氨气三角锥形图片
答：三角锥形 如图所示：
答：氨气的结构式如图所示：氨气是由氨分子构成的，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，...
答：如图：氨分子中N原子呈SP3杂化，键角近似109.5，其中N原子外围3个电子分别占据1个SP3杂化轨道，另一个杂化轨道上占据了一对电子（因这对电子的挤压，使N-H键键角有所压缩）。如果你问得时碱性，那么，碱性就来源于这对故对电子；如果说极性，N-H之间的极性共价键造成电子云偏移，氨分子是存在极性...
答：说不明白 这有张图 前面是三角锥后面是三棱锥 个人理解
答：三维模型一、结构:氨分子为三角锥形分子,是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。 二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂。以700:1的溶解度溶于水。 三、主要化学性质: 1、NH3遇HCl气体有白烟产生,可与CL2反应。 2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,...
答：画个轨道图：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H 是这样的。
答：三角锥型的立体结构。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形。氨气在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）...
答：NH₃是极性分子，三角锥形，N周围有8电子。NH₃的电子式：NH₃是氨气的分子式，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。氨气通常情况下是无色刺激性气味，极易溶于水，易液化，液氨可作制冷剂。NH₃遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶...
答：二、原子数量的区别：四面体结构的分子通常由五个原子组成，而三角锥结构的分子由四个原子组成。三、杂化类型的相同性：无论是四面体还是三角锥，它们中心原子的杂化类型通常是sp3。例如，三角锥形分子如NH3，中心氮原子sp3杂化，位于三个氢原子构成的平面之外。而四面体如CH4，中心碳原子同样sp3杂化，位于...
答：二、原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。三、四面体和三角锥都是sp3杂化：三角锥形分子一般由四个原子组成，中心原子sp3杂化（有一对孤电子对），中心原子处于另外三原子构成平面之外，如NH3等。而四面体一般由五个原子构成，中心原子sp3杂化，...
网友评论：
陈黛13038625086：
这个三角锥和三棱锥有什么不同吗?氨气的结构是三角锥形 为什么三棱锥就不行啊! -
52071司任
：[答案] 说不明白 这有张图 前面是三角锥后面是三棱锥 个人理解
陈黛13038625086：
NH3的化学与物理性质 -
52071司任
： 其实上百科就知道了.但还是给你贴出来吧.NH3 三维模型一、结构:氨分子为三角锥形分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键. 二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨可...
陈黛13038625086：
氨气是四面体构型还是三角锥形,还是两者是一样的 -
52071司任
： 三角锥是四面体的一种 三角锥是以正三角形为底面,且第四个顶点在垂直于底面、垂足为底面重心的直线上的四面体
陈黛13038625086：
氨气的空间构型不是正四面体吗?怎么成了三角锥形了?
52071司任
： 正四面体型与三角锥型立体结构一样,但三角锥型不封底.例如甲烷,主原子碳在分子的几何中心上,而氨气的主原子氮在顶角上,所以虽然几何结构类似却是不同的构型
陈黛13038625086：
高中常考物质空间构形,如硫化氢,氨气等 -
52071司任
： 二氧化碳,二硫化碳:直线形水,硫化氢,二氧化硫:v形,角形氨气:三角锥形 甲烷,四氯化碳,单质磷(P4):正四面体 五氯化磷:三角双锥形.最常考的无非就是水,二氧化碳,甲烷,氨气四种代表机构.
陈黛13038625086：
画出由一个氮原子和三个氢原子构成的氨分子模型 -
52071司任
： 应该是正三角椎形,氮在顶点,3个氮氢单键为三条侧棱.
陈黛13038625086：
氨气分子的空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是什么原因 -
52071司任
： 二者中中心原子(N,C)均为sp3杂化(四个轨道彼此间夹角109.5°,NH3分子中夹角略有不同),不同的是N外围有5个电子,其中一个sp3轨道上将有两个电子占据(孤对电子),在与H的化合中不能用于成键,另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°,分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的.而C原子外围有4个电子,每个sp3轨道各有一个电子,分别与4个氢原子成键,这四个氢原子间(假想的)连线,就形成了正四面体,我们称这种构型为正四面体.简单地说就是分子整体看起来的形状,像个正四面体.跟四面体中心有没有C原子没有关系.P4分子也是正四面体,中心就没有原子.如有不明欢迎追问.
陈黛13038625086：
此图可以表示两种不同的空间分子么? -
52071司任
： 可以,按图情况,应该是AX3E1不等性sp3杂化轨道.空间构型的三角锥. 典型代表是NH3、PH3、PCl3
陈黛13038625086：
氨气分子的结构形状是什么 -
52071司任
： 三角锥形
陈黛13038625086：
氨气分子结构式长什么样 哪位大侠给画出来呀 谢 -
52071司任
： 两个黑点是电子对.
