clo2和clo3键角
答：ClO3-结构为三角锥，O-Cl-O键角(~107°)小于ClO2-中O-Cl-O键角(111°)
答：二氧化氯的氯含量为35.45∕67.45=52.6%,ClO2中Cl为+4,再转变为-1,2ClO2+10Iˉ+8H+→2Clˉ+5I2+4H2O二氧化氯实际有效活性含量为52.6%×5=263%,等于Cl2的2.63倍。2、二氧化氯与水反应:二氧化氯在水溶液中离解常数(K)很小。ClO2+H2O HClO2+H2ClO3K=(HClO2)*(H2ClO3)∕ClO2=1.2×10-7 (at20℃)二氧...
答：Cl2O6是ClO3的双聚体。ClO3为三角锥结构，两个ClO3结合在一起就成了Cl2O6，结构式为 O3Cl-ClO3。Cl2O4不是ClO2的双聚体。Cl2O4结构为Cl-O-ClO3，其中2个Cl的化合价分别为+1和+7，根据结构应命名为“高氯酸氯”σ配合物是指配位化合物中，配体中的配位原子以σ键的形式向中心原子配位。常规...
答：38℃。二氧化氯（ClO2）气体是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，易溶于水。电解食盐水制备氯酸钠．用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．在除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。化...
答：是描述分子结构的一种价键理论！在CL与O原子成键时，原子外层会形成新的轨道，在新的轨道中，每一个新轨道都含有 1/4S和3/4P的成分，叫做SP3杂化轨道！
答：ClO-,就2个原子,肯定是直线形ClO2- ,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,2对孤对电子,分子为V形ClO3-,中心原子Cl,电子对数 = (7+1)/2 = 4,sp3杂化,1对孤对电子,分子为三角锥形ClO4- ,中心原子Cl,电子对数 = ...
答：先判断每个化合物中氯的化合价.clo2--->clo3- +cl- +4 +5 -1 所以正4变正5升了一价,正四降到负一降了5价,所以为了使升降平衡就要在5价的氯前配5,一价的配1..然后再根据物料守恒,在clo2前配6 所以6clo2--->5clo3- +cl-
答：四周期（我只做前三周期的）。E能与D形成化合物，用于自来水的消毒，为二氧化氯（ClO2），这个就要看你的知识面了，如果不知道，只能是蒙了，可以往次氯酸用于消毒方面想，然后得出是氯元素。所以五种元素分别为：A钙、B钛、C锌、D氧、E氯 元素推出来了，剩下的自己做，给一组答案，作为参考 ...
答：CLO- ,CLO2-,CLO3-,CLO4-立体构型依次是： 直线型、V型、三角锥型、正四面体 你可以想象成 高氯酸根的氧原子一个一个的替换成孤对电子 详情http://baike.baidu.com/view/444892.htm
答：Cl与O之间是配位键！其中CL周围的电子有一个是整体带的那个！
网友评论：
习征15799904931：
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 -
60147祖沈
：[答案] ocl2键长小于clo2键长 ocl2键角111.0° clo2键角110.5° 一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比...
习征15799904931：
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 -
60147祖沈
： ①一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短. ②ClO2和OCl2都是sp3杂化,但ClO2的中心Cl上除有两对孤对电子在还有一个单电子,对两个O的排斥力较大,而OCl2的O则只有两对孤对电子. ③ClO2的中心由于有空d轨道,而O上有孤对电子,因此比OCl2多了一种较弱的作用力d-pπ键.
习征15799904931：
ClO2的分子结构类型?键型?如何形成的 -
60147祖沈
： ClO2的分子结构类型是“V字形”.其中的Cl原子还有孤对电子,所以不是直线型. 分子中Cl与两个O形成极性共价键. 每个ClO2分子是由一个Cl原子与两个O原子通过极性共价键结合而成.
习征15799904931：
ClO2是氧化物还是过氧化物? -
60147祖沈
： ClO2是氧化物.其中Cl的氧化数是+4.ClO2结构式:O=Cl=O(有键角,非直线型分子).它不是过氧化物,因为其中没有过氧键O-O.ClO2的名称是“二氧化氯”而不是“过氧化氯”. 由于Cl总价电子为奇数,因此ClO2中Cl电子不能完全配对,存在单电子,很不稳定,具有强氧化性.
习征15799904931：
,ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - 中的Cl原子都是以SP3杂化轨道方式与O原子成键,说明一下为什么都是sp3杂化 -
60147祖沈
：[答案] 因为中心原子氯原子的价层电子对数都是4,所以都采取sp3杂化方式.因为杂化轨道就是用来容纳孤电子对和σ键成键电子对的.所以可以由中心原子的价层电子对数来推测其杂化方式.
习征15799904931：
ClO - 和ClO3 - 哪个氧化性强?why? -
60147祖沈
： ClO- 的氧化性强. 氯的含氧酸、含氧酸根,氧化性顺序与化合价顺序相反. 即 氧化性:ClO- > ClO2-> ClO3-> ClO4-氧化性:HClO> HClO2> HClO3> HClO4;
习征15799904931：
,ClO - ClO2 - ClO3 - ClO4 - 中的Cl原子都是以SP3杂化轨道方式与O原子成键,则 ClO - …解答要详细 -
60147祖沈
： 尼玛 老子脑袋都要炸了 终于想出来了 是配位键 比如H—ClO —是离子键 Cl—O中—是配位键 他们共用一个电子 这个电子填充氯的2Pz轨道 使得Cl达到8电子体稳定结构 接下来只用类似共价键一样就可以成形! 因为氧最外层是6电子 正好可以配合Cl-的四方 但是不是共价键 是配位键! 我只是类比! 楼主神也!
习征15799904931：
在碱性溶液中:ClO4 - 、ClO3 - 、ClO2 - 、ClO - 的氧化性,由强到弱的顺序为? -
60147祖沈
： 这几个离子的氧化性实质上体现的是Cl的氧化性,所以Cl的化合价越高,那么该离子所对应的氧化性越强.所以ClO4->ClO3->ClO2->ClO-
习征15799904931：
Cl2O6与ClO3 ClO2与Cl2O4有什么区别? -
60147祖沈
： Cl2O6是ClO3的双聚体.ClO3为三角锥结构,两个ClO3结合在一起就成了Cl2O6,结构式为 O3Cl-ClO3. Cl2O4不是ClO2的双聚体.Cl2O4结构为Cl-O-ClO3,其中2个Cl的化合价分别为+1和+7,根据结构应命名为“高氯酸氯”σ配合物是指配...
习征15799904931：
o - --cl----o的键角(<)109.5° 下面是解释的原因:因为o---cl----o之间形成共轭大π键,且孤对电子间斥力 -
60147祖沈
： 共轭大π键就是类似於像苯环的那种,π键存在於多个原子之间,电子在多个原子的轨道上运动而不是属於某两个原子.孤对斥力大於成键的斥力,这是VSEPR的最基础的观点啊,这个不是怎麽看的,是观点所提出来的,没有为什麽.
