1mol盐酸怎么配成01mol
答：如何配置0.1mol/L的盐酸 配置0.1mol/L盐酸的方法是先确定所需盐酸的浓度和体积，然后通过计算确定所需浓盐酸的量，在适量的蒸馏水中加入计算好的浓盐酸量，搅拌均匀，冷却至室温后转移至容量瓶中定容，即可得到所需的盐酸溶液。首先，明确所需盐酸溶液的体积和浓度。在此例中，我们需要的盐酸浓度为0...
答：要配置200ml的1：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1 配制方法如下：1、取100ml的蒸馏水于量筒中。2、用烧杯往量筒中倒入250ml的蒸馏水 3、取100ml的浓盐酸于试管中 4、将量筒里的100ml盐酸沿着瓶壁倒入250ml烧杯中，期间并用玻璃棒不断搅拌。5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀，要注意...
答：如果需要准确浓度，如在滴定分析等专业实验中，应先通过标定方法确定其浓度，这样盐酸通常会以试剂瓶的形式供应，浓度可能并不直接是1mol/L，而是商品化的试剂级盐酸，如36%的浓度，相当于约12mol/L。要配制成1mol/L，只需将这种浓盐酸稀释至所需的水溶液即可。
答：结论是，要将一瓶36%的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸，首先需要根据稀释公式计算所需浓盐酸的体积。以配制500毫升1mol/L的稀盐酸为例，计算过程如下：取36%的浓盐酸，其密度约为1.1789g/mL，设所需体积为V，则有：1.1789g/mL × V × 36% = 1mol/L × 0.5L × 36.5g/mol。计算得出V...
答：用稀释公式M1V1=M2V2 1.0mol/L*X=0.1mol/L*250ml X=25ml 就是用25ml 1.0mol/L的HCL加水到250ml
答：稀释公式M1V1 = M2V2对于配制过程至关重要，其中M1和M2分别代表稀释前后的浓度，V1和V2则是相应体积。假设目标是配制1升1mol/l的盐酸，我们可以利用这个公式来确定需要多少36%的盐酸。根据公式，所需36%盐酸的体积V1为：1L × 1 mol/L / 11.64 mol/L = 0.0859升，即85.9毫升。因此，要...
答：一、概述 配制1mol/L的盐酸需要精确的量取和稀释过程。下面将详细介绍如何配制该浓度的盐酸溶液。二、详细解释 1. 计算所需量：首先，需要确定配制1mol/L盐酸所需的盐酸的质量和体积。考虑到HCl的摩尔质量是36.46g/mol，因此，配制1L 1mol/L的盐酸需要36.46g的HCl。2. 准备材料和设备：浓盐酸；...
答：答案：配制1mol/L的盐酸溶液，需要以下步骤：详细解释：计算与量取 首先，需要计算配制1L 1mol/L盐酸溶液所需的盐酸体积。由于盐酸的摩尔质量约为36.5g/mol，所以1mol盐酸的质量为36.5g。在标准状况下，液态盐酸的密度约为1.18g/mL，因此，要得到接近1mol的盐酸，大致需要量取约84mL浓盐酸。这一...
答：配制1 mol/L的盐酸溶液，首先需要计算出所需浓盐酸的体积，然后在烧杯中用适量蒸馏水稀释，待溶液冷却至室温后，再转移到容量瓶中定容。首先，我们需要明确目标溶液的体积和浓度。假设我们需要配制1L的1 mol/L的盐酸溶液。由于市售的浓盐酸浓度通常为12 mol/L左右，我们需要通过计算来确定所需的浓盐酸...
答：要将1 mol/L的盐酸稀释成0.2 mol/L，定容至1000 ml的溶液，可以使用以下计算公式：C1V1 = C2V2 其中， C1为初始溶液的浓度（1 mol/L） V1为初始溶液的体积（待测量） C2为目标溶液的浓度（0.2 mol/L） V2为目标溶液的体积（1000 ml）要计算V1（初始溶液的体积），可以按照以下步骤进行...
网友评论：
正秆19658656740：
我有浓度为1mol/L的盐酸,要配成浓度为0.1mol/L的盐酸100毫升怎样配制. -
20329竺砖
：[答案] 1mol/L的盐酸,就是1L这样的液体里面有1mol的HCl,剩下的都是水. 你要配0.1mol/L的盐酸100mL,需要HCl的量为0.1mol/L*0.1L=0.01mol, 你有的是1mol/L的盐酸,则需要这样的盐酸0.01mol除以(1mol/L)=0.01L=10mL, 剩下的全部都是水,所...
正秆19658656740：
如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l求计算过程跟稀释方法 -
20329竺砖
：[答案] 可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可. 原理: c(稀)xV(稀)=c(浓)xv(浓) ...
正秆19658656740：
如何将1mol/L的HCl稀释为0.1mol/l -
20329竺砖
： 可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶...
正秆19658656740：
配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 -
20329竺砖
： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
正秆19658656740：
如何配制0.01mol/l盐酸溶液 -
20329竺砖
： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
正秆19658656740：
怎样配制盐酸标准溶液c=0.1mol/L -
20329竺砖
： 盐酸标定一、配制:0.01mol/LHCl溶液:量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水. 二、标定:1、反应原理: Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿-甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指...
正秆19658656740：
怎么配制100毫升1摩尔每升的盐酸?
20329竺砖
： 先计算好浓盐酸的体积,如果是精确度要求不高,就用量筒量取后在烧杯里配制,要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制.具体方法:先算出100毫升1摩尔每升的盐酸的体积,用量筒量取所需的盐酸体积倒入烧杯,用少量水清洗量筒,并将清洗的水倒入烧杯,去大约80毫升的蒸馏水,加入烧杯,搅拌,用搅拌的玻璃棒引流,将烧杯的混合液倒入100毫升的容量瓶,用蒸馏水清洗烧杯,吧清洗的水也用同样的方法加入容量瓶中,用吸管补加蒸馏水到容量瓶至刻度线处,盖上盖子摇匀即可.记得所用的仪器都要是干净的,要用蒸馏水润湿,量筒要用盐酸润湿.
正秆19658656740：
如何将买到的1mol/L的tris - hcl稀释成0.01mol/L -
20329竺砖
： 如果你想要用 V ml的tris-hcl缓冲液,就取V/100体积的原液,再加水稀释就好了.怎么取,就看你对浓度有效数字的要求,要求不高用量筒,其次用滴定管或者移液管,再高就用移液枪缓冲液需要多少配多少,并且现配现用,不要提前太早配
正秆19658656740：
100ml的0.1mol/l,盐酸溶液,如何配置成0.01的盐酸溶液? -
20329竺砖
：[答案] 用一升的容量瓶,将0.1mol/L的盐酸溶液注入到容量瓶,再加入蒸馏水,直到刻度线,摇匀就好了!
正秆19658656740：
如何配制1 mol/ L的盐酸? -
20329竺砖
： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol.所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
