氨气三角锥形键角多少度
答：107度18分 或者说是107.3度 满意采纳...
答：三角锥形键角是107度：三角锥型分子键角不一定都是NH3中的107°，要看N原子上的孤对电子（图中半哑铃状）对其他成键电子（图中的N-H键或N-C键）的排斥作用强弱。影响因素 键角与键长是决定分子构型的基本参数，除少数规则构型分子的键角与分子中中心原子价层中电子对的排布一致外，绝大多数分子...
答：分子跟水分子通过 *氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)， 一水合氨能小部分电离成铵离子和氢 氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使 酚酞溶液变红色。氨与酸作用得可到 铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵 盐和氮肥。百度一下的！你自己去看，上面会更加详细。
答：NH3分子呈三角锥形结构,键角为107°18分
答：氨气是SP3杂化，由于一个角上是孤电子对，所以排斥作用比N-H大，所以是三角锥形，所以键角比甲烷的109.28要小，是107..3
答：氨气的球棍模型角度107.3度，氨气的键角是107.3度,键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角,键角是反映分子空间结构的重要因素之一。
答：氨气的球棍模型角度是键角小于109度28分。根据查询相关资料信息显示，氨分子空间构型是三角锥形，键角小于109度28分，而甲烷是正四面体，键角等于109度28分。氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH?，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L。
答：三角锥形氨分子中N原子SP3杂化，有四个杂化轨道。有三个杂化轨道分别与3个H原子连接，有一个轨道未连接原子所以电荷分布不对称，分子呈三角锥形 键角107°18′。氨或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH?，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨...
答：不是的，NH3是三角双锥，角度是比较规范的；但是如果三个氢原子被三个不同的原子取代，那么三个键角不一样，肯定不会是107了；有问题请追问！
答：107度，105度。1、107度：氨气的空间构型为三角锥形，键角为107度；2、105度：二氧化硫的空间构型为v形，键角为105度；
网友评论：
索剑18454466864：
氨气和三氯化氮谁的键角大
23510盛力
： 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.氨气键角107.3度.氨气的一对孤对电子对其它共用电子的排斥作用NCl3分子具有三角锥结构,N-Cl键长为1.76 Â,Cl-N-Cl键角为107°.氮(3.04)和氯(3.16)的电负性相差不大.三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,其分子空间构型与NH3相似.为三角锥形,正负电荷重心不重合,则为极性分子.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道,所以二者能形成配位键,该物质是三角锥形结构,其键角小于120° 氨气和三氯化氮谁的键角大 氨气的键角大,三氯化氮的键角较小.理由是:氨分子中N-H键的健长较短,共用电子对之间的距离较近,所以它们之间的斥力较大,键角就比三氯化氮的大.
索剑18454466864：
氨分子空间构型是三角锥形,键角小于109°28′,而甲烷是正四面体,键角等于109°28′,键角差别是因为() -
23510盛力
：[选项] A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化 B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C. NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强 D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
索剑18454466864：
下列分子中,键角最大的是() -
23510盛力
：[选项] A. H2S B. H2O C. CCl4 D. NH3
索剑18454466864：
氨气的球棍模型角度 -
23510盛力
： 氨气的球棍模型角度107.3度,氨气的键角是107.3度,键角是指在分子中,一个原子与其他两个原子形成的两个化学键之间的夹角叫做键角,键角是反映分子空间结构的重要因素之一.
索剑18454466864：
下列分子中键角最大的是 A.CH 4 B.NH 3 C.H 2 O D.CO -
23510盛力
： D试题分析:甲烷是正四面体型结构,键角是109°28′;氨气是三角锥形结构,键角是107°;水时V形结构,键角是105°;CO 2 是直线型结构,键角是180°,答案选D. 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大.该题的关键是熟练记住常见分子的空间构型和键角大小,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性.
索剑18454466864：
NH3键角角度? -
23510盛力
： NH3分子呈三角锥形结构,键角为107°18分
索剑18454466864：
NH3.H2O的结构式是什么 -
23510盛力
：[答案] 氨气分子呈三角锥形,氮原子处于顶角,以三个单键与三个氢原子相连,氮氢键的键角为109度28分. 化学式:NH3 结构式: H | N—H | H 水分子是共价化合物,在整个分子中,两个O-H键之间会有一个夹角约为104.5度. 化学式:H2O 结构式: H—O...
索剑18454466864：
化学题 氨的分子构型是…… -
23510盛力
： 三角锥形 氨分子中N原子SP3杂化,有四个杂化轨道.有三个杂化轨道分别与3个H原子连接 有一个轨道未连接原子 所以电荷分布不对称 分子呈三角锥形 键角107°18′
索剑18454466864：
高考化学各分子键角 ? -
23510盛力
： 常见分子的键角 硫化氢:90° 水:104.5° 氨气:107.3° 甲烷、四氯甲烷、四氟化硅:109°28′ 二氧化碳、二硫化碳、一氧化碳:180° 白磷:60° 三氟化硼:120° 乙烯:120° 乙炔:180° 苯:120°
索剑18454466864：
为什么nh3的构型是三角锥?为什么不是平面、键角120°? -
23510盛力
：[答案] 中心原子N最外层有5个电子 写成电子式就是3个面是一个电子 一个面2个电子 H核外有一个电子 3个H和一个N结合 和那3个有孤电子的面形成电子对 N核外还有一对电子 根据价电子对互斥理论 N是SP3杂化 核外又有一对孤电子 所以是三角锥形
