01mol稀释到001
答：N（OH-）= 0.101 * 0.05 * 2-0.099 * 0.1 = 0.0002mol 混合溶液的体积0.2L OH-浓度0.0002/0.2 = 0.001mol / L POH =-LG0 .001 = 3 pH值= 14-3 = 11
答：取0.1mol/L溶液，用高纯水逐级稀释，制备（10-2-10-5）mol/L校准溶液。a)0. 01mol/L（pNa 2.00）钠离子校准溶液的配制：用移液管取0.1mol/L（pNa 1.00）钠离子标准溶液50.0 ml，于500 ml容量瓶中，并用高纯水稀释至刻度，混匀；b)0. 001mol/L（pN 3.00）钠离子校准溶液的配制：...
答：01摩尔每升的硫酸锌溶液是负极。硫酸铜是强电解质，在水中完全电离，也就是铜离子浓度为0.1mol/L，物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol。
答：PH=13的溶液里的OH-有0。1mol/l PH=2的溶液里的H-有0。01mol/l 混合后OH-有0。001mol/l 设酸有X 碱有Y 则 0。1X-0。01Y=0。001（X+Y）→X：Y=1：9 选C
答：5.05 mol/L 硫酸过量 高锰酸钾物质的量20。20x0。1x0。001 和 过氧化氢 1x浓度 x0。001 之比为2：5
答：解：A、浓度均为0.01mol/L①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，等体积混合，溶液中存在碳元素守恒，混合前①中12C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；②中C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）；混合后存在2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3），故A正确；B...
答：PH=12,就意味着OH-离子浓度为0。01mol/L，所以，这个PH=12的NaOH溶液，浓度为0。01mol/L。则，10ml溶液中有NaOH 0.0001mol.A。90ml蒸馏水, 0.0001/[(10+90)/1000]=0.001mol/L，即PH=11 其他，B、D选项中，加入酸恰好将NaOH中和。C选项中，PH=10的NaOH溶液，浓度=0。0001mol/L,100...
答：楼上的两位回答都很好!为什么不可以理解为氢离子浓度变小,所以pH为11到13 1、简单地讲，假如这样考虑，就属于考虑的次要的，而忽略了重要的，在氨水中重要的不是氢离子而是氢氧根离子！哲学里就说过的，要抓问题的主要矛盾，要抓问题矛盾的主要方面！2、另外，假如你考虑氢离子，就不应该忽略水电离得到...
答：先算pH为3.0的HAc溶液物质的量浓度 HAc<==>H+ + Ac- 0.001 0.001 近似计算c=10ˆ-6/1.8×10ˆ-5=0.0556mol/L 用等体积的水稀释后浓度=0.0278mol/L 设电离出氢离子浓度为x，可得x^2/0.0278=1.8×10ˆ-5可得x=7.07×10ˆ-4mol/L pH=3.15 ...
网友评论：
蓟邵13036898824：
把1摩尔的氢氧化钠稀释成0.01摩尔 -
38647空甘
： 1/0.01=100倍 即将需要稀释的1摩尔/升的氢氧化钠溶液,加水稀释100倍即可.
蓟邵13036898824：
把1MOL1MOL/L的硫酸加水稀释制成2L溶液.再次溶液中由水电离出来的H离子其浓度接近 -
38647空甘
： 要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C
蓟邵13036898824：
硝酸银1mol/L标液怎么配? -
38647空甘
：[答案] 称取1molAgNO3 溶解在水中,稀释到1L即可
蓟邵13036898824：
取0.1mol/L的盐酸1mL稀释至1L,所得溶液的PH为 - ----
38647空甘
： 原来PH=1. 稀释1000倍, PH变为4
蓟邵13036898824：
用蒸馏水稀释0.1mol?L - 1的醋酸至0.01mol?L - 1,稀释过程中温度维持25℃不变,下列各项中始终保持增大趋势 -
38647空甘
： 醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+,加水稀释促进电离,A.由Kw=c(H+)*c(OH-)可知,温度不变,则c(H+)c(OH-)不变,故A错误;B.加水稀释,虽然n(H+)增大,但增大倍数明显小于体积增大倍数,则c(H+)减小,故B错误;C.加水稀释促进电离,n(CH3COO-)和n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,则c(H+) c(CH3COOH) =n(H+) n(CH3COOH) ,应增大,故C正确;D.c(H+)?c(CH3COO?) c(CH3COOH) 为醋酸的电离常数,温度不变,常数不变,故D错误.故选:C.
蓟邵13036898824：
在25°时,用蒸馏水稀释1mol每升氨水至0.01mol每升随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是Ac(OH - )∕c(NH3.H2O) B c(OH - )∕c(H+) C(NH3.H2O)/c... -
38647空甘
：[答案] A
蓟邵13036898824：
我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. -
38647空甘
：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
蓟邵13036898824：
容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液吗.怎么准确稀释 -
38647空甘
： 【】容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液! 【】例如将c=0.1000 mol/L 盐酸溶液稀释到C=0.02 molL 就可以; 【】准确稀释方法: 1)计算原溶液的取样体积v, 设定在100ml(V)容量瓶里进行:v=100x0.02/O.1= 5.00(ml) 2)用5毫升移液管,移取5.00 ml 的c=0.1000 mol/L 盐酸溶液正确加入到100ml容量瓶中,加蒸馏水,稀释至刻线,定容,即可.
蓟邵13036898824：
如何用1mol/L氢氧化钠配制0.05mol/L氢氧化钠?PH值会改变吗?如要维持PH不变要怎配置 -
38647空甘
： 1/0.05=20倍, 即在1mol/L溶液中加水至其体积的20倍,即可以得到0.05mol/L的溶液. 溶液被稀释,其PH值一定会变大.这是必然的现象.氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L时,PH=14,如果要保持这个PH值,可以在这个溶液中,加入1mol/L浓度的氢氧化钾溶液,但是虽然氢氧化钠的的浓度可以达到0.05mol/L,溶液的PH也不会变,但是溶液的OH-浓度仍然是1mol/L.因为氢氧化钠与氢氧化钾的化学性质十分相近.所以很少有这种配置溶液的方式.无非有特殊应用.
蓟邵13036898824：
把1mol/l氢氧化钠滴定液怎样稀释到0.5mol/l -
38647空甘
：[答案] 准确稀释的话只承认容量瓶,滴定管和移液管,不知道你想稀释多少,比如你想要100ml的话,你可以用移液管先准确移取50ml 1mol/L的NaOH到100ml容量瓶里,然后将容量瓶加水至刻度线就稀释完成了.在移取的时候要注意几个细节,...
