杂化轨道数目的公式
答：1、公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。2、例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（...
答：杂化轨道数＝ [中心原子价电子数 配原子数－π键数－电荷数]/2 杂化要点 1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即 波函数），可以进行线组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)...
答：公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp²，4是sp³，5是sp³d，6是sp³d²。例：H₃COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4，是sp³杂化。H₂PO₃⁻，中心原子是P，（5+2+1...
答：杂化轨道数的计算公式G等于V除2减3n。其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总中心原子杂化轨道数简单计算方法价电子数如果价电子总数为奇数再加1，n表示配体数，将共价分子或离子表示为HmABn，其中H表示氢原子A为中心原子B为配体。杂化轨道数的特点 杂化轨道指的是具体的原子的杂化轨道数，而...
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3，杂化轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在价键理论的基础上提出，它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量...
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
答：杂化轨道数的计算公式SO2(6+2-2)/2=3。杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）是1931年由鲍林（P来自aulingL）等人在价键理论的基础上提出，实质上仍属于现代价键理论，但360问答在成键能力、分子理神松希垂的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），...
答：如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化。如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。相关内容解释：杂化轨道比原来的轨道...
答：1、将共价分子（或离子）表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。2、杂化轨道数计算公式：G＝V／2－3n，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再＋1），n表示配体数3、G＝2→SP杂化→直线型；G＝3 C2H4、C2H2 杂化轨道数32 杂化轨道...
网友评论：
时泊19340215420：
怎么算杂化轨道?只要公式 -
58436富骨
：[答案] 杂化轨道数=[中心原子价电子数 + 配原子数-π键数-电荷数]/2
时泊19340215420：
杂化轨道计算公式是什么? -
58436富骨
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
时泊19340215420：
杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的希格玛键个数 希格玛键个数怎么算? -
58436富骨
： 6键个数与中心原子的配位原子个数相同,ABn则就为n个,如PCl3就是3个6键,CO2就是2个6键
时泊19340215420：
高中杂化轨道计算公式
58436富骨
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
时泊19340215420：
化学杂化轨道究竟怎样就算 -
58436富骨
： 先说一下思路吧.先算轨道数,轨道数等于孤立电子对数再加上中心原子结合的原子数,孤立电子对数算法为1/2(中心原子的价电子数-中心原子结合的电子数) 轨道数为2 就是sp杂化,为3就是sp2,为4就是sp3杂化.举个例子啊.CO2 孤立电子对数为1/2(4-2*2)=0 轨道数=0+2=2 是sp杂化 如果是阳离子,中心原子的价电子数就减去电荷数,阴离子就加上.
时泊19340215420：
什么加什么等于杂化轨道数? -
58436富骨
：[答案] 成键电子对数 + 孤对电子对数 = 杂化轨道数
时泊19340215420：
化学杂化轨道 -
58436富骨
： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
时泊19340215420：
什么加什么等于杂化轨道数? -
58436富骨
： 成键电子对数 + 孤对电子对数 = 杂化轨道数
时泊19340215420：
化学的杂化轨道该如何巧记? -
58436富骨
： 杂化轨道数目等于孤电子对数目加上成键电子对数目 比如h2o 成键电子对为 两个 孤电子对也是两个 所以sp3
时泊19340215420：
化学 杂化轨道 -
58436富骨
： IF5是sp3d杂化是因为I有一对孤对电子能够形成d-pπ键. 补充:共价分子AXnEm(A表示中心原子,n表示配原子数)对于m这里有个公式:m=(中心原子族序数-配原子数*化合价+/-离子电荷相应电子数)/2.最后用m+n等于几就是相应的杂化类型...
