chcl3分子空间构型
答：回答：更加具体的情况请去百科看杂化轨道理论和vsepr模型的介绍在选修3就可以学到!
答：同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，如乙醇和甲醚。同分异构体简称异构体。有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的...
答：甲烷分子式CH4，正四面体空间构型，最简单的有机化合物。甲烷是没有颜色、没有气味的气体。烯烃是指含有C=C键（碳-碳双键）（烯键）的碳氢化合物。属于不饱和烃，分为链烯烃与环烯烃。按含双键的多少分别称单烯烃、二烯烃等。单链烯烃分子通式为CnH2n，常温下C2—C5为气体,是非极性分子，不溶或...
答：2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非...
答：2、受力分析法:若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了!高中阶段知道以下的就够了:极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,...
答：苯环的碳原子具有空间结构，高度不对称。极性分子 分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气...
答：分子的极性（永久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极矩μ则是其极性大小的客观标度.甲苯、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸是极性分子 苯是非极性分子 根据它们的几何构型。几何构型对称的是极性分子，不对称的是非极性分子...
答：（分子结构不对称，电荷分布不均匀）其中分子的极性主要取决与键的极性和键在空间分布的对称性。分子的极性是由化学键的极性产生的，所有化学键是极性的分子是极性分子。双原子分子中，其键的极性和分子的极性一致，多原子分子的极性应由分子的空间构型而定。一般来说，正四面体型，平面三角形型的分子为...
答：非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油非极性键：两个相同的非金属原子之间形成的共价键。极性键：两个不相同的非金属原子之间形成的共价键。非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子。极性键形成的非极性分子：空间构型不对称的分子。极性...
答：非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定.非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀,对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称4.分子的...
网友评论：
任狭17389507410：
请问怎样判断CHCl3的空间构型它不是ABn型分子啊? -
29412养廖
：[答案] CHCl3与CH4的空间构型相似,都是四面体构型 CH4中的3个H原子被3个Cl取代就得到CHCl3了 区别在于CH4中4个C-H键是等长的,CH4是正四面体,而CHCl3中C-H与C-Cl键不等,但还是四面体结构
任狭17389507410：
CHCl3的分子构型是四面体,而不是正四面体,对么? -
29412养廖
：[答案] 对的
任狭17389507410：
如何用价层电子对互斥理论推测CHCl3的空间构型 -
29412养廖
：[答案] 同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的(叫做孤对电子).只有中心原子的价...
任狭17389507410：
氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2.下列说法不正确的有() -
29412养廖
：[选项] A. CHCl3分子的空间构型为正四面体 B. COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化 C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
任狭17389507410：
谁会?(复习)CH2O CHCl3的空间构型怎么确定? -
29412养廖
：[答案] CH2O,甲醛,平面三角形. CHCl3,三氯甲烷,氯仿,三角锥形.
任狭17389507410：
CHCl3为什么是极性分子 不是SP3杂化吗 孤对电子为0 所以是正四面体 对称啊 -
29412养廖
： CH4和CCl4是正四面体,而CHCl3中4个键中只有3个相同,所以分子构型不是正四面体,只是四面体结构,且该四面体中有3个面相同,另一个面不同
任狭17389507410：
CHCl3的分子结构? -
29412养廖
：[答案] CHCl3就是CH4中有三个氢原子被氯原子取代.所以结构上与CH4很类似.因为CH4中四个C-H键的键长是相等的,所以是“正四面体”.但氢原子被氯原子取代后得到的CHCl3中三个C-Cl键等长,但还有一个是C-H键,所以CHCl3不再是“正四面体”,...
任狭17389507410：
氯仿是什么哦?分子式以及它的空间结构 -
29412养廖
：[答案] 氯仿学名三氯甲烷,又称哥罗芳,分子式CHCl3,分子量119.38.氯仿一名为英语Chloroform的半意半音译;...氯仿也拥有有机化合物常见的致毒特性——致癌.
任狭17389507410：
用杂化轨道理论预测下列分子的空间构型,其中为正四面体的是: -
29412养廖
：[选项] A. SiH4 B. H3Cl (C) SF4 ( C. XeO4 (E) CHCl3
任狭17389507410：
分子构形 高中化学 -
29412养廖
： 一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2等, 乙炔也是直线型分子.2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等.3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3、PH3等;也有正四面体,如P4.4.五原子分子有正四面体,如CH4、CCl4等,也有不规则四面体,如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3.另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子.5.SF6(八面体), XeF4(平面正方形)
