高中化学轨道杂化计算公式
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：杂化轨道数N=中心原子孤电子对数+中心原子结合原子数。杂化轨道理论在有机化学学习中起着十分重要的作用，对有机化合物σ和π键的形成都能很好的解释。化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律。
答：1.在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即 波函数），可以进行线组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化(Hybridization)，杂化后形成的新轨道称为杂化轨道(Hybrid Orbital)。2.杂化轨道的角度函数在...
答：一般来说，SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式：SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中，a和b是常数，表示s轨道和p轨道在杂化中的贡献程度。这些常数的值可以通过实验或计算方法（如分子轨道理论）获得。在碳原子的SP杂化中，通常有a = √3 和 b = 1。...
答：杂化轨道数的计算公式：SO2(6+2-2)/2=3。计算步骤如下：1、判断中心原子的孤电子对的数量 2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。局限性：说白了，最初原子轨道的...
答：Sp杂化计算公式是描述原子轨道杂化形式的公式,其中"S"表示s轨道,"p"表示p轨道。在SP杂化中,s轨道和p轨道通过线性组合产生新的杂化轨道。 一般来说,SP杂化主要应用于描述碳原子的杂化轨道。以下是SP杂化计算公式的一般形式: SP轨道 = a × s轨道 + b × p轨道 其中,a和b是常数,表示s轨道和p轨道在杂化中的...
答：÷2 成键电子对数目=n 对于BeCl2,孤对电子对数目=（2—1×2）÷2=0，成键电子对数目=2 二者之和0+2=2，故为sp杂化 对于BF3,孤对电子对数目=（3—1×3）÷2=0，成键电子对数目=3 二者之和为0+3=3，故为sp2杂化 以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化 ...
答：根据公式计算杂化类型。判断公式为k=m+n。当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化。其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，例如硫化氢的中心原子为硫原子。其中，m的计算方法：m=(e-nd)/2。m：孤电子对数（指未成键电子）e：中心原子价...
答：举例说明 仅预测还要参考价层电子对互斥模型
答：1、还有N的一对孤电子对占一个杂化轨道。1（孤电子对）+3（成建电子对）=4，即C、N价层电子对数为4=杂化轨道数4，是sp3。2、N的一个2s轨道，三个3p（x、y、z）轨道，共四个，一起杂化成4个sp3，其中s占25%成分。杂化后一个杂化轨道占一对电子，孤电子对，另三个杂化轨道各含一个电子...
网友评论：
伍菲15058577337：
杂化轨道计算公式是什么? -
64586凌安
：[答案] ABx分子中价层电子对总数=x+(a-xb)/2,a表示中子(就是A)原子价电子数,b表示与中心原子结合的原子(就是B)提供的单电子数(8-B最外层电子数),x表示与中心原子结合的原子数 2对直线形,3对平面三角形,4对四面体形,5对三角双锥形,6对...
伍菲15058577337：
高中杂化轨道计算公式
64586凌安
： 高中杂化轨道计算公式为(中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数)/2得杂化轨道数,2是sp,3是sp²,4是sp³,5是sp³d,6是sp³d².杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多,更有利于原子轨道间最大程度地重叠,因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强(轨道是在杂化之后再成键).
伍菲15058577337：
化学杂化轨道 -
64586凌安
： 公式:中心原子价电子数+配体提供电子数,总的再除以2,得到的是几就代表杂化了几个轨道,假如得4,就是sp3.然后每种杂化类型有特征构型,要记.
伍菲15058577337：
高中化学,抗坏血酸分子中碳原子轨道杂化类型怎么计算?(请详细讲解一下) -
64586凌安
： (1)右边三个碳原子无双键,是SP3杂化! (2)左边三个碳原子有双键,是SP2杂化!
伍菲15058577337：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式 -
64586凌安
： 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
伍菲15058577337：
【高中化学】 HF2 - 是几电子体?怎么计算? IO3 - 的杂化轨道类型怎么计算 -
64586凌安
： HF2-是几电子体?怎么计算? IO3-的杂化轨道类型怎么计算 sp3d2杂化 I 作为中心原子,提供7个价电子;O 作为周围原子,不提供价电子 带5个负电荷,得到5个电子 一共12个,即6对电子. 中心原子I是 sp3d2杂化,价电子构型正八面体,没有孤对电子,离子构型正八面体
伍菲15058577337：
高中化学 - 选修5《结构化学》杂化轨道类型判断公式就是怎么判断 是sp杂化、sp2杂化、sp3杂化、 -
64586凌安
：[答案] 首先要确定分子的空间构型.然后就能判断.具体是: 直线型:sp杂化 平面三角型:sp2杂化 四面体型:sp3杂化
伍菲15058577337：
高中化学里的杂化轨道 什么是成(B单电子数)?(孤对电子对数目=(A最外层电子数—B成单电子数*n)÷2) -
64586凌安
： o=c=o 碳上孤对电子对数目=(C最外层电子数—O成单电子数*4)÷2)=(4-4)÷2=0 碳上无孤对电子!
伍菲15058577337：
高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 -
64586凌安
： 判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴:第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型(V型)为sp2,四面体(三角锥、V型)为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
伍菲15058577337：
无机化学,这两种物质杂化轨道数怎么算 -
64586凌安
： 1、四氨合锌配离子,[Zn(NH3)4]2+,中 Zn2+ 离子的电子构型是的 3d10,即d亚层全充满;为了接受配位电子,Zn2+ 离子只有动用s和p亚层,sp3杂化,四面体结构. 2、四氰合镍配离子,dsp2杂化,因此是平面正方形.
