活化能与焓变公式
答：△H即焓变 活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你，谢谢，望采纳。
答：活化能用阿伦尼乌斯公式计算：lnk=lnA—Ea/RT （Ea为活化能）其中K为平衡常数，与吉布斯自由能关系：△G=RTlnK 而△G=△H-T△S，由这三个关系式，可以得到焓变和活化能的关系。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能...
答：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量，所以△H=E2-E1；故答案为：放热，E2-E1 ；（2）反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图象能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2（g）+12O...
答：从微观角度：ΔH=E吸收-E放出。E表示活化能即分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，ΔH表示焓变即物体焓的变化量，E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量，可以通过ΔH的大小来判断反应的类型，ΔH>0表示吸热反应，ΔH为<0表示放热反应。活化...
答：根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea与活化焓rHm之间的关系是：Ea= Δr≠HmӨ - RT。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，活化能Ea与活化焓rHm二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能。
答：（1）热化学方程式：5q（g）+1qOq（g）═5qO（g）△5=-q61.8k9?mol-1，该反应的活化能为16三.qk9?mol-1，则其逆反应的活化能=正反应的活化能+反应焓变=q61.8k9?mol-1+16三.qk9?mol-1 =609.0K9/mol，故答案为：609.0K9/mol；（q）图象分析可知，虚线表示的是降低反应的活化能...
答：反应的焓变与活化能之间没有定量数值换算关系，二者无可比性。
答：如图所，，，
答：你的b选项解答已经说得很明白了。。。假设正反应活化能m kJ/mol，逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能，即为(n-a)kJ/mol
答：反应的标准摩尔反应焓=正反应活化能—逆反应活化能。特点：1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气...
网友评论：
云彩19878868773：
焓变与活化能有何关系 -
51128鲍茅
： 活化能用阿伦尼乌斯公式计算:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.
云彩19878868773：
焓变计算公式 -
51128鲍茅
： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
云彩19878868773：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变如题 -
51128鲍茅
：[答案] 正反应焓变=E1-E2
云彩19878868773：
分子活化能和反应焓变的关系是什么?能说明什么?
51128鲍茅
： 正、逆反应的活化能只差就是反应的焓变,或反应的热效应. E1-E2=ΔH
云彩19878868773：
常温下发生反应活化能是多少kJ/mol.1kJ/mol = ev -
51128鲍茅
： A.逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变,所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ?mol-1,故A正确B.H2热值为142.9kJ?g-1,则氢气的燃烧热为142.9*2kJ/mol=285.8kJ?mol-1,则燃烧的热化学方程式可表示为H2(g)+12O2(g)=H2O.
云彩19878868773：
化学中的焓变及公式 -
51128鲍茅
： 焓的定义式是这样的: H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为内能,即系统内部的所有能量 p是系统的压力, V是系统的体积
云彩19878868773：
已知反应方程式,及焓变.如何求出反应的活化能? -
51128鲍茅
：[答案] 这是我们大学学的啊!我记得是lgk=laA-Ea/RT 而G=H-S*T 和吉布斯自由能和速率方程的一个弄得,好像蛮烦的
云彩19878868773：
正反应的活化能是E1,逆反应的活化能是E2,求正反应的焓变 -
51128鲍茅
： 正反应焓变=E1-E2
云彩19878868773：
已知一可逆反应正反应的活化能,怎样求逆反应的活化能? -
51128鲍茅
：[答案] 正反应活化能减焓变值,就是你反应活化能. 比如: A←可逆→B,△H=a kJ/mol(注意a的符号,放能是负,吸能为正) 正反应活化能为b kJ/mol(这肯定是正的了) 则逆反应活化能就为b-a kJ/mol 若a为负,明显逆反应活化能是正的了. 若a为正,能...
云彩19878868773：
如图,B选项,是不是反应的焓变=反应物的活化能?如果不是,该怎么解释呢? -
51128鲍茅
： 你的b选项解答已经说得很明白了... 假设正反应活化能m kJ/mol,逆反应活化能n kJ/mol δH=-a kJ/mol=(m-n) kJ/mol 这里的反应物活化能指正反应的活化能,即为(n-a)kJ/mol
