氧原子sp3杂化电子图
答：未杂化之前，O原子的最外层电子排布为2s(2)2px(2)2py(1)2pz(1)。形成4个sp3杂化轨道后，有两个杂化轨道各放自旋方向相反的一对电子，有两个杂化轨道各放一个单电子，并且自旋方向相同。但是电子云形状变了，伸展方向也变了。
答：个能量的均化过程。经过了能量均化后的杂化轨道，其形状更有利于形成共价键时的轨道间重叠，从而形 成能量更低和更稳定的共价键。以下以碳氢化合物为例加以说明。1.5.1 sp3杂化与碳氢、碳碳单键 碳原子的电子构型为1s22s22px12py12pz，其中1s轨道中的两个电子不参与成键。由能量较低的2s轨道与...
答：因为O的外层一共有6个电子，其中一个和H公用形成O-H键，另外氢氧根是负一价，吸引的一个电子连同未成键的5个电子，一共6个形成了3个孤对电子，所以O的空间趋向有4个方向，所以是sp3.
答：因此，水分子的氧原子通过sp3杂化形成了两个sigma键和两个非共面的孤对电子。这种杂化形式能够解释水分子的结构和性质，例如其角度为104.5°，以及极性导致的氢键等现象。常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道...
答：氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上 中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直...
答：c成两根sigma键（因为有2个O）氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两...
答：具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子）。sp3杂化形成过程：碳原子在成键时，能量相近的...
答：氧原子电子构型是2S2 2P4。O3类似二氧化硫，共扼π键电子云密度并不均匀，所以一个是＋2/3价，另两个是-1/3价。O3与SO2 是等电子体 ，可通过分析SO2中S的杂化方式为SP2杂化推知，也可直接计算中心氧原子上的孤电子对数为(6-2x2)/2=1， 再结合sigma键电子对为2 ，一共3个价层电子对推出...
答：但烯醇是与sp2杂化的C连，所以高度不稳定。苯酚的羟基氧虽然是sp2杂化，但由于苯环的大pi 键，可以形成P-pi 共轭。因为可以写出三种等价的共轭结构式,那么根据价键理论，能写出的共轭式越多，物质就越稳定。所以苯酚是稳定存在的，但比醇酸性大。氧原子sp2杂化的时候，是2s轨道上的2个电子，和2个单...
答：硫酸根的电子式如下图所示：硫酸根，也可称为硫酸根离子，是一种无机离子，化学式为SO₄²⁻。SO₄²⁻离子中，S原子采用sp3杂化，离子呈正四面体结构，硫原子位于正四面体体心，4个氧原子位于正四面体四个顶点。S－O键键长为149pm，有很大程度的双键性质。4个氧...
网友评论：
隆眨13514324932：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
24597齐聪
： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
隆眨13514324932：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
24597齐聪
：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
隆眨13514324932：
氧化还原反应中价态变化有什么规律,怎么氧可以 - 1价呢?原因是什么 -
24597齐聪
：[答案] 1、守恒规律守恒是氧化还原反应最重要的规律.在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失.从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守...
隆眨13514324932：
H2O原子轨道 -
24597齐聪
： 氧外层6个电子,水中的氧原子是不等性sp3杂化,两个sp3杂化轨道(每个里面有一个电子,共两个电子)用来和氢原子1s轨道成键,余下两个(每个里面有两个电子,共4个电子,加上前面提到的两个电子,共六个电子)用来放氧的2对孤对电子.
隆眨13514324932：
氢氧根为啥是sp3杂化 -
24597齐聪
： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的. VP=3+1,O的两对孤对电子分别占据两个sp3轨道,另外两个电子各分占一个轨道成键,这样杂化能量最低 3+1是怎么来的 (6+1 1)/2+1 张祖德的书上有写很方便的方法:价电子总和除以8,离子的话加上孤电子.不过考虑到OH-是(6+1)+1,所以除以2得4,即sp3杂化
隆眨13514324932：
无机化学题目
24597齐聪
： 醇氧的sp3杂化这样的最外层电子为2S2 2P4 s上的一个电子跃迁到P上同时s跟P进行杂化,最终形成sp3杂化轨道,有两个轨道上是孤对电子,剩下的只有一个电子存在.酚氧则是sp2杂化,杂化的轨道在平面上形成夹角为120的三角,未杂化的P垂直平面,杂化轨道有一个是孤对电子,其他两个为单电子.未杂化的P上也是孤对电子,所以苯酚有p-兀共轭提高稳定性.他是6轨7电子共轭.
隆眨13514324932：
求以下各化学式的电子式 -
24597齐聪
： 说明:1、水分子中的氧原子采取不等性的sp3杂化.即虽然O原子的外层电子构型为2s2 2p4,成键时也“混合”为4个sp3杂化轨道,但是其中2个轨道中各有一个未成对的电子,另两个轨道中则各有一对孤对电子.2个未成对电子分别与2个氢...
隆眨13514324932：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
24597齐聪
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
隆眨13514324932：
水分子中的氧是什么杂化轨道? -
24597齐聪
：[答案] 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.
隆眨13514324932：
水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? -
24597齐聪
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
