氧的sp3杂化电子排布图
答：氧的分子轨道电子排布式是 在π轨道中有不成对的单电子，所以O₂分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。在受激发下，氧气...
答：氧气分子的电子式如下图：基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是 ，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个...
答：电子式如下图：O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。
答：氧分子虽然我们写结构式一般写成O=O，但其实氧分子中并不是两个键，而是三个键。它的电子轨道杂化方式与成键方式与氮分子一模一样，不同的是，氧原子比氮原子多一个电子，所以，氧原子的某个未杂化2P轨道上有两个电子。所以，两个氧原子之间形成的π轨道不是双电子π键，而是三电子π键。如下图...
答：1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
答：在水分子中，氢、氧原子核是呈等腰三角形排布的。氧核位于两腰相交的角顶上，两个氢核（质子）则位于等腰三角形的两个底角顶上，两腰间夹角为104°45′。整个水分子核则浸于核外十个电子所组成的电子云中（见图1-1b）。水分子的半径为1.38Å（1Å＝10-8cm,下同），键长为0.96...
答：S8是王冠形环状结构，如下图所示。但是根据实验可知，8个硫原子不在同一平面，其S-S-S键角为108°，相邻5个原子形成的二面角为98°。至于sp3杂化，你可以看下面这张电子排布式。每一个硫原子分别拿出自己的两个单电子与相邻的S形成共价键，另外两对孤电子对则朝向环外。如果把每一个都看做是一个...
答：发生了改变，醇中碳原子为sp3杂化，乙烯中碳原子为sp2杂化。乙醇和乙烯的结构如下：碳和氧的最外层和次外层电子排布如下：乙醇中两碳原子均为sp3杂化；氧为sp3杂化，分别与碳的sp3杂化轨道和氢的s轨道形成σ键，剩余两sp3轨道填充孤对电子，不成键。乙烯中碳为sp2杂化轨道，分别与另一个碳的sp2杂化...
答：相比之下，两个氧原子的杂化轨道则是由3个p轨道组合而成。每个氧原子都有三个sp3杂化轨道，分别称为O-px、O-py和O-pz。这些轨道的形成主要是为了满足氧原子的价电子数，使其达到稳定的电子排布状态。在二氧化氯分子中，氯原子和氧原子之间的键是由它们之间的共价键连接而成的。这些共价键是通过原子...
答：未杂化之前，O原子的最外层电子排布为2s(2)2px(2)2py(1)2pz(1)。形成4个sp3杂化轨道后，有两个杂化轨道各放自旋方向相反的一对电子，有两个杂化轨道各放一个单电子，并且自旋方向相同。但是电子云形状变了，伸展方向也变了。
网友评论：
舌伯19155303765：
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? -
18128霍美
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
舌伯19155303765：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
18128霍美
：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
舌伯19155303765：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
18128霍美
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
舌伯19155303765：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
18128霍美
： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
舌伯19155303765：
水分子中的氧是什么杂化轨道? -
18128霍美
：[答案] 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.
舌伯19155303765：
化学关于O的轨道杂化,它的L层有六个电子,怎么产生sp杂化的CO的?还有O3? -
18128霍美
： 首先,根据电子的排布规则,在氧原子的L层中的六个电子,两个分部在s轨道,剩下的四个电子分部在三个p轨道,所以有一个p轨道是满电子的状态.其次,要知道在轨道杂化的过程中,其杂化轨道形成以后,轨道应该形成什么样的性状.通常...
舌伯19155303765：
杂化轨道,我怎么弄出来是SP3轨道的 -
18128霍美
： 碳原子基态电子排布为1s2 2s2 2p2,生成sp杂化轨道时,一个2s电子首先被激发到空的2p轨道上,这样2s轨道、三个2p轨道上每个轨道有一个电子.接着杂化,一个2s轨道和一个2p轨道杂化生成两个sp杂化轨道,剩下两个2p轨道各有一个电子,和氧原子生成π键.
舌伯19155303765：
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化? V形有何特的地方? 孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?!!!
18128霍美
： 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白. 氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4(看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个).氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的. 不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~~希望这个回答对你有所帮助!
舌伯19155303765：
氧原子如何sp2杂化
18128霍美
： 氧分子中的氧原子是sp2杂化,其中氧原子含三对电子对(参与杂化)一个共轭电子,因此是sp2杂化.水分子中的氧是sp3杂化,有四个电子对呈四面体分布,其中两个是氢氧共用电子对,故分子为V平面结构.
舌伯19155303765：
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 -
18128霍美
： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
