010mollnacn溶液的ph值
网友评论：
戎轻18388386742：
0.10mol/L NaCN 溶液的pH是多少?过程以及接结果, -
25790栾严
：[答案] 跟前面一样,[OH-]=根下(Kh*C)=根下(Kw*C/Ka) 代入数值,得出[OH-]=0.00126mol/L,所以pH等于11.1
戎轻18388386742：
0.010摩尔每升nacn的ph是多少? -
25790栾严
： 解析:298K时,HCN的 Ka = 6.2*10^(-10) NaCN水解方程: <CN>- + H2O = HCN + <OH>- (=表示可逆符号)Ka = c(<CN>-)* c(<H3O>+) 所以 c(<H3O>+)= Ka / c(<CN>-) 可近似认为 c(<CN>-)= 0.01 mol/L 则此时溶液 c(<H3O>+)= 6.2*10^(-10) / 0.01 mol/L= 6.2*10^(-8)mol/L此时溶液pH值 = - lg [ <H3O>+ ] = - lg [ 6.2*10^(-8) ] = 7.208
戎轻18388386742：
1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求0.1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求啊! -
25790栾严
：[答案] HCN的电离常数Ka=6.2*10^-10 CN-的水解常数K水解=Kw/K电离=10^-14/6.2*10^-10 =1.61x10^-5因为平衡常数 ,电离常数的值和温度有关 所以水解常数的值也不是固定的.但水解平衡常数就是这样计算.按你说的水解常数K水解...
戎轻18388386742：
计算0.1mol每升的NaCN溶液的ph值 -
25790栾严
： pH=14-2.82=11.18. NaCN是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解导致溶液呈碱性,该反应中C元素化合价由+2价变为+4价,则每个C原子失去2个电子,据此计算CN-+H2O?HCN+OH-,该反应中C元素化合价由+2价变为+4价,则每个C原子失去2个电...
戎轻18388386742：
常温下,浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表:溶液abcdefa溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH -
25790栾严
： (1)弱酸根离子水解程度越大,钠盐溶液的pH越大,则对应的酸的酸性越弱,pH:NaCN>NaClO,则酸性:HClO>HCN; 故答案为:HClO>HCN; (2)0.1mol/L的CH3OONa溶液,促进水的电离,水电离的c(OH-)= 10?14 10?8.8 =10-5....
戎轻18388386742：
计算298K时下列溶液的ph: (1)0.10mol/L NaCN -
25790栾严
： 计算298K时下列溶液的ph: (1)0.10mol/L NaCN (1)0.01mol/L的HNO3溶液 强酸,完全电离,c(H+)=0.01 pH=2 扩展资料: 有很多方法来测定溶液的pH: 1、使用pH指示剂.在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色...
戎轻18388386742：
计算0.040mol/L NaCN溶液的PH值 -
25790栾严
： pH值的定义是溶液中氢离子浓度的负对数,而氢离子浓度与氢氧根离子浓度符合水的溶度积,即氢离子浓度乘以氢氧根离子浓度等于10的-14次方. 由0.040mol/L氢氧化钠溶液可得,溶液中氢氧根离子浓度为0.040mol/L, 则氢离子浓度为2.5X10e-13mol/L,取负对数得到pH为12.6看错了,还以为是氢氧化钠,如果是氰化钠的话,需要计算弱电解质的解离常数,其溶液中的氢氧根离子浓度为总浓度CX碱式解离常数Kb,再开平方. 氰化钠的解离常数1.58X10e-5(好不容易查到的). 因此溶液的实际氢氧根离子浓度为7.94X10e-4mol/L,pH为10.9.
戎轻18388386742：
0.1mol/L的NaCN溶液的PH怎么求 -
25790栾严
： 以HCN的Ka知道CN-的Kb,用 根号Kac计算氢氧根浓度,进一步计算pH
戎轻18388386742：
请根据0.1mol/L的氢氰酸钠(NaCN)溶液,回答下列问题:(1)氢氰酸钠溶液显__ - 性,用离子方程式表示其原因:___(2)氢氰酸钠溶液中离子浓度由... -
25790栾严
：[答案] (1)NaCN是强碱弱酸盐,水解显碱性,离子方程式为:CN-+H2O⇌HCN+OH-;故答案为:碱;CN-+H2O⇌HCN+OH-; (2)CN-离子发生水 CN-+H2O⇌HCN+OH-,水能发生电离:H2O⇌OH-+H+,故离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CN-)>c(OHˉ)>c(H+...
戎轻18388386742：
计算0.01mol·L - 1NaCN和0.10mol·L - 1NH4Cl溶液的pH和水解度(h) -
25790栾严
： NaCN中HCN电离常数为Ka=6.2*10^-10,对应的水解常数为Kb=Kw/Ka=1.6*10^–5,所以C(OH–)=✔(C*Kb)= 4*10^–4,所以POH=3.4,所以PH=14–POH=10.6 对于氯化铵,氨水Kb=1.8*10^-5,铵离子对应水解常数为Ka=Kw/Kb=5.6*10^–10,所以C(H+)=✔(C*Ka)= 7.5*10^-6,所以PH=5.1
