01moll氢氧化钠溶液100ml
答：称取0.4克氢氧化钠，加入50ml水，搅拌均匀后定容到100ml
答：第二步，需要配置100mL1.0mol/LNaOH溶液，经过计算需要1mol的NaOH，就是40g，用托盘天平称取，在两边托盘上放上一张纸，先在右边放上40g的砝码，然后在左边加上NaOH固体直到天平平衡。第三步，将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，直至完全溶解。待到溶液冷却到室温。用玻璃棒引流将溶液倒入100ml的容量瓶...
答：1.计算称量:配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH,NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。2.溶解:将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。3.复温转移(移液):待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。4.洗涤:用少量...
答：已知：100ml ，0.1mol/L； M= 40g/mol 1、计算氢氧化钠的质量 m = cvM = 100ml x0.1mol/Lx 40g/mol = 0.4 g 2、需要100ml 塑料杯称量，搅拌棒，溶解，注意到100 ml的容量瓶中定容。在转移到125ml 的试剂瓶中。
答：0.005mol 1 x = 2 0.005mol x=0.0025mol需要0.5mol/L的硫酸的体积=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL答：（1）实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL需氢氧化钠的质量为0.4g；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
答：你这题有问题吧，是不是0.1mol/L,0.5mol/L 按质量守恒来算，稀释前溶液氢氧化钠物质的量=稀释后氢氧化钠物质的量 假设所需0.5MOL氢氧化钠溶液的体积为x 0.5x=0.1×100 x=20ml （2）50ml0.1mol/L中含氢氧化钠为0.005mol，即需要0.01mol盐酸 所需盐酸体积为0.005/0.5*1000=10ml ...
答：正0.1%：溶液中OH-的浓度C=0.1mol/L*(0.1%*100mL)/(100mL+100mL)=5*10^(-5)mol/L pOH=-lg5*10^(-5)=5-lg5=4.3 pH=14-4.3=9.7 负0.1%：氢氧化钠量不足，盐酸有剩余，剩余量n=0.1mol/L*0.1L-0.1mol/L*[0.1L*(1-0.1%)=0.00001mol C(H+)=N/(0.1L+0....
答：1错 氢氧化钠不能放在纸上称量，因为氢氧化钠很容易潮解而沾到纸片上，这样配出来的溶液浓度误差较大，氢氧化钠应该放在烧杯里称量，称完了直接加水溶解，不会有损失 二氧化碳与氢氧化钠反应的问题可以不考虑，因为空气中的二氧化碳的量本来就很少，而且称量氢氧化钠所需的时间很短，并不是长时间暴露在...
答：所以配制的溶液浓度不变，故错误．d．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，溶质的物质的量偏大，所以导致配制的溶液浓度偏大，故错误．e．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故正确．故选abe．
答：首先需要确定要配制溶液的体积。假设100毫升 计算需要氢氧化钠的质量100×40×1/1000=4克 即称量4克氢氧化钠与水配制成100毫升溶液即可。
网友评论：
惠解19550198998：
计算0.1mol/LNaOH的pH值 -
66922邢婵
：[答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13
惠解19550198998：
0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置 -
66922邢婵
： 我们配置1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液. 1.计算:m=nM=CVM=0.1*1*40=4.0g 2.称量:有托盘天平准确称量4.0gNaOH固体. 3.溶解:将4.0gNaOH固体用烧杯全部溶解. 4.冷却:将溶解的NaOH溶液冷却至室温. 5.转移:将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中. 6.洗涤:将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤2-3次,全注入到1000ml的容量瓶中. 7.振荡:将1000ml的容量瓶中的溶液振荡摇匀. 8.定容:向容量瓶中加蒸馏水,到刻度线1-2cm处时,改用胶头滴管,至溶液的凹液面与刻度线相切. 9.摇匀:盖好瓶盖,摇匀. 10.倒出,贴标签,即得1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液.
惠解19550198998：
10mol l氢氧化钠怎么配置 -
66922邢婵
： 10mol/L氢氧化钠,先假设所配溶液体积为1L,所以计算需要氢氧化钠固体物质的量为10mol/Lx1L=10mol,所以需要固体质量10molx40g/mol=400g所以将400g固体氢氧化钠稀释成1L溶液即得所需的10mol/L氢氧化钠溶液.
惠解19550198998：
1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置 -
66922邢婵
： 配置1L1mol/L的氢氧化钠溶液. 1.计算:m=nM=CVM=1*1*40=40g 2.称量:有托盘天平准确称量40gNaOH固体. 3.溶解:将40gNaOH固体用烧杯全部溶解. 4.冷却:将溶解的NaOH溶液冷却至室温. 5.转移:将冷却的NaOH溶液转移到1000ml的容量瓶中
惠解19550198998：
10mL1mol/L的氢氧化钠溶液,用水稀释到100mL,取稀释后的溶液10mL,它的浓度是__mol/L.一楼的那问下啊~0.01*10=0.1MOL/L,这是哪个公式啊?请... -
66922邢婵
：[答案] 10ML 1MOL/100=0.01MOL 此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液 0.01*10=0.1MOL/L
惠解19550198998：
1mol/L氢氧化钠溶液怎样配制 -
66922邢婵
： ①首先要计算需要氢氧化钠的质量,如果是配置100ml的话就是0.1*40=4g,40是氢氧化钠的摩尔质量. ②按照配置溶液的步骤进行配置,需要注意的一开始的溶解要在烧杯中进行.溶解是放热的,要注意安全
惠解19550198998：
0.1mol/L的氢氧化钠换算为10%的氢氧化钠 -
66922邢婵
： PH就是氢离子浓度的负对数0.1mol/L NaOH 溶液的OH-为0.1mol/L常温下水的离子积是10^-14PH=-lg c(H+)=lg (10^-14/10^-1)mol/L=lg (10^-13)mol/L=13%D%A
惠解19550198998：
0.1mol/l的NaOH滴定液如何标定 -
66922邢婵
： 假设配1L的氢氧化钠标准溶液 1.先准备好1升量瓶,烧杯,玻棒,洗涤瓶(内装蒸馏水).秤量纸,电子秤,漏斗 2.利用秤量纸和电子秤精确秤重0.1*40(氢氧化钠分子量)=4克的氢氧化钠固体 3.迅速倒入烧杯中(NaOH在空气中很容易潮解,所以要快速处理),用洗涤瓶加一点水溶解它,并以玻棒辅助搅拌 4.用漏斗将烧杯中的溶液倒入量瓶中,加水至1L刻线,即完成0.1M的NaOH标准溶液配置
惠解19550198998：
10mL1mol/L的氢氧化钠溶液,用水稀释到100mL,取稀释后的溶液10mL,它的浓度是 -- mol/L. -
66922邢婵
： 10ML 1MOL/100=0.01MOL此时稀释到100ML里面还是有0.01MOL氢氧化钠溶液0.01*10=0.1MOL/L
惠解19550198998：
配置10mol的氢氧化钠溶液怎么配 -
66922邢婵
： 当然有啦 我们一般都说配置浓度多少 体积多少的某种溶液 例如 配置10mol/L的氢氧化钠10ml1 计算 氢氧化钠质量=10mol/L*25*(10-3)*40g/mol=10g (10-3)是10的负3次幂 虽然只是要10ml溶液 但是实验室里没有10ml的容量瓶 尽管有量筒 但是配置...
