总反应表观活化能计算
答：阿伦尼乌斯公式非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量为活化能的计算可用阿伦尼乌斯方程求解。阿伦尼乌斯方程反应了化学反应速率常数K随温度变化的关系。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：K=Aexp(-Ea/RT) （1）式中：κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是...
答：在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢；活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦/摩的反应,其速率很快；大于120千焦/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的组合.
答：由瑞典的阿伦尼乌斯所创立。化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。公式写作 k=Aexp（-Ea/RT） （指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。也常用其另外一种形式：lnk=lnA—Ea／RT （对数式）。据此式作实验数据的lnk～1／T图...
答：由实验测得的不同温度的反应速率常数求得。甲酸和溴反应，反应速率常数为k，由两个不同反应温度T1、T2下的速率常数k1、k2求得该反应的表观活化能。甲酸和溴反应生成二溴甲酸和水，化学方程式为HCOOH+Br2→BrCOOH+H2O。
答：反应的活化能如下：反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。基本定义：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。
答：2、材料科学：表观活化能可以用来研究材料表面的化学反应性质。例如，在催化剂的设计和优化中，通过测量和计算表观活化能，可以了解催化剂对特定反应的活化作用，从而选择更有效的催化剂。3、环境科学：在环境科学中，表观活化能可以用来研究和预测化学物质在环境中的转化和降解过程。例如，通过测量表观活化...
答：kJ/mol。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。相关信息：活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius...
答：正值，乙酸乙酯皂化反应活化能Ea=27.3KJ/mol是一个定值，与温度无关，每一个温度只是对应一个反应速率常数。反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应...
答：它只是组成复杂反应的各基元反应活化能的特定数学组合。组合的方式决定于基元反应的速率常数与表观速率常数之间的关系，这个关系从反应机理推导而得。已知碘与氢的反应是复杂反应H2I22HId[H2]rk[H2][I2]总速率表示式为dtk已知反应的历程为(1)I2k1Mk12IMk2(2)H22I2HIEa,1k1A1exp ...
答：…单分子反应模型中涉及更复杂的机理，指前因子和活化能都与多种因素有关。一些反应还需要考虑隧道效应而部分忽略活化能的作用。由基元反应组合成的总包反应的表观活化能也与上述因素有关。催化剂可以改变总反应的机理，也能改变表观活化能。因此，对于机理一定总反应，阿伦尼乌斯方程这个经验式需要限定适用...
网友评论：
亢居19231643637：
急求解答! 物化平行反已知总反应的表观活化能和其中一个活化能 求另一个 怎么求啊! -
31745班孟
： 很显然,还得知道平行反应的两个指前因子A,和总的指前因子A,于是利用阿伦尼乌斯可以解得k,k1,于是可解的另一个速率常数k2,然后利用阿伦尼乌斯公式即可得解. 楼主你搞错状况了,这根本合并不起来只能分别算: k=k1+k2是表示物质A既可生成B,其速率常熟k1,也可同时生成C,其速率常数k2,所以A消耗的总速率常数k,一般能合并的时候是我们用阿伦尼乌斯公式计算是是分别利用k=Aexp(-E/RT),即分别计算生成B、C的速率常数,然后通过k1/k2的比值与1的关系判断k1大还是k2大,即生成那种产物速率常数更大来判断哪个方向占先.这个题显然不能合并.
亢居19231643637：
关于化学表观活化能 -
31745班孟
： 阿雷尼乌斯公式 k = Ae^(-Ea/RT) x 和 y两个反应的活化能分别是 Ea1 和Ea2,对于温度为 T1 和 T2:lnkx = lnAx - Ea1/RT delta lnkx = -Ea1 /R * (1/T1 - 1/T2) lnky = lnAy - Ea2/RT delta lnky = -Ea2 /R * (1/T1 - 1/T2)delta lnkx / delta lnky = -Ea1 / -Ea2 ...
亢居19231643637：
震荡反应中丙二酸可否用草酸代替 -
31745班孟
： 不可以,丙二酸用来发生溴代或碘代从而储存溴或者碘,发生溴代的是亚甲基碳上的氢,草酸没有这个氢,显然不行.还是建议用丙二酸,文献上都是用的丙二酸.我有一点资料,可以上网搜Belousov-Zhabotinsky反应,以及 实验二十五 BZ化...
亢居19231643637：
求乙酸乙酯皂化反应速率常数,不同温度的 -
31745班孟
： 乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应: CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为:r = =kc2积分后可得反应速率系数表达式:(推导)式中:为反应物的起始浓度;c为反应进...
亢居19231643637：
阿伦尼乌斯方程 - 阿伦尼乌斯公式是什么
31745班孟
： 阿伦尼乌斯公式是k=Ae(-Ea/RT) 其中A为指前因子(也称频率因子). k为速率常数, R为摩尔气体常量, T为热力学温度, Ea为表观活化能. 你说的那个“—”是负号而不是减号.你可能还是不理解这个公式.(-Ea/RT)是e的指数.而不是相乘的关系.
亢居19231643637：
请教如何从活性数据计算催化反应的活化能 -
31745班孟
： 楼主以前是不是没有学过物理化学中的反应动力学啊?你可以从转化率推测出反应级数,然后再根据反应级数算出反应常数,这样就可以算出反应活化能了!
亢居19231643637：
一多步的化学反应中含有若干基元反应,它的总活化能是(). - 上学吧
31745班孟
： 63.58KJ/mol
亢居19231643637：
一个化学反应的活化能是否会随外界条件的改变而改变?一个化学反应的活化能是随外界条件的改变而改变还是不会变?如果会变那阿仑尼乌斯公式怎么用啊? -
31745班孟
：[答案] 会变.因为无论是总包反应的表观速率常数还是基元反应的速率常数都不严格符合阿伦尼乌斯方程 k=A·exp(-Ea/RT) 的形式,而Ea只是由k得到的表观能量.如果限定A不随温度变化,机械地按上式计算出的活化能就会随其他因素变化. 所有的基元反应...
亢居19231643637：
表观活化能 -
31745班孟
： 表观活化能为负就是温度越低,反应速率越快,如高层大气中生成硫酸的反应. 有些反应自由基为重要中间体,这些中间体温度越低越稳定. 有时候表观活化能并不是反应实际的活化能. 一些自由基中间体温度越低,反而越稳定.如果中间体浓度较大,反应较容易进行.如果温度下降主导因素超过温度上升主导因素,就会出现表观活化能为负的情况.
