ch3cl是什么空间构型
答：A，错，化学性质相似，还有：结构上相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；B ，错，HCl不是有机物，所以CH3Cl和HCl不是同系物；C ，对，同系物不可能互为同分异构体 D ，错，C4H10分子中的四个碳原子不可能在一条直线上
答：同分异构体的基本概念：化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有...
答：空间构型是指物体或系统在空间中的排列、布局或形状。它描述了物体之间的相对位置和相互关系。空间构型可以涉及不同尺度的对象，包括分子、原子、分子团簇、晶体、宏观物体等。在化学领域，空间构型指的是分子内部原子的三维排列方式，也称为立体构型。分子的空间构型决定了它的化学性质和反应行为。常见的化学...
答：甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，甲烷是空间正四面体结构，和四氯化碳相似，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2光CH3Cl+HCl，故答案为：变浅；油状液滴；CH3Cl；CCl4；CH4+Cl2...
答：CaCO3 石灰石、大理石 14.三氯甲烷:氯仿15.Na2SiO3水溶液 水玻璃 16.NaCl:食盐 17. KAl(SO4)212H2O 明矾 18.NaOH:烧碱、火碱、苛性钠 19.CO2固体 干冰 “有机化学”知识小结1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3.分子式...
答：如果CH4是平面的，那么二氯取代物应该有两种异构体，分别是相邻的氢被取代和相对的氢被取代 但是事实上二氯甲烷只有一种结构，不存在异构体，只有四面体空间构型才能解释这种现象：四面体构型中无论哪两个氢被取代都是等效的
答：偶极矩测量方法：溶液法是测量偶极矩的一种简便易行的方法，它利用了稀溶液的电容、密度、和折射率与溶质摩尔分数的线形关系。实验中通过测量宏观实际量来推算出理想状态下无穷量，测出某一温度下溶液和纯溶剂的这三个物理量，就可以得到溶质分子的偶极矩。偶极矩常用来判断分子的空间构型。可以判断分子内...
答：2、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了！高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,...
答：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：co2,c2h4,bf3 3、非极性分子 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了！高中阶段知道以下的就够了：极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh 非...
答：若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF33、非极性分子: 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分子...
网友评论：
汤弯13446699397：
为什么说CH3CL的价电子空间构型为正四面体?键长不一样吧? -
66075归琛
：[答案] 价电子构型和分子构型有区别的. 因为有四个价电子对,所以价电子空间构型为正四面体;但因为一个碳氯键比较长,所以分子构型不是正四面体,只是普通的四面体结构.
汤弯13446699397：
CH3CL的空间几何结构 -
66075归琛
： 你可以基于甲烷为模型进行思考. 甲烷是正四面体,所以CH3Cl也就是四面体,它应该是一个底面为正三角形的四面体. 把H换成Cl以后由于Cl的原子半径更大,所以C-Cl键长大于C-H键长. 有点类似于正四面体被拉高了一点. 希望对你有所帮助,望采纳:)
汤弯13446699397：
下列说法正确的是() -
66075归琛
：[选项] A. CH3Cl和CCl4分子的空间构型均为正四面体 B. 1,2-二氯乙烯有顺反异构体,CH3CCl=CHBr不存在顺反异构现象 C. CH3CH=CHC≡CCF3分子中6个C原子都在同一平面上 D. 苯的对位二元取代物只有一种说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替
汤弯13446699397：
化学中怎样判断该分子为空间四面体结构呢?空间四面体结构分子的物质有什么特征么?还有CH3CL、CH2CL2、CHCL3 中哪些为空间四面体结构呢? -
66075归琛
：[答案] 空间四面体?这个很好判断,基本上所有带有一个碳原子的有机物都可以看做空间四面体结构;只是空间四面体结构有空间正四面体结构和空间斜四面体结构:这个你就要看连接在同一个碳原子的其他原子是不是相同的,因为不同的原子有不同的原...
汤弯13446699397：
请问怎么判断CH3CL之类的空间结构?! -
66075归琛
： 以甲烷为模型呀!甲烷是正四面体,那么它也就是四面体.只不过把H换成Cl.
汤弯13446699397：
有关甲烷的空间四面体结构,为什么CH3CL只表示一种物质是能证明是空间四面体结构 -
66075归琛
： 甲烷可能是四面体结构,也有可能是正四边形平面结构,我们可以通过实验来证明. 如果它们的一氯代物只有一种,无法证明它是四面体结构和正四边形平面结构,因为它们一氯代物都只有一种. 如果它的二氯代物只有一种,证明甲烷四面体结构,因为正四面体结构中二个氢被二个氯取代,只有一种.如果它的二氯代物有二种,证明甲烷是正四边形平面结构,因为正四边形平面结构中二个氢被二个氯取代,有两种.
汤弯13446699397：
化学空间构型有哪些
66075归琛
： 化学空间构型有:直线型:如CO2、BeCl2;平面正三角形:如BF3、SO3;正四面体:如CH4、CCl4;三角双锥:如气态的PCl5;正八面体:如SF6等.构型(configuration)指的是一个有机分子中各个原子特有的固定的空间排列.比如:正·异·Z·E·R·S这种排列不经过共价键的断裂和重新形成是不会改变的.构型的改变往往使分子的光学活性发生变化.
汤弯13446699397：
用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是: -
66075归琛
：[选项] A. SiH4 B. H3Cl (C) SF4 ( C. XeO4 (E) CHCl3
汤弯13446699397：
乙烯分子中碳原子的空间构型是什么
66075归琛
： 乙烯中的碳原子是sp2杂化.首先,碳原子的一个2s电子被激发到空的2p轨道上;接着,碳原子的一个2s轨道与两个2p轨道,杂化生成3个sp2杂化轨道.这3个sp2杂化轨道在空间指向平面正三角形的三个顶点,其中两个分别与两个氢原子的1s轨道生成σ键,第3个sp2杂化轨道与旁边碳原子的一个sp2杂化轨道生成σ键.未参与杂化的带一个电子的一个p轨道的方向与平面正三角形垂直,两个碳原子的两个p轨道侧面重叠生成一个π键.乙烯的碳碳双键,一个是σ键,一个是π键.
汤弯13446699397：
ch3正离子空间构型 -
66075归琛
： 因为甲基在分子中,周围总共四个键,-CH3,是sp3杂化,所以是三角锥构型而甲基碳正离子或者自由基都是sp2杂化,所以是正三角形的
