总反应的活化能等于
答：考虑到温度对Ea的影响，其定义式为即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R，其中R一般取8.314。表观活化能对于基元反应，Ea可赋予较明确的物理意义，即表示活化分子的平均能量与所有分子平均能量的差值。表观活化能对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元...
答：碰撞理论认为，分子碰撞的剧烈程度不取决于A、B两个分子的总移动能，而取决于它们在质心连线方向上的相对移动能。只有这个能量超过某一数值（叫临界能εc）时反应才能发生，碰撞理论就把εc×NA＝Ec叫做反应活化能（NA是阿佛加德罗常数）。关于活化能定义目前还没有完全统一的提法，随着反应速率理论的发展...
答：阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT)x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2，对于温度为 T1 和 T2：lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2)lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)delta lnkx / delta lnky = -E...
答：表观活化能对于复杂反应，如果得到有明确级数的总反应速率方程，总速率常数（又叫表观速率常数）是各基元步骤的速率常数因次之积，例如：，则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和，即：a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能（apparentactivationenergy）。
答：影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。化学反应的活化能：实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。不同的...
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：1、关于“为什么这题的△H =E1-E2kJ/mol而不是E2-E1”：根据化学反应热（焓）的定义，应该是：△H = E2－E1 （△H = E1－E2 是错误的）2、关于“还有这里的逆反应的活化能为什么是409kJ/mol,而不是167.2 kJ·mol-1” ：根据题示“使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫...
答：如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指...
答：如果是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能；如果是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数...
答：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
网友评论：
尤侦14797169887：
根据活化能如何判断反应吸热和放热 -
57695沙矿
： 正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量 如果差值大于0则说明是吸热反应 小于0是放热反应
尤侦14797169887：
化学反应分步进行时,有的放热,有的吸热,中间体的活化能一定小于总反应的活化能吗? -
57695沙矿
： 化学反应分步进行时, 中间体的活化能不一定小于总反应的活化能.反应热等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差,则正反应为放热反应,正反应的活化能小于逆反应的活化能. 升高温度,正逆反应速率均增大,若反应为吸热反应,则正反应速率大于逆反应速率.
尤侦14797169887：
请问某吸热反应,为什么正反应的活化能大于逆反应的活化能? -
57695沙矿
：[答案] 正反应的活化能是发生反应所需要的能量,逆反应的活化能是反应中又释放出的能量 正反应的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量 如果差值大于0则说明是吸热反应 小于0是放热反应
尤侦14797169887：
化学选修四 图中吸热放热反应 怎么表示总反应活化能 正反应活化能 逆反应活化能? -
57695沙矿
： 图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热. 没有总反应的活化能.
尤侦14797169887：
化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? -
57695沙矿
： 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的拼图拆开再拼成一副新拼图的过程.键能就是每两片小卡片之间连接的紧密程度.而活化能就是你把旧拼图拆开打乱再重组的那个难度.催化剂类似于短暂存放乱卡片的小盒子,但是这个小盒子可以通过一些机制整理你拆下来的卡片,让它们更容易被重组成新拼图.所以你看得见,催化剂并不改变小卡片与小卡片之间的连接方式,也就是催化剂对键能没有影响,它降低的是活化能 满意请采纳
尤侦14797169887：
化学反应的活化能总是大于等于0这句话对吗? 活化分子在反应物中战的分子比率高,反应进行得越完全 -
57695沙矿
： 化学反应的活化能总是大于等于0 活化分子在反应物中比率高,反应进行得越快
尤侦14797169887：
一多步的化学反应中含有若干基元反应,它的总活化能是(). - 上学吧
57695沙矿
： 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.活化能不等于反应物总键能. 请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的 对. 那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢? 催化剂可以改变反应历程,一般情况...
尤侦14797169887：
请教几个反应的活化能炭+氧气=一氧化炭炭+二氧化炭=一氧化炭炭+
57695沙矿
： 几种物质的dH kj/mol(单质都是0) C(c,石墨) 0 CO -110 CO2 -393 H2O(l) -241 炭+氧气=一氧化炭 -110 - 0 -0 = -110 炭+二氧化炭=一氧化炭 -110 - (-393) = 283 炭+水蒸气=一氧化炭+氢气 -110 - (-241) =131
