碳正离子为什么是sp2杂化
答：在其他情况下，羰基碳正离子的杂化形式可能更加复杂，例如在芳香族羰基阳离子中（如苯甲酰阳离子），羰基碳原子的杂化形式可能是 sp2 或 sp3，取决于其所处的化学环境和分子结构。总之，羰基碳正离子的杂化形式是由其分子结构和化学环境决定的，并且可能会因为带电荷的影响而有所不同。
答：C有两个电子,O1和O2分别提供1个电子,O3提供孤对电子,形成4中心6电子的离域π键.(需要注意的是,碳酸根离子中三个氧原子完全等价,不可区分,我是为了便于理解成键区别,人为编号)2.可以从酸的结构入手,实际上两个负电荷是质子离去后,氧上的负电荷,因此,中心原子C还看做4电子,sp2杂化,杂化后三个...
答：知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了 如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3 C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2 C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以sp 一般碳连有4个单键,则是sp3;只连有1个双键,是sp2;连有1个叁键或两个双键,是sp.SO2中S周围6个电子,...
答：如烷烃类化合物中。sp3杂化的碳原子上的电子云形状为四面体。2. 共价键的断裂有几种？共价键的断裂方式有两种，均裂和异裂。均裂产生自由基，有自由基参与的反应称为自由基型反应。异裂的结果产生正、负离子。由共价键异裂产生正、负离子而进行的反应，称为离子反应型。
答：sp2杂化，只能成3个西格玛键，而硝基进攻的苯环碳原子，本原就要与两个碳和一个氢相连，再要与硝基结合，这个碳正离子中间体要与四个原子或官能团相连，也只能sp3杂化了。（其实是先有的结构后有的理论啊，杂化理论也只是去解释存在的现象。现在有4个基团要连接，除了sp3，就没有第二个选择了。至于再...
答：二、碳正离子概念与结构 碳正离子是一种带正电的不稳定的有机物。与自由基一样，是一个活泼的中间体，有一个正电荷，最外层有6个电子。经典的碳正离子是平面结构。带正电荷的碳原子是sp2杂化状态，三个sp2杂化轨道与其他三个原子的轨道形成σ键，构成一个平面，键角接近120°，碳原子剩下的p轨道...
答：1、如果连接烷基、H等,由于碳正离子是Sp2杂化,有空的p轨道,会和烷基的C-Hsigma形成超共轭,进而分散碳正离子的电荷,使之稳定.所以,连接的烷基越多越稳定,即叔碳正离子>仲碳正离子>伯碳正离子>甲基.2、如果连接的卤素,以Cl为例,cl的电负性大于c,有吸电子的诱导,同时是2s2 2px2 spy2 2pz,即...
答：这些碳正离子趋向于sp2杂化，桥环化合物的环越小张力越大，就越不稳定。桥环化合物桥头碳的刚性问题，刚性越强，越不容易变形，碳正离子形成完全平面的可能性就越弱。碳正离子如果不能形成平面结构，其稳定性就差。形成桥的原子数越多，其桥头碳刚性越弱。而第一个由于不是桥环，其没有什么刚性，...
答：碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对...
答：sp2杂化
网友评论：
后魏18952975993：
为什么烷基正碳离子为sp2杂化 -
65542莘可
： 因为正碳离子的原子轨道中有一个轨道少一个电子,也就是说只有三个轨道有电子,按照电子对互斥理论,三个轨道中的三个电子应采取最小排斥原理,也就是它们之间的距离应该是最远,因此只有采用sp2杂化才能达到此目的
后魏18952975993：
甲基碳正离子为什么是sp2杂化 -
65542莘可
：[答案] 这个要算价电子对,具体是中心原子碳有4个价电子(最外层电子),而每个氢提供一个价电子,所以甲基共有7个价电子,而甲基正离子是甲基失一个电子,所以价电子对数是3,当然sp2杂化,平面三角型(如果是甲基负离子就是sp3杂化).
后魏18952975993：
化学里C是sp2杂化还是sp3杂化到底怎么看啊?为什么C正离子就是Sp2杂化? -
65542莘可
：[答案] 最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化(1s+3p=4);乙烯中跟碳相连的原子数为3(两个氢一个碳),他就是sp2杂化(1s+2p=3);乙炔中就是sp杂化了.碳正离子就是一个碳跟3个原子相连...
后魏18952975993：
自由基碳和碳正离子的杂化是怎么一回事 -
65542莘可
： 都认为是平面结构sp2杂化,平面正三角形结构.碳正离子是绝对的平面,不过研究发现,自由基不是绝对平面,它3个轨道与平面有一个5°左右的微小偏角,有人认为是受未参与杂化的p轨道电子影响,也有人认为是成分很小的不等性杂化.
后魏18952975993：
环丙烯正离子中带正电荷碳为什么是sp2杂化? -
65542莘可
： 脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化. 因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.
后魏18952975993：
亚甲基碳负离子杂化为什么是sp2呢?碳正离子为什么也是sp2呢?关于环戊二烯的 -
65542莘可
：[答案] 没有亚甲基碳负离子,这个叫亚甲基,或者叫卡宾,他只是有一对孤对电子,没有带负电荷 C 本身有4个电子,再加上2个H提供的2个电子,这样卡宾中C周围有6个电子,即3对电子,根据杂化轨道理论,3对电子为sp2 杂化 碳正离子卡宾类似,C本...
后魏18952975993：
化学问题:为什么碳酸根离子的中心碳原子是sp2杂化? -
65542莘可
： 你好! 杂化方式主要是与价电子对数有关: 1、价电子对数(n)的计算方法:以ABm型分子为例 n=(A的价电子数+B提供的价电子数*m)/ 2 说明:(1)氢和卤素作为配位原子(即B)时按提供1个电子计算;(2)氧和硫作为配位原子(即B)时按提供0个电子计算; 2、价电子对数n=2时则采取sp杂化,n=3时则采取sp2杂化,n=4时则采取sp3杂化; 由此可以计算CO32-离子的价电子对数n=(4+0+2)/ 2 =3,故为sp2杂化. 打字不易,采纳哦!
后魏18952975993：
石墨层中碳原子为什么是SP2杂化 -
65542莘可
： 石墨烯是一种由碳原子以sp²杂化轨道组成,六角型呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料
后魏18952975993：
甲基碳正离子是sp2杂化,为什么只有一个p轨道 -
65542莘可
： sp2杂化就是一个p轨道,碳原子最外层是一个s轨道和3个p轨道,其中s轨道和两个p轨道杂化了,生成3个sp2杂化轨道,还保留一个p轨道.
后魏18952975993：
为什么在硝基正离子进攻苯环生成中间体碳正离子sp2杂化会变为sp3杂化 -
65542莘可
： 碳原子上连接4个基团:苯环上两个相邻的碳,H,NO2+,所以是sp3杂化.
