ch2cl2的空间构型的图片
答：二氯甲烷（CH₂Cl₂）是空间四面体结构（见下图），两个氢和两个氯处于四面体的四个角上，四个位置是等价的，所以没有同分异构体。如果二氯甲烷是平面结构，那么，它的分子就是平面四边形结构，两个氢和两个氯处于四边形的四个角上，由于平面四边形的四个角存在邻角和对角的不同关系，不...
答：因为甲烷的4个H原子在空间内是以正四面体形状排列的 C原子处于四面体的体心，所以不管Cl取代哪2个H原子 2个Cl原子也是相邻的，因此 CH2Cl2 没有同分异构体。甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物。二氯甲烷是无色、透明、比水重、易挥发的液体，有类似醚的气味和甜味，不燃烧，但与高浓度氧...
答：（A）CH3Cl不存在同分异构体 （B）CH2Cl2不存在同分异构体 （C）CHCl3不存在同分异构体 （D）CH4是非极性分子 例⒎下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是（C）（A）苯的一元取代物没有同分异构体 （B）苯的间位二元取代物只有一种 （C）苯的邻位二元取代...
答：就是那个C在中间，那四个角任何两个的情况都一样，两个氯原子怎么看都是相近的！
答：你的空间结构图画错了，应该是下面的结构，其中实线表示朝向面外，虚线表示朝向面内，形成四面体，正四面体的四个顶点是一样的，所以只有一种结构 另外，甲烷确实是空间立体结构，把氯换成氢就是甲烷的结构
答：两个氯原子取代两个氢原子时，可以取代正方形相邻的两个顶点，也可以取代对角线上的两个顶点，这样就会有两种结构。（2）如果是立体结构，必然是正四面体结构，碳原子在四面体的中心，四个氢在正四面体四个顶点，正四面体的任意两个顶点都相邻，所以CH2Cl2只有一种。因此，如果CH2CL2只有一种结构，则甲烷...
答：甲烷是一中空间正四面体的结构对应的CH2Cl2只有一种结构，而甲烷的空间正四面体结构正是由此而体现出来的
答：CH2Cl2不是平面结构，是空间型的四面体结构，于是不存在邻对位
答：CH2Cl2的结构并不是通常意义上的正四面体，这主要源于其分子内部原子间的吸引力差异。在CH2Cl2分子中，碳（C）原子作为中心原子，对氢（H）和氯（Cl）原子产生吸引力。虽然氢和氯原子围绕碳原子分布，但由于氢和氯的核电荷数不同，碳对它们的吸引力并不相等。这种不对称性导致在空间排列上，H和Cl的...
答：所以有两种放法，也就是说有两种同分异构体，无论你怎么旋转，它们都不会重合 第二个一样，我先放一个氯原子，那么只有一种放法，比如放在1位 四面体中234相对于1来说位置是一样的，那么第二个氯原子就只有1种放法，所以只有一种结构 它们是同分异构体，分子式不变，但结构式不一样，所以化学...
网友评论：
逄胖13683005455：
二氯甲烷CH2CL2是极性分子还是非极性分子?空间构型? -
51909骆背
：[答案] CH2Cl2极性分子,没有同分异构体,因为C周围的4个原子呈四面体分布,是空间的 , CH2Cl2是四面体,不是正四面体,因为C-H与C-Cl距离不等CH4,CCl4是正四面体
逄胖13683005455：
二氯甲烷有几种空间结构
51909骆背
： 二氯甲烷有一种空间结构,其分子式CH2Cl2,碳原子位于分子中心,两个氢原子和两个氯原子构成一个四面体构型,在四面体的四个顶点两两相同时,四面体没有异构体.所以二氯甲烷只有一种空间结构.四面体构型是指一分子中的中心原子和四个原子键结,四个原子形成四面体4个顶点的分子构型.若和中心原子键结的4个原子都是同一种原子(例如甲烷CH4),则其键角为109.5°.周期表中有许多元素的化合物都是四面体形分子构型,理想分子有Td的对称点群,但大部分四面体构型分子的对称性较低.四面体分子可能会具有手性.
逄胖13683005455：
请说明下列有机物的空间构型: (1)CH2Cl2 (2)CH2=CCl2 (3)CHCCl (4) -
51909骆背
：[答案] (1)四面体型(2)共平面(3)直线型(4)共平面
逄胖13683005455：
CH2CL2的空间结构为什么和Ccl4的空间结构不一样? -
51909骆背
： C同样是sp3杂化,但CH2Cl2中有C-H和C-Cl两种不同键长的键,所以只能是四面体结构而不是正四面体结构,而CCl4中只有一种键,所以是正四面体结构……
逄胖13683005455：
化学二氯甲烷为什么没有同分异构体?跪求各路大神画下从空间上怎么看出是同种物质的~ -
51909骆背
： 因为甲烷的4个H原子在空间内是以正四面体形状排列的 C原子处于四面体的体心,所以不管Cl取代哪2个H原子 2个Cl原子也是相邻的,因此 CH2Cl2 没有同分异构体. 甲烷分子中两个氢原子被氯取代而生成的化合物.二氯甲烷是无色、透明、...
逄胖13683005455：
化学(有机)CH2Cl2的空间结构是?它和CH4的有何异同?CH2Cl2中键角为多少度? -
51909骆背
：[答案] 它并不对称,所以它的键角不是109度28分 同意3L的,不是正的,是一个变形四面体,虽然只是2个H原子被2个CL原子取代,但是在空间中原子之间的力不一样,所以也会发生改变 至于它的键角,你知道它要干什么?它应该是不作要求的啊
逄胖13683005455：
为什么CH2Cl2没有同分异构体? -
51909骆背
： CH2Cl2是四面体结构,它的分子构型经过旋转,总是能够重合,所以它没有同分异构体. 分子式相同、结构相同、原子团的空间排列顺序不同的2种物质,互为镜像,并使偏振光的振动片面向2个不同的方向旋转,叫做对映异构.
逄胖13683005455：
分子构形 高中化学 -
51909骆背
： 一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子.2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等.3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4.4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3.另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子.5.SF6(八面体), XeF4(平面正方形)
逄胖13683005455：
甲烷分子的结构特点还有对应的CH2Cl2有几种结构、?
51909骆背
： 甲烷是一中空间正四面体的结构 对应的CH2Cl2只有一种结构,而甲烷的空间正四面体结构正是由此而体现出来的
逄胖13683005455：
极性分子和非极性分子的对称是看分子式吗?比如CH4怎么看.CH2CL2怎么看 -
51909骆背
： 高中阶段是看空间结构的,平面结构和分子式是无法用来判断极性的,看正负电荷中心是否重和. CH4的四个H构成正四面体结构,高度对称,正电荷中心处于四面体中心,C原子的位置就是负电荷中心,且C也处于四面体中心,因此正负电荷中心重合,是非极性的. CH2Cl2分子结构中C-H键的键长小于和C-Cl键的键长,所以分子结构不对称,负电荷的中心不可能在C原子的位置,因此是极性的.但是如果在大学及以后阶段通过测量介电常数和偶极矩的大小来决定分子的极性,这是只有极性的大小,没有极性与非极性之分.
