标况下什么条件224
答：标况下224ml 那么气体物质的量为0.01mol 得 化学式为 C3H6Ox （Ox是因为原题没有称量直接在氧气中燃烧，无法确定水中的氧和二氧化碳中的氧到底源自何处）可能是丙烯 丙醛 丙酸 丙酮
答：因为前后的体积可能有变化,所以不能直接用 224/22.4/0.33= 30.3mol/L 题意可知：22.4L氨气的物质的量为 10mol 质量为10x17=170g,0.33L水的质量为330g 溶液的质量为 170+330=500g 所以溶液的体积为m/p=500/0.8= 625ml=0.625L 所以物质的量浓度为 10/0.625=16mol/L 所以,（1）...
答：可见，标况下224毫升的氮气有0.01摩尔。阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔，那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个，对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个，氮元素是7号元素，即每个氮原子有7个电子，所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 。
答：是的，会充满整个容器
答：c=m/V=10/1/1.18 这个体积的算法我看不懂 把单位带上就能懂了，化学计算中，能用单位判断正误 V=m/密度=（635g+365g)/(1.18g/mL*1000mL/L）=1/1.18L 把密度单位中的mL转化为了L。此体积为溶解HCl后溶液的体积 c=n/V=10mol/(1/1.18L)=11.8mol/L ...
答：标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
答：V=224L c=(224/22.4)/2=5mol/L n=98/98=1mol c=1/1=1mol/L
答：（1）HCl的物质的量=33nL33.nL/mcl=11mcl，HCl的质量=11mcl×3v.5mcl/L=3v5g，水的质量=v35mL×1g/mL=v35g，故盐酸的质量分数=3v5g3v5g+v35g×111%=3v.5%，盐酸的物质的量浓度=1111×1.18×3v.5%3v.5mcl/L=11.8mcl/L，答：该盐酸的质量分数为3v.5%，物质的量浓度为11.8mcl/L...
答：标况下，224ml氨气的分子数和氢原子数是：0.224/22.4=0.01=0.01NA 0.01X3=0.03=0.03NA
答：n(NaOH)=0.1mol/L×0.15L=0.015mol n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol 因为CO2+2NaOH=Na2CO3 + H2O 1mol 2mol x 0.015 x=0.0075mol 二氧化碳过量 CO2+OH- =HCO3-
网友评论：
甄邹18862427836：
将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中,将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点... -
22499利蔡
：[答案] C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2
甄邹18862427836：
硫在加热时能被N2O氧化成SO2,并得到N2,现有3.2g硫粉和224ml(标准状况)N2O在加热条件下充分反应,反应结束后气体混合物在标况下的体积为多少? -
22499利蔡
：[答案] S + 2N2O ==== SO2 + 2N2 224ml 0.005mol 0.01mol 0.005mol 0.01mol 硫中只有0.005mol参与反应生成0.005mol+0.01mol=0.015mol气体 体积为0.015mol*22.4L/mol=0.336L
甄邹18862427836：
标况下,把装有224mL HCl气体的烧瓶倒置在水中,水逐渐上升充满整个烧瓶,假设整个过程中,HCl溶质在烧瓶 -
22499利蔡
： 标况下,HCl的物质的量为0.224L22.4L/mol =0.01mol,水逐渐上升充满整个烧瓶,溶液的体积为224mL,则所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.01mol0.224L =0.045mol/L,答:所得盐酸溶液的物质的量浓度为0.045mol/L;同样体积的Cl 2 在...
甄邹18862427836：
标况下224毫升的氮气的电子数是多少? -
22499利蔡
： 在标准状况下,任何1摩尔气体所占体积都是22.4升.可见,标况下224毫升的氮气有0.01摩尔.阿伏伽德罗常数是 6.02*10^23 个/摩尔,那么0.01摩尔的氮气中分子数是 6.02*10^21个,对应的原子数是 2*6.02*10^21=1.204*10^22个,氮元素是7号元素,即每个氮原子有7个电子,所以本题中总电子数为 7*1.204*10^22=8.428*10^22个 .
甄邹18862427836：
高一化学题 1.在标准状况下,224ml某气体的质量为0.64g,则该气体的摩尔质量为? 2.配制 -
22499利蔡
： 标况下体积224ml即0.224L即0.01mol,0.64g/0.01mol,所以标况下此气体摩尔量为64g/mol,
甄邹18862427836：
在标准状况下,224mL某气体的质量为0.40g.试计算这种气体的摩尔质量. -
22499利蔡
：[答案] 标况下,224mL气体的物质的量为 0.224L 22.4L/mol=0.01mol,其质量为0.40g,故该气体的摩尔质量为 0.40g 0.01mol=40g/mol, 答:该气体的摩尔质量为40g/mol.
甄邹18862427836：
将标准状况下甲烷和氧气的混合气体224ml,点燃完全燃烧,将生成气体通入100ml 0.02mol/L的石灰水中, -
22499利蔡
： C原子守恒,有0.001mol的二氧化碳,所以有0.001mol甲烷和0.002mol氧,其中一个可过量,共0.01mol.CH4:O2=1:9或8:2
甄邹18862427836：
标准状况下将224lhcl气体完全溶于1l水中所得溶液密度为1.1g/cm^3、 -
22499利蔡
： 224L=10mol=365g质量分数=365/(365+1000)=26.7%. 溶液质量=1365g,体积=1365/1.1=1.241L,浓度=10/1.241=8.06mol/L
甄邹18862427836：
高中化学:请问怎么由这个条件:“向30mL 0.5mol/L NaOH溶液中通入224mL(标准状况)CO2 -
22499利蔡
： 首先,你算下碱和二氧化碳有多少摩尔.由你出的题的意思,应该是二氧化碳过量 所以:2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O CO2过量,NaOH + CO2==NaHCO3 方程合并 写成离子式 即可
