活化能越大反应越快
答：错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速...
答：一、反应关系：反应的活化能越大，反应速率越小，反应的活化能越小，反应速率越快，较高的活化能通常会导致较慢的反应速率，而较低的活化能则会促使反应更快进行。二、活化能的定义和意义：活化能是指化学反应过程中需要克服的能量障碍，也可以理解为反应物到达转变态所需的最小能量。活化能是影响化学...
答：不正确，活化能越小，反应速率越快。活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。活化能越大，活化分子所占的百分数就越小，反应速率越慢。活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
答：反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
答：根据阿伦尼乌斯活化理论，反应活化能表示化学反应从反应物变成产物时，需要克服的能垒。因此，一个反应反应的活化能越大，其反应速率越（慢）。但题目本身却有问题：同一条件下（温度、溶剂、浓度、催化剂等），同一反应其活化能则是一个确定的数值。只有改变其反应条件，活化能才会变化，才能比较其反应...
答：lnk=lnA—Ea/RT 阿伦尼乌斯公式k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子(也称频率因子)。
答：活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
答：不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，...
答：【答案】：错误根据阿仑尼乌斯公式，其他条件相同时，活化能大，速率常数小，反应速率也小。
答：活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是反应的“门槛”，门槛越高，反应物就越难越过这个门槛发生反应。所以反应的活化能越高，反应速率越低。注意：活化能是反应的活化能，不是反应物的活化能。拥有高于活化能的门槛的反应物分子，称作活化分子。
网友评论：
屈扶18587976620：
活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? -
11671须该
：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
屈扶18587976620：
同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); -
11671须该
：[答案] 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
屈扶18587976620：
化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确 -
11671须该
： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率)lnk=lnk0-Ea/RT可见Ea活化能越高 反应常数k越小.活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降.活化能越大,反应速率应当越小
屈扶18587976620：
正逆反应的活化能越高,反应速率越快? -
11671须该
： 正逆反应的活化能越高,反应速率越快? 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
屈扶18587976620：
化学反应的活化能越大,在一定条件下其反应速率越快 - 上学吧普法考试
11671须该
：[答案] 活化能是(指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量),其他条件相同时,反应活化能越大,反应速率( 越慢),若在反应体系中加入催化剂,活化能( 降低),反应速率(变快 ). 当然前提是催化剂是正催化剂.要是负催化剂 后...
