活化能在图像怎么看
答：活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量 打个比方， 你从教学楼六楼跳下去， 从上往下坠是自发的， 但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去， 越过栏杆耗费的能量就相当于活化能。
答：注意：催化剂也是要参加反应的，只是反应前后本身的质量和化学性质不变而已！催化剂催化过程为：催化剂+反应物→中间产物→目标产物+催化剂！即催化剂是通过改变反应途径，降低或增大活化能，使得反应速率增大或减小！而这张图就是表示催化剂降低活化能，加快反应速率！
答：活化能是从E2的末尾点，作垂线垂直于能量轴，垂线的上部分就是活化能
答：能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个“阻碍”。能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差，是不同于活化能的。每一个小的分步反应的从较低能量到过渡态所吸收的能量，可以理解成ΔH-t图中“爬坡”的阶段，这些阶段的吸收的能量都是能垒。在图...
答：3. 能垒（E）是活化络合物与反应物的零点能之差，它与活化能不同，代表了反应过程中的能量障碍。4. 在每一个分步反应中，反应物到过渡态的能量爬升，即ΔH-t图中的“爬坡”阶段，这些能量爬升的总和构成了能垒。5. 在图像题目中，通过观察图像的坡度可以判断能垒的大小，坡度越大表示能垒越高，...
答：A 试题分析：A、根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以正方应是吸热反应，A正确；B、催化剂只能分别反应的活化能，但不能改变反应热，因此焓变不变，B不正确；C、催化剂只能分别反应的活化能，因此催化剂能降低反应的活化能，C不正确；D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活...
答：如果正反应活化能绝对值小于逆反应活化能的绝对值，反应放热。对照选修4教材中有关图像，很容易理解这个结论。
答：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物置于密闭环境中、...
答：（1）分析图1可知，与无机催化剂相比，加入酶比加入无机催化剂先达到反应的平衡点，因此酶具有高效性；图2可以看出，酶只能与特定结构的反应底物结合形成酶-底物复合物，从而降低化学反应的活化能，因此酶的作用具有专一性；图2的 A、B、C中，A在反应前后本身没有变化，因此A是酶，B是反应底物，C、...
答：增加活化能，减缓反应），图上画的是正催化剂的情形。能量先增后减与催化剂无关，有无催化剂都是先增后减。能量先增后减的原因是过渡态分子的构型、键角，有关化学键的强度在不断发生变化。这个问题涉及到很多基本概念，这些基本概念不清楚的话，自己去看看书，或上网查一下。仍有不明欢迎追问。
网友评论：
柯包13362078945：
活化能怎么看图像 -
51154楚倩
： 能垒图根据温度看活化能是,当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.活化能是一个化学名词,又被称为阈能.这一名词是由阿伦尼...
柯包13362078945：
在图中如何判断活化能的大小 -
51154楚倩
： 反应物啊的总能量与最高点能量的差值.有催化剂时看较低的虚线
柯包13362078945：
能垒图怎么看活化能 -
51154楚倩
： 活化能为图像最高点的能量减去起始点的能量,具体如下: 在受动力学限制的化学反应中,活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差;而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差. 活化能是反应物从初始的状态到...
柯包13362078945：
高中化学,活化能是什么意思 -
51154楚倩
： 活化能是让分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量 打个比方, 你从教学楼六楼跳下去, 从上往下坠是自发的, 但你跳下去之前要越过走廊上的栏杆才能跳下去, 越过栏杆耗费的能量就相当于活化能.
柯包13362078945：
某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能).对该反 -
51154楚倩
： A试题分析:A、根据图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,所以正方应是吸热反应,A正确;B、催化剂只能分别反应的活化能,但不能改变反应热,因此焓变不变,B不正确;C、催化剂只能分别反应的活化能,因此催化剂能降低反应的活化能,C不正确;D、根据图像可知逆反应的活化能小于正反应的活化能,D不正确,答案选A.
柯包13362078945：
化学选修四 图中吸热放热反应 怎么表示总反应活化能 正反应活化能 逆反应活化能? -
51154楚倩
： 图 II 中可以用a表示正反应的活化能,b表示逆反应的活化能./\H=+(a-b)表示反应热. 没有总反应的活化能.
柯包13362078945：
化学实验的化学反应速率与活化能的测定的图怎么画 -
51154楚倩
：[答案] 化学反应速率与活化能的测定实验报告_百度文库 化学反应速率与活化能的测定实验报告_工学_高等教育_教育专区.化学反应速率与活化能的测定(实验报告及数据处理) 实验目的 1.了解浓度、温度及催化剂对化学反应...
柯包13362078945：
活化能是反应物生成物都有,在图中 活化能和反应物生成物本身能量都是什么? -
51154楚倩
： 活化能就是从反应物的总能量上升到波峰的能量差值,生成物本身的就是它的能量到零值的差值
柯包13362078945：
【高二化学】活化能概念问题》》》》 -
51154楚倩
： 比如氢气和氧气,放在一起,一万年也不会生成水.这里的氢气和氧气就是所谓的一般分子.在适当的条件下,反应的速度又很快.反应的过程是,氢气分子,氧气分子吸收足够的能量,分解成氢原子和氧原子.两种原子重新组合成水分子. 这里的氢原子和氧原子就是所谓的活化分子.在分解的过程中需要吸收足够的能量,两种分子吸收能量的总和就是活化能.也就是图中的E1.在组合成水的过程中放出能量.这个就是图中的E2.E2-E1 就是放出或者吸收的实际能量.如果加入催化剂,可能使分子更容易分解.那么就降低了活化能,也就是降低了E1.但是,降低E1的同时,E2也降低了,而且会保持E2-E1数值不变. 至于为什么不变.更麻烦,你可以hi上找我.
柯包13362078945：
在化学平衡图像中,为什么说先出拐点的曲线表示的是温度较高或者压强较高? -
51154楚倩
：[答案] 先出拐点说明它反应得快啊,影响反应速率的就是3各因素 浓度 温度 活化能 活化能和浓度不变,那温度越高当然反应越快.我在解释一下压强的问题.压强对反应的影响其实就是浓度对反映的影响(你可以仔细想一想,想不通可以给我留言)
