c的sp2杂化轨道示意图
答:sp杂化是指由一个s轨道和一个p轨道重新组合形成两个能量相等的sp杂化轨道,其中每个sp杂化轨道含有½的s轨道成分和½的p轨道成分。两个sp2杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形,轨道间的夹角为180。。⒉ 乙炔 形成乙炔分子时,C原子2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上,在电子激发的...
答:2. 苯环中C原子之间、C原子与H原子之间的成键情况 :苯环上的每个C原子都以sp2杂化方式分别与2个C原子形成C—Cσ键、与1个H原子形成C—Hσ键。由于C原子是sp2杂化,所以键角是120°,并且6个C原子和6个H原子都在同一平面内(参见示意图1)。另外,苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化的2p轨道...
答:碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图理解如下:我们有一个C 2s轨道,一个2px轨道,形式上,2py轨道的情况跟2px基本完全相同,2pz会更简单一点,但三者在物理上是完全等价的,2s是球对称,2px相对于x轴中心对称,其绝对值关于yz面对称,是x的奇函数。碳-(14)是自然产生的放射性同位素,在地...
答:二氧化硫杂化类型为:sp²杂化(孤对电子数为1对),空间构型为:V型。二氧化硫的电子式如图:pH:2/3的二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3),溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数:1.15*e-5(m²/s)。在常温下,潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存...
答:乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对电子。两个碳...
答:sp2杂化:同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化。例如,在乙烯(C₂H₄)分子中有碳碳双键(C=C),碳原子在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生sp2杂化,形成3个杂化轨道。sp3杂化:同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。例如,甲烷(CH₄)的...
答:3、sp³杂化:例如CH₄。CH₄:基态C原子只有两个未成对电子 ,在形成 时 ,在H的影响下,C的1个2s轨道和3个 2p轨道进行sp³杂化,形成4个sp³杂化轨道,每个sp³杂化轨道中各有一个未成对电子。C用4个sp3杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个σ键。
答:二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化,2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道(含有一个电子)重叠形成2条σ键,C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的,其结构曾被认为是:O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm,介于碳氧双键(...
答:1. sp杂化:当碳原子与另一个原子形成三键时,例如在乙炔(C2H2)中,一个2s轨道和一个2p轨道会杂化形成两个sp杂化轨道。这两个杂化轨道相互对称,并且都参与形成σ键。这种杂化方式形成的键角为180度,呈现出线性分子的几何构型。2. sp2杂化:当碳原子与两个原子形成双键时,例如在乙烯(C2H4)中,...
答:3个轨道间夹角为120°,平面正三角形。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化,所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,杂化轨道间的夹角为120°,呈平面正三角形。sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化...
网友评论:
仇欢13636944976:
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
31703阮罡
: 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
仇欢13636944976:
关于乙烯中的杂化轨道 -
31703阮罡
: 不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平面内的三条SP2轨道,剩下的那条P轨道垂直于此平...
仇欢13636944976:
有机分子中,C原子的杂化轨道有哪3种?》 -
31703阮罡
: sp1 碳碳三键 碳碳夹角180° sp2 碳碳双键 碳碳夹角120° sp3 碳碳单键 碳碳夹角109°28′
仇欢13636944976:
C的sp2杂化为什么是双键 -
31703阮罡
: sp2有三个杂化轨道,形成三个单键(西格马键),剩下的一个p电子就只能肩并肩结合,而形成双键(派键).
仇欢13636944976:
关于C的sp2杂化问题 -
31703阮罡
: 什么是sp2杂化,是一条S轨道和三条P轨道杂化.一共三条P轨道,其中有两条去参杂化,还剩下一条P.杂化前,只有一条S,一条P各有两个电子,所以叫2s22p2,还有两条P轨道是空的.杂化后,三条sp2杂轨道各有一个电子.那条没有...
仇欢13636944976:
谁能详细的解释下 SP3 SP2 SP 杂化轨道!!!! -
31703阮罡
: sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用...
仇欢13636944976:
SP2杂化有几个轨道? -
31703阮罡
: sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形. 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4(平面三角形)BF3(平面正三角形)CH2O(平面三角形)
仇欢13636944976:
根据杂化轨道理论简述C=C双键的成键的过程 -
31703阮罡
: 碳原子第二层4个电子,根据能量最低原理与洪特规则,其中两个在2s轨道上,自旋相反;另外两个分占2个2p轨道,自旋平行. 1、乙烷中的碳原子是sp3杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与...
仇欢13636944976:
为什么有双键的C就是sp2杂化,四个单键则是sp3杂化? -
31703阮罡
:[答案] 这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
仇欢13636944976:
CH2=CH2,其中C是sp2杂化,形成3个杂化轨道,s,Px,Py,Pz轨道的电子是否充满?C中的哪个轨道与两个氢形成σ键?与另一个C形成σ键? -
31703阮罡
:[答案] Px,Py是水平的,形成σ键,Pz树直并列形成Py键(水平面的都是σ键,C-C间一个σ键,一个Py键)