01mol每升的硫酸ph
答：一般，pH在1～14之间时用pH表示，pH小于1或大于14就不以pH表示了。浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的，就用其浓度表示即可。
答：4mol/L的硫酸pH=-lg2*4=-0.9031
答：1
答：首先明确温度。若不知温度，则无准确结果。若是室温，即25℃，0.01mol/ L 硫酸溶液 PH =-lgc（H+）=-lg0.01×2=2-lg2≈1.7。明白了吗？
答：一般硫酸的PH值位于0到1之间，实验室中经常使用的硫酸为0.1mol/L，pH=1。硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有...
答：因为C（H2SO4）=0.1mol/l 所以C（H+）=0.2mol/l 所以ph=-lgC（H+）=1-lg2=0.7
答：【1】0.1摩尔每升的硫酸和盐酸的PH值和酸度，都不相同 ；【2】0.1 mol /L HCl， pH = -lg [H+] = -lg 0.1 = 1.0 0.1 mol /L H2SO4， pH = -lg [H+] = -lg 0.2 = 0.7
答：1mol/L 设第二步电离产生xmol/L的H+ HSO4- ＝ H+ ＋ SO42- 0.1-x 0.1+x x x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10＾(-2) （硫酸的Ka2应该是1.2×10＾(-2)）解得x＝0.01mol/L 总的H+浓度为0.11mol/L pH＝－lg[H+]＝－lg0.11＝0.96 ...
答：看第二步（假设第二步电离产生xmol/L的H+）HSO4- =（可逆）H+ + SO42- 平衡时各粒子浓度（mol/L）： 0.1-x 0.1+x x 所以我们有x(0.1+x)/(0.1-x)=1.92 解得x=0.09mol/L 所以总的H+浓度为0.19mol/L PH=0.72 ...
答：硫酸是二元强酸，因此pH=1.7。
网友评论：
木妮15075338021：
0.1摩尔每升的硫酸的ph是多少 -
39244马希
： 其实H2SO4第二步的电离是非完全的,经过计算,0.1mol/L的H2SO4真实的H+浓度只有0.11mol/L,所以实际的pH=-lg0.11=0.96而按照中学阶段的说法,H2SO4完全电离因此H+=0.2mol/L,pH=-lg0.2=0.70
木妮15075338021：
浓度为1mol/L的硫酸溶液的PH值是多少? -
39244马希
：[答案] pH是用来表示稀溶液的酸碱性的,pH=1时,溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,pH=14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L. 一般,pH在1~14之间时用pH表示,pH小于1或大于14就不以pH表示了.浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的,就用其浓度表示即可.
木妮15075338021：
0.1mol/L的稀硫酸的PH值是多少?如何计算? -
39244马希
： 为1 公式:一lgC(H+)即:负的氢离子的对数值
木妮15075338021：
0.1mol/L硫酸pH值是不是1?为什么? -
39244马希
：[答案] 因为硫酸是二元酸,氢离子浓度等于0.2mol/L PH==1-lg2====0.7
木妮15075338021：
计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 -
39244马希
： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.
木妮15075338021：
0.01mol/L的硫酸PH值怎么算 -
39244马希
： 0.01mol/L的硫酸,氢离子浓度=0.02mol PH=-lg0.02=-lg2*0.01=-lg2-lg0.01=-0.3+2=1.7
木妮15075338021：
0.01mol/L硫酸溶液ph值 -
39244马希
： 0.01mol/LH2SO4溶液溶液的H+离子浓度为0.02mol/L 根据pH=-lgc(H+)可知 pH=-lg0.02=2-lg2=1.7满意请采纳 谢谢
木妮15075338021：
0.01mol/l的稀硫酸ph -
39244马希
： 此时H+的浓度0.02mol/L PH=-lgc(H+)=-lg0.02=-(-2+lg2)=2-lg2=2-0.3=1.7
木妮15075338021：
0.001mol/L的硫酸的PH -
39244马希
： 第二步为弱酸解离, HSO4- <-----> H+ + SO42-[HSO4-]=0.001-X [SO42-]=X [H+]=0.001+X K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.001+X)/(0.001-X) X=8.7x10^-4 mol/L.[H+]=0.00187 mol/L pH=2.73
木妮15075338021：
计算0.001mol/L硫酸溶液的PH -
39244马希
： 由于H2SO4是二元酸,所以0.001mol/L H2SO4溶液中,c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L 所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7 答案是2.7
