什么杂化轨道，为什么？
要根据测定才能确定是sp3正四面体还是dsp2平面四方形。过渡元素常有d轨道参与杂化，由dsp2杂化形成的平面正方形分子。
sp3杂化是正四面体形，杂化轨道不包括d轨道，
dsp2杂化是平面正方形，杂化轨道包括d轨道。
有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。
比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ，CO一般与中心离子的t2g轨道成键，而Ni的t2g轨道已然填满；CO由于有反键轨道，不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。
区别sp3杂化轨道与dsp2杂化轨道的方法：
1、在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。
2、杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
3、电子云的形状。
杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
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