杂化轨道理论例子
答：拿甲烷CH4举个例子：初中化学就说了，C原子外层有4个电子，为了形成稳定性的8电子结构，还需要跟4个H原子形成共价键，共享4对电子，生成了稳定的CH4结构。 那么问题来了，这4个H原子要怎么成键呢？ 这就是杂化轨道理论想要解决的问题。 如果每一层的电子都在原子外部球对称的分布，那自然皆大...
答：（1）s－p型杂化 只有s轨道和p轨道参与的杂化，主要有以下三种类型：1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分。两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子...
答：参与杂化的是外层电子轨道，因此可以利用相似性：四氯化硅相似的是甲烷，因此也是等性sp3杂化轨道，分子空间结构为正四面体。磷化氢与氨相似，为不等性sp3杂化，因为带有一个空的SP3轨道，因此分子结构为四面体形，但不是正四面体
答：sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C-H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子(2s12p3)的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量...
答：杂化轨道理论 价键理论简明地阐明了共价键的形成过程和本质，成功解释了共价键的方向性和饱和性，但在解释一些分子的空间结构方面却遇到了困难。例如CH4分子的形成，按照价键理论，C原子只有两个未成对的电子，只能与两个H原子形成两个共价键，而且键角应该大约为90°。但这与实验事实不符，因为C与H可...
答：sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量...
答：要根据测定才能确定是sp3正四面体还是dsp2平面四方形。过渡元素常有d轨道参与杂化，由dsp2杂化形成的平面正方形分子。sp3杂化是正四面体形，杂化轨道不包括d轨道，dsp2杂化是平面正方形，杂化轨道包括d轨道。有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两...
答：称为sp3杂化,杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道.sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道.CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化,它的结构经实验测知为正四面体结构,四个C－H键均等同,键角为109°28′.这样的实验结果,是电子配对法所难以解释的,但杂化轨道理论认为,...
答：先简单说一说杂化理论： 为了使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小，就提出了杂化理论。再有：能量相近的轨道才能杂货。 杂化理论认为： 杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+...
答：B最外层是3个电子，分别跟3个F成三个键，为了满足不同键之间最大排斥理论，所以是三角形，每个键角是120度。N的最外层是5个电子，跟3个F成三个键后还有一对孤对电子，同样为了满足最大排斥理论，所以是三角锥行，孤对电子在在锥角上。
网友评论：
农斌13568468806：
如何用杂化轨道解释分子的空间结构?最好举个例子!谢谢了 -
60936里万
：[答案] 杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. 轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上...
农斌13568468806：
杂化轨道理论问题拿Nh3做例子吧,明明N原子2P轨道有3个未成对电子,可以达到结合3个H原子的条件.为什么还要2s轨道越迁后再杂化后再结合三个H原子... -
60936里万
：[答案] 同意二楼的说法,是你应该考虑它为什么会这样,鲍尔是根据结果提出理论的,不是因为理论的提出而这样.因为电子之间是排斥的,那么他们必须找到一种最稳定的结构,应该说成这样,他们自发的形成一种稳定的结构,实验结果告诉我们,空间中...
农斌13568468806：
杂化轨道理论中的等性杂化和不等性杂化实例分析? -
60936里万
： 等性杂化是指各个杂化轨道的性质一样,例如甲烷CH4 中的四个 C-H 键,均为碳原子 SP3杂化轨道与H 原子的S 轨道成键形成的. 不等性杂化是指各个杂化轨道的性质不一样.
农斌13568468806：
什么类的物质满足有杂化轨道? -
60936里万
： 实际上杂化轨道理论可以解释几乎一切的物质形成原理.举个简单的例子,cl2,它完全可以看做是sp3杂化,有三个孤对电子. 所以说,只要是多原子的分子,都可以用杂化轨道理论解释.
农斌13568468806：
用杂化轨道理论描述甲烷成键过程 -
60936里万
：[答案] 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程.CH4分子的形成过程:碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上,这个过程称为激发,但此时各个轨道的能量并不完全相同,于是1个2s轨道和3个2...
农斌13568468806：
杂化轨道S P D那些解释 详细一些 -
60936里万
： 杂化轨道理论是为了解释分子结构而提出的,原子轨道通过杂化之后,成键能力增强, sp 杂化轨道,一个S轨道与1个P轨道杂化而成,杂化后的轨道180°,以杂化轨道成键的分子也就是直线,如 BeCl2, sp2杂化,1个S和2个P轨道,形成3个杂化轨道,轨道的轴之间呈120°, 分子呈 三角形,如BF3,SO3 sp3 杂化,1个S,3个P轨道,形成4个杂化轨道,角度109°28',分子呈正四面体.如CH4
农斌13568468806：
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 -
60936里万
： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
农斌13568468806：
试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况.BeCl2,PCl5,OF2,ICl3,XeF4最好也告诉我怎样求π键个数,还有π键是几电子π键怎样确定. -
60936里万
：[答案] 题好大啊! 电子云头对头是Σ键,肩并肩是π键.给你举个例子,坐标轴X X形成的是Σ,YY和ZZ轴属于平行的肩并肩,这就是π键. 苯环中六个碳原子的Y轴都是平行的,能够形成一个大π键.
农斌13568468806：
化学杂化轨道理论是什么 -
60936里万
： 杂化轨道理论(hybrid orbital theory)是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出, 它实质上仍属于现代价键理论, 但它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论. 杂化轨道理论的要点: 1.在成键过程中,由于原...
农斌13568468806：
如何用杂化轨道理论解释键级 -
60936里万
： 杂化轨道理论 在形成分子的过程中,由于原子间的相互影响,若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂, 重新组636f70797a686964616f31333264626531合成一组能量相等,成分相同的新轨道,这一过程称为杂化.经过杂化而形成的新轨...
