除以2 孤对电子数加西格玛键数就是价层电子数.价电子数=2,SP:3,SP2: 4,SP3 例如;NH3,西格玛键=3;m=(5-1*3)除以2=1,价电子数就等于4,所以为SP3 一目了然
夹冰18515429668：
怎么判断杂化轨道?? -
40133舒诚
： 运用价层电子对互斥理论.算出中心原子价层电子对数.价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数—离子电荷数)除以2.价电子对数是2就是sp杂化,3就是sp2杂化,4就是sp3杂化5就是sp3d杂化,6就是sp3d2杂化…依次类...
夹冰18515429668：
如何判断轨道杂化类型和轨道数目(不要复制)如何判断 -
40133舒诚
： 对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 *n )/2 (B是O,S,就不算电子)、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个杂化轨道 电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电子对= (4+1*4)/2=4 sp3杂化,BF3 (3+1*3)/2=3 sp2BeCl2 (2+2*1)/2=2 sp烃不属于ABn型 ,不能用直接用上述方法判断C2H4 这个 分子中含有C=C, C采取sp2杂化C6H6 凯库勒式中也含有C=C,C采取sp2杂化
夹冰18515429668：
怎么直观判断原子杂化轨道 -
40133舒诚
： 首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳(一个键的碳)是sp3杂化,烯烃(双键的碳)sp2,炔烃...
夹冰18515429668：
如何判断一个分子式的杂化轨道? -
40133舒诚
： 用价电子对互斥理论来说,是看中心原子的成键电子对数.不论是成单键、双键还是三键,都各自看成是一对价电子对.比如甲烷,中心碳原子四个单键,四个成键电子对.再如乙烯,中心碳原子二个单键一个双键,三个成键电子对.再如乙炔,中心碳原子一个单键一个三键,两个成键电子对.第二步通过成键电子对数来判断杂化类型:2对,sp杂化;3对,sp2杂化;4对,sp3杂化,如果是平面正四边型分子,是sp2d杂化,但这种情况不多见,常见于镍、铜等原子的配合物;5对,sp3d杂化;6对,sp3d2杂化.
