01mol盐酸溶液ph值
答：稀盐酸 稀硫酸 稀naoh溶液 nacl溶液，浓度都是0.1mol/L时的 pH值:1、稀盐酸 pH = 1.0 ；2、稀硫酸酸 pH = 2；（约为2）3、稀NaOH pH = 13.0 ；4、稀NaCl pH = 7.0 ；
答：0.01%mol/L。。0.01mol/L是物质的量浓度 0.01%。。大概是质量分数 按0.01mol/L算，pH=2 如果非要0.01%mol/L。。0.01%就是0.0001，pH=4
答：因为盐酸是完全可分解的强酸，所以它在水中全部被分解成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），其氢离子浓度为0.01mol/L。醋酸是弱酸，只有一部分被分解成氢离子和醋根离子，其平衡方程式为：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ 在25℃时，醋酸的氢离子浓度也为0.01mol/L。对于任意一种酸，它的pH值可以...
答：ph试纸ph计 或根据酸碱滴定
答：没有纯盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不存在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸...
答： 一、配制：0。01mol/LHCl溶液：量取0。9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5。 1,其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管...
答：0.001mol/L； 11 考查pH的有关计算。盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，因此pH＝2。根据水的离子积常数可知，溶液中OH － 的浓度是 由于溶液中的OH － 是水电离出的，而水电离出的氢离子和OH － 是相等的所以此溶液中由水电离出的c（H + ）也是1×10 -...
答：严格来说盐酸不是完全电离的，它的H+浓度要小于1（表观浓度a）a=Cf(c为浓度，f为系数）。但计算时仍按PH=1计算，因为a和c比较接近，可以忽略f系数，近视的按C来算（高中的都这样，大学中有一些化学就不能这样算)。
答：所以滴加0.5ml0.1mol/l的hcl溶液不会影响溶液的ph值，所以摇匀后ph约为4.75。^醋酸的电离常数Ka=1.8*10^-5 HAc <---> Ac- + H+ Ka=1.8x10^-5 = [H+][Ac-] / (0.1-[H+]) = [H+]^2 / (0.1-[H+])[H+]=0.00133 mol/L pH= -lg[H+]= 2.88 ...
答：答：【1】0、001mol/LHCL 在水溶液中完全理解，所以 [H+] = 0.001mol/L 【2】计算：pH = -logc[H+] = -log 0.001 = 3.0
网友评论：
张怨13485924047：
1mol/l盐酸ph 是多少 -
47039明弘
： PH=1,因为盐酸是强酸,完全电离,所以H+的浓度时1mol/L-1,所以PH是1
张怨13485924047：
浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 -
47039明弘
： 盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
张怨13485924047：
1摩尔每升的HCL的PH是多少? -
47039明弘
： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0
张怨13485924047：
1mol/L的HCl的pH是多少? -
47039明弘
：[答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0
张怨13485924047：
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 -
47039明弘
： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
张怨13485924047：
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? -
47039明弘
： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
张怨13485924047：
请教1mol/L盐酸的PH值是多少 -
47039明弘
： 0
张怨13485924047：
一个简单高中化学题目0.01mol/L盐酸溶液的PH是多少.溶液中的c(OH离子)是多少?有计算 -
47039明弘
：[答案] PH=-lg(0.01)=2 kw=10^(-14)=c(H+)c(OH-) c(OH-)=10^(-14)/(0.01)=10^(-12)
张怨13485924047：
0.1摩尔每升盐酸稀释后的溶液ph值 -
47039明弘
： N(OH-)= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2LOH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / LPOH =-LG0 .001 = 3pH值= 14-3 = 11
张怨13485924047：
求0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的NaOH溶液的PH值 怎么算呀, -
47039明弘
：[答案] PH=-lgC(H+) 0.1mol/L的盐酸 PH=-lg0.1=1 PH=14+lgC(OH-) 0.1mol/L的NaOH PH=14+lg0.1=13
