化学键能和活化能图解
答：1.键能 ---将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量 ---单位为KJ.mol-1.---键能越大，说明分子拆开成气态原子需要的能量越多.---键能越大，说明中性气态原子结合成分子放出的能量越多.---键能越大，说明分子所具有的能量越低.2.能量越低越稳定 ---自然界的一个普遍规律....
答：键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力。简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的...
答：活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，反应物键能=反应物总能量 。化学键分为离子键和共价键，键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量，所以离子键有键能，不过高中阶段通常只进行共价键的键能计算，不考虑离子键键能的相关问题，因为比较复杂。http://baike.baidu...
答：A：该反应是吸热反应，反应后HBr+H的能量比Br+H2高；B：正反应的活化能大于逆反应的活化能，正反应的活化能为117kj/mol,逆反应的活化能为42kj/mol；C：加入催化剂，只改变反应的活化能，反应热不变；D：加入加快反应速率的催化剂，活化能降低。
答：活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能，是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量，和活化能有很大的区别
答：活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化能不等于反应物总键能。请解释一下 还有 活化能本身的大小是有物质结构决定的 对。那么 催化剂是怎么改变活化能的大小的呢？催化剂可以改变反应历程，一般情况下，催化剂参与反应，具有比较小的活化能，到一定阶段再把催化剂释放...
答：键能的大小与反应的难易程度是有关系的。因为化学反应的本质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成。化学键断裂需要吸收能量，而形成化学键则需要释放能量。键能低的所需能量低，相对比较容易断裂，比键能高的更容易发生反应。而键能高的，反应需要的条件就相对难一些。
答：三、影响化学反应能量变化的因素 1、物质结构 物质的结构决定了其化学键的键能，从而影响了化学反应的能量变化。一般来说，结构越稳定的物质，其化学键能越大，参与的化学反应多为吸热反应。2、温度 温度对化学反应的能量变化也有影响。一般来说，温度越高，参与反应的物质的活化能越大，从而影响了化学...
答：一个反应得以进行，那么所具备的条件最起码是所获得的能量必须高于该反应所需的活化能，即为反应的最低能量。化学键的断裂必须是吸收能量，至于说放热或者吸热：放热则表示断键之后成键所释放的能量高于断键时吸收的能量；吸热则表示断键之后成键所释放的能量低于断键时吸收的能量。可以参考：由热力学第...
答：F原子半径小，电荷密度大，F2虽然有共价键相连，但F原子上还有三对孤对电子，孤对电子间斥力很大，导致F2键长变长，键能变小，稳定性下降，易于反应。而Cl2要稳定得多，不仅电子对相距较远，斥力小，而且可以形成p-d反馈π键，使键级大于1，比F2稳定得多，与H2反应的活化能也就高了。
网友评论：
柳彦13355603743：
活化能和键能 -
58122赫炊
： 活化能与键能没有本质上的联系 但是一般来说活化能的确是大与键能的 除了用来断裂化学键还用来提高分子的势能与动能,是分子到达过渡态所需要的能量 而键能则是化学键断裂所需要的能量,和活化能有很大的区别
柳彦13355603743：
活化能与键能的关系 -
58122赫炊
： 键能与活化能没有什么关系.因为键能是指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.活化能是指活化分子具有的平均能量与反应物分子的平均能量之差.
柳彦13355603743：
1,活化能和反应物的键能有什么区别什么关系 2,离子键有键能吗 3,高氯酸分子的共价键是怎样的? -
58122赫炊
：[答案] 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量,反应物键能=反应物总能量 .化学键分为离子键和共价键,键能是指1摩尔化学键断裂吸收的能量或形成放出的能量,所以离子键有键能,不过高中阶段通常只进行共价键的键能计...
柳彦13355603743：
化学活化能与键能的关系 -
58122赫炊
： 活化能与键能没有必然的关系因为催化剂可大大降低活化能 但是一般下可以按照楼主这么说
柳彦13355603743：
化学键能是什么? -
58122赫炊
： 键能是将这个化学键拆开需吸收的能量,键能越低,说明只需要很少的能量就可以将这个化学键拆开,再形成新的化学键.只要新形成的化学键总键能比原先的总键能大,那么反应就会放热.所以,原先键能越低,就越可能形成新的键能更大的化学键,从而放出热量,也就是说,化学能越大.
柳彦13355603743：
什么是活化能? -
58122赫炊
： 催化过程之所以能加快反应速度,一般来说,是由于催化剂降低了活化能.为什么催化剂能降低活化能呢?关键是反应物分子与催化剂表面原子之间产生了化学吸附,形成了吸附化学键,组成表面络合物,它与原反应物分子相比,由于吸附键的...
柳彦13355603743：
化学反应中加催化剂会降低键能吗?活化能等于键能吗? -
58122赫炊
： 键能跟活化能根本就是完全不同的两个概念简单来说,键能是个两个原子之间在形成稳定连接时所具有的的能量,而活化能是物质发生化学反应,旧化学键断裂,新化学键产生这个过程中所需要克服的某种阻力.简单的来讲,如果把分子理解成某种拼图,原子就是拼图里面一块一块的小卡片,而化学反应就是把原先的拼好的拼图拆开再拼成一副新拼图的过程.键能就是每两片小卡片之间连接的紧密程度.而活化能就是你把旧拼图拆开打乱再重组的那个难度.催化剂类似于短暂存放乱卡片的小盒子,但是这个小盒子可以通过一些机制整理你拆下来的卡片,让它们更容易被重组成新拼图.所以你看得见,催化剂并不改变小卡片与小卡片之间的连接方式,也就是催化剂对键能没有影响,它降低的是活化能 满意请采纳
柳彦13355603743：
什么是键能? -
58122赫炊
： 键能是气态基态原子形成1摩尔化学键释放的最低能量,通常取正值.
柳彦13355603743：
活化能和断键的键能有什么关系?为什么? -
58122赫炊
： 活化能与断键的键能是不一样的. 断键吸收的能量是让某键断裂所要吸收的能量等于键形成所释放的能量也就是我们所学的键能. 而活化能则是使分子发生化学反应所需的最低能量,一般没有什么具体值. 并且最重要的是键能是固定的,有特定的数值;而活化能没有这一特点.比如加入催化剂就可以改变一个反应中的活化能大小(一般是减小活化能加大反应速率).
柳彦13355603743：
活化能与化学键、反应物、生成物之间的关系 -
58122赫炊
：[答案] 键能是热力学数据,活化能是动力学数据,两者并无必然因果关系,但可以从键能估算基元反应的活化能. 键能是化学键断裂所需的能量 而活化能是指这个物质要发生化学反应所需的最低能量 要是低于这个能量就无法发生反应. 活化能与键能关系的...
