氮原子的sp3杂化图解
答：图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2，剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是...
答：sp3杂化的N原子：↑↓ ， ↑ ， ↑ ，↑ 一共4个轨道，其中一个轨道上有一对“孤对电子”，其他三个轨道上是单电子，是可以与氢原子的电子成对然后成键。NH3中N虽然是sp3杂化，但是成了三个键，另一个轨道由孤对电子占据。..N /|\ H H H ...
答：氮的化学符号是N，它的原子序数是7。N原子的价电子层结构为2s2p3，即有3个成单电子和一对孤电子对。N原子有较高的电负性（3.04），它同电负性较低的金属，如Li（电负性0.98）、Ca（电负性1.00）、Mg（电负性1.31）等形成二元氮化物时，能够获得3个电子而形成N3-离子(3-在N的右上角)。结构...
答：氮分子中，每个氮原子外层5个电子，采用SP杂化方式，一个电子对与另一个孤电子分别处于两条SP杂化轨道上，互成180°，剩余两个未杂化的2P轨道各一个孤电子，两个未杂化轨道互成90°，与两个杂化轨道也成90°（稍有变形）。成键时，单电子的SP杂化轨道形成σ键，两个未杂化的2P轨道形成两个π键，...
答：由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p轨道。但是，氮原子与三个氯原子成三个σ键之后，不论氮原子还是...
答：N 第二层 有1个 2s 轨道 ，3个 3p轨道 sp3 杂化就是 这个 2s轨道和3个3p 轨道合起来，杂化重新形成4个新的sp3 轨道。其中一个sp3轨道 有2个电子，其它3个sp3轨道各一个电子。
答：杂化轨道不变，杂化轨道能量相同。如： 1个S轨道与1个P轨道杂化，生成1个SP杂化轨道，有个个轨道，此轨道能量相同，两轨道呈180^0 . 同理：1S+2P---1SP3 1S+2P---1SP2.杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式：1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量...
答：当我们考虑与质子结合后的叠氮酸根离子，原有的大π键会被氢离子的结合所破坏，转变为常规的π键。这时，1号结构中的氮原子通过sp3杂化形成稳定的键，而2号结构的氮原子则通过sp2杂化，3号则保留一个单电子参与大π键的形成，展现出不同的杂化方式。接下来，分子轨道理论为我们提供了更深入的理解。
答：中心氮原子价层电子对：½(5+1－3×2)+2=2 于是确定中心氮原子是sp杂化 我们知道氮的电子构型是2s²2p³。对于中心氮原子而言，2s中有一个电子跃迁到2p轨道上并与原2p轨道中的电子成对。所以原子轨道发生sp杂化，两个杂化轨道各与另外两个氮原子p轨道中的单电子形成两个sp—p ...
答：氨基里面N 是sp3杂化（和氨一样），那个和C相连的另一个N是sp2杂化（还有一对孤对电子），N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。成键的话，单键一般是σ键（即头碰头成键）...
网友评论：
夏鲁13032895658：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
31123蔚风
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
夏鲁13032895658：
三聚氰胺中氮原子的杂化类型结构图是这样 分别是sp2 与sp3杂化 -
31123蔚风
：[答案] 当中那个类似苯环的氮杂环里,取代碳的三个氮原子都是sp2杂化的,因为有双键,算上氮原子的一对孤对电子,轨道结构是平面三角形. 连结在三个碳原子上的三个氨基的氮都是sp3杂化的,因为键都饱和的,加上一对孤对电子,轨道结构是空间四...
夏鲁13032895658：
氮原子是如何杂化的? -
31123蔚风
：[答案] 有很多杂化方式 比如在NH3中 为SP3杂化 为空间正四面体结构 而在苯胺中 苯环与氨基共轭 P-π共轭 为SP2杂化 在氰基乙酸中 氰基结构中氮为SP杂化 多看看杂化理论 那部分 对研究化合物的结构性质有很大的帮助
夏鲁13032895658：
氮原子的杂化方式是什么? -
31123蔚风
： NH的杂化轨道类型是sp杂化.同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ,所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道.每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.理化特性 Nh(113),Nh是一种人工合成的放射性化学元素,它的化学符号是Nh,它的原子序数是113,属于弱金属之一.可能是金属态;银白色或灰色. 所属区:p区. 相对原子质量:[286]. 核内质子数:113. 核内中子数:173. 核外电子数:113. 核电荷数:113. 所属周期:7. 所属族数:IIIA.
夏鲁13032895658：
氮气分子中氮原子是否杂化? -
31123蔚风
： (1) COCl 2 、 (各1分)(2) 三角锥(1分) N 2 H 4 +2HCl=N 2 H 6 Cl 2 (3分)(3) OF 2 、SCl 2 (各1分) (4) 9 2(各1分) (5) H 2 O分子间形成了氢键(2分) (1)甲烷是正四面体型结构,碳原子是sp3杂化.CO 2 是直线型结构,碳原...
夏鲁13032895658：
氮的杂化方式怎么看
31123蔚风
： 氮的杂化方式看的方法是该分子中的氮氮为共价双键,其中氮原子采取sp2杂化的方式,而且每个氮原子各自分别与两个氟原子成共价单键,各剩一对孤对电子.杂化是在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道.
夏鲁13032895658：
在形成氨气分子事,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 -
31123蔚风
： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个杂化轨道,但由于只有3个H与之成键,故多出一个杂化轨道,用于容纳N的孤对电子,所以氨气分子不是正四面体而是三角锥形结构.
夏鲁13032895658：
氨气为什么不等性杂化 -
31123蔚风
： 氨有一个孤电子对,占据一个杂化轨道,所以为不等性杂化. 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的. ...
夏鲁13032895658：
氮元素与碳元素形成的化合物中两元素原子的杂化方式分别为? -
31123蔚风
： 氯元素和碳元素的化合物为CCL4,所采取得杂化方式应为1|2(4-4*1)=0,价键数为4.所以碳元素和氯元素采取的应为SP3杂化,空间结构为正四面体形.
夏鲁13032895658：
氮的2s和2p轨道进行sp3杂化? 怎么理解呢?它p轨道已经满了啊,为什么还能进行sp3杂 -
31123蔚风
： 首先,N的p轨道未全满.N的电子排布为1s2 2s2 2p3,三个2p轨道上各有一个电子且自旋平行. 其次,轨道杂化是原子轨道波函数重新线性组合生成新的轨道(即杂化轨道),和轨道上有没有电子没有关系.C的sp3杂化时,p轨道上也是有电子的.
