热力学中w的计算方法
答：把气体做功看做无数个小阶段组成，每个阶段可以认为压强不变,这个过程的功等于压力乘以距离.压力等于p*dS，距离为dl，气体质量为m，dv(比体积)=dV/m dw（膨胀功微分）=pdv（对准静态过程）就有w=∫pdv。w即为功。1.热力学简介：热力学（thermodynamics）是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的...
答：同时，在物体的压强为常数的情况下，可以将焦耳公式改写为：ΔU = Q - W。其中，Q为物体所吸收的热量，W为工作所触及物体物质的体积所做的功。这个公式描述了物体内能的变化等于所吸收的热量减去触及物体物质的体积所做的功。焦耳公式是热力学中的一个重要定理，可以用来描述热量的运动和转化过程。例...
答：热力学能的计算公式为U=Q+W，其中U表示热力学能，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外做的功。这个公式说明，热力学能的变化取决于系统吸收的热量和系统对外做的功。热力学能的单位为焦耳（J），在国际单位制中，热力学能的单位也可以表示为焦耳/摩尔（J/mol）。在化学反应中，反应热是反应物和生成...
答：体积功的公式为：W=-pdV 其中，W为体积功；p为环境压力；dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定，即系统对环境做功时，功取负值；反之环境对系统作功时，功取正值。所以W=-p外 (V2-V1)，这个式子无论是否可逆都可以使用。系统整个过程中的中间状态不一定都是平衡态，系统的压强可以时时不同（没...
答：热力学公式是△U=Q-W。公式中△U是系统内能改变，Q是系统吸收的热量，W是系统对外做功。热力学是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支，它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。热力学的四大定律简述如下：热力学第零定律：如果两个热力学系统中的每一个都...
答：热力学第一定律数学表达式 △U=Q+W。△U内能的该变量、Q热量、W表示功。表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。其推广和本质就是著名的能量守恒定律。符号法则：①W＞0，表示外界对系统做功；W＜0，表示系统对...
答：理想气体定律：pV=nRT，以下V为摩尔体积，也就是V/n。热容之间关系：Cp=Cv+R，γ（比热比容）=Cp/Cv。热力学第一定律：dU=dq+dw，w为外力对系统做功。∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。∴dU=dq-pdV。∵q是关于T的函数，所以U可表示为T、V的函数。∴dU=CvdT+CtdV，对于理想气体而言，Ct为...
答：吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（环境对系统做功为正，系统对环境做功为负），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W 普遍的能量转化和守恒定律是一切涉及热现象的宏观过程中的具体表现。热力学的基本定律之一。热力学第一定律是对能量守恒和转换定律的一种表述方式。
答：对于理想气体,等温可逆过程，△U=△H=0，W=-nRTlnV2/V1，Q=-W。绝热可逆过程：Q=0，△U=W=-P外dV(恒外压)或△U=nCv，mdT，△H=nCp，mdT。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态后，如果存在另一过程，它能使系统和...
答：恒压膨胀，只做体积功 W=-Q=p(V1-V2)等温可逆膨胀 W=-Q=RT1ln(V1/V2)
网友评论：
须的18792512585：
热力学第一定律 功:δW=δWe+δWf -
54684虞琰
： (1) 膨胀功 δWe=p外dV 膨胀功 为正,压缩功为负. (2) 非膨胀功δWf=xdy 非膨胀功为广义力乘以广义位移. 如δW(机械功)=fdL,δW(电功) =EdQ,δW(表面功)=rdA. 热 Q:体系吸热为正,放热为负.
须的18792512585：
请问热力学的计算公式有哪些?请详细说明! -
54684虞琰
： dU=TdS-pdV dH=TdS+Vdp dF=-SdT-pdV dG=-SdT+Vdp 熵的定义 dS=dQ/T 热力学第一定律 dU=dQ+dW 体积变化功 dW=-pdV 所以 dS=(dU+pdV)/T 也就是dU=TdS-pdV 焓的定义 H=U+pV 求微分 dH=dU+pdV+Vdp 将dU=TdS-pdV带入,得到 dH=TdS+Vdp 自由能的定义 F=U-TS 微分 dF=dU-TdS-SdT 用dU=TdS-pdV带入,得到 dF=-SdT-pdV 吉布斯函数的定义 G=U-TS+pV 同样微分 dG=dU-TdS-SdT+pdV+Vdp 用dU=TdS-pdV带入,得到 dG=-SdT+VdP
须的18792512585：
请问气压与产生热力的有关计算公式有哪些?请详细说明!万分感谢! -
54684虞琰
：热力学第一定律:E=Q+W(E是系统内能增量,W是外界对系统做的功,Q是外界传给系统的热量)理想气体变化公式: PV=nRT (P为压强,V体积,n物质的量,R是个常量,当采用国际单位时为8.31J/(mol 乘K)T是热力学温度)由于理想气体...
须的18792512585：
求物理热学各种公式 -
54684虞琰
： 初二物理热学部分公式:1.吸热:Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt2.放热:Q放=Cm(t0-t)=CmΔt3.热值:q=Q/m4.炉子和热机的效率: η=Q有效利用/Q燃料5.热平衡方程:Q放=Q吸6.热力学温度:T=t+273K
须的18792512585：
高中物理热学三大公式 -
54684虞琰
： 高中物理热学三大公式: 第一定律:内能的增量=吸收或放出的热量+物体对外界做的功或外界对物体做的功;第二定律:不可能使热量从低温的物体传递给高温的物体,而不引起其它变化;第三定律:热力学绝对零度不可达到. 一、热量计算...
须的18792512585：
老师,您好,我想问一下,物理化学中,热力学能和热的计算公式有哪些?除了U=Q+W,U=Qv,还有哪些公式呢? -
54684虞琰
： 热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功, ∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV ∴dU=dq-pdV ∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数 ∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小 ∴dU=CvdT恒成立等温过...
须的18792512585：
热量与功热量(Q)与功(W)之间怎么转换 -
54684虞琰
： 热力学第一定律(the first law of thermodynamics)就是不同形式的能量在传递与转换过程中守恒的定律,表达式为 Q=△U+W . 表述形式:热量可以从一个物体传递到另一个物体,也可以与机械能或其他能量互相转换,但是在转换过程中,能量的总值保持不变.系统从外界吸热,Q>正;外界从系统吸热Q<负.△u=U2-U1,是系统内能的变化量.系统对外界做正功,A>0;外界对系统做正功,A<0.Q=△U+W,表明系统从外界吸收的热量,一部分使其内能增加,一部分用于对外界做功.
须的18792512585：
谁能给我解释下 热力学第一定律 E=Q+W 中的W究竟是什么到底什么样的功,才能算W里比如把一绝热容器的气体 举高 H那么气体重力势能增加mgh重力对气... -
54684虞琰
：[答案] 外界对气体做功只能是体积变化,容器壁在旋转摩擦气体可以理解为对气体传递热量.例如,以气体为研究对象,如果认为气体不动,则摩擦力对气体不做功.而用滑动摩擦力乘以相对移动的距离,就等于产生的热量.
须的18792512585：
E是内能增量,w是对外做功嘛,但是这个做工怎么算 -
54684虞琰
： W=PV,P是压强,V是增加的体积.(当然这是对于P不变的情况下适用) 有时候直接用热力学第一定律求解而不需要去这样计算的.
须的18792512585：
几个热力学公式,麻烦解释下 -
54684虞琰
： 高二没学过多元微分学,肯定超出你的知识,但可以简单给你解释一下. 首先明确3个基本独立变量P V T,这个事热力学上的东西,你的书上应该有. 下边涉及到高等数学的知识. dU = (∂U/∂T)pdT + (∂U/∂p)TdP 这个公式是内能的全微分形...
