of2和cl2o的键角大小
答：$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6是sp3d2杂化，八面体，键角90°，所以键角SiF4＞SF6。$SnCl2是sp2不等性杂化，1对孤电子对，V形分子，键角小于120°；SCl2是sp3不等性杂化，2对孤电子对，V形分子，键角小于四面体的109.5°，所以键角SnCl2＞SCl2。$OF2和Cl2O都是sp3不等性...
答：$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6是sp3d2杂化，八面体，键角90°，所以键角SiF4＞SF6。$SnCl2是sp2不等性杂化，1对孤电子对，V形分子，键角小于120°；SCl2是sp3不等性杂化，2对孤电子对，V形分子，键角小于四面体的109.5°，所以键角SnCl2＞SCl2。$OF2和Cl2O都是sp3不等性...
答：$SiF4是sp3杂化，正四面体构型，键角109.5°，SFe6是sp3d2杂化，八面体，键角90°，所以键角SiF4＞SF6。$SnCl2是sp2不等性杂化，1对孤电子对，V形分子，键角小于120°；SCl2是sp3不等性杂化，2对孤电子对，V形分子，键角小于四面体的109.5°，所以键角SnCl2＞SCl2。$OF2和Cl2O都是sp3不等性...
网友评论：
邵向14773416212：
Cl2O OF2 键角那个大?? -
42570芮修
： O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小. Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大. 楼上说的不绝对. 例如H2O键角大于OF2
邵向14773416212：
OF2与OCl2那个分子的键角更大一些,为什么? -
42570芮修
：[答案] 楼上错虽然都是共价键,但是有电子对的偏向问题在OF2中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小.而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了**/-:-------ClO**\-:-------...
邵向14773416212：
比较下列键角的大小并说明理由 -
42570芮修
： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
邵向14773416212：
到底电子在f、g级的原子轨道是什么形状? -
42570芮修
： 第三周期p区主族元素Si、P、S和Cl原3d轨道能否参与成键的问题已进行过较多的研究和讨论,一般认为在适合的环境条件下3d轨道是可以参加成键的,并对无机含氧酸根的键长较短、SiCl4和的剧烈水解(能稳定存在)及原子簇化合物中[M4X...
邵向14773416212：
在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
42570芮修
：[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...
邵向14773416212：
求有关二氟化氧(OF2)的相关习题
42570芮修
： 题目不好找,不如说一下OF2的性质吧...做题照这些性质来就行了.OF2由F2和稀NaOH溶液反应得到,F2和H2O直接作用也有少量OF2生成:2NaOH+2F2=2NaF+OF2+H2OOF2分子构型为V型,结构和水类似;键角为103度,略小于水分子的104.5.分子热稳定性还算好,温度高于200℃分解成F2和O2.氧化性很强,常温下就能在O2的共同作用下氧化N2:6OF2+4N2+O2=4NO2+4NF3.OF2和生成的NF3偶极矩都不大,因为F的吸电子作用(F带部分负电荷)和O、N上的孤对电子(孤对电子处负电荷集中)的作用是相反的. 因为这一点它们也都不易水解.
邵向14773416212：
OF2(二氟化氧)的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 -
42570芮修
： 因为中心原子价电子数=6+1*2=8,所以是4对价电子,sp3杂化,四面体结构(键角109.5°). 由于成键数是2,还有两个杂化轨道由孤电子对占据,所以是sp3不等性杂化,v型结构,由于孤电子对斥力大于成键电子对,所以键角小于109.5° 由...
邵向14773416212：
( D ) 2.下列分子中,键角最小的是A.ClO2 B.Cl2O C.XeF2 D.OF2 ( B ) 3.下列物质中,属于顺磁性的是A.NO2+ B.NO C.NO2 - D.NO3 - ( A ) 4.下列分子中,哪种... -
42570芮修
：[答案] 根据价层电子对互斥理论,二氟化氙得5,是三角双锥180度,二氧化氯得3.5,形成平面三角形,多的那个电子形成离域键120度,剩下两个都得4,但氟的电负性大,价电子偏向氟,相比于氯排斥力下降,受到孤电子对作用而夹角更小. 根据分子轨...
邵向14773416212：
判断下列各对化合物中键的极性大小 ZnO和ZnS,HI和HCL,H2S和HSe,H2O和OF2 -
42570芮修
：[答案] 对于极性的判断是对共价键而言,所以离子化合物 ZnO和ZnS不判断, HI和HCl的极性HCl共用电子对更偏向氯原子,HCl的极性强,同理, H2S的极性强于和H2Se, H2O强于OF2
邵向14773416212：
为什么氧最外层有6个电子(理论最高+6价),但实际最高只能到+2价?(OF2) -
42570芮修
： 为什么氟最外层有7个电子,却连正价都没有? 因为目前没有那么强的氧化剂可以把它们氧化到稳定的更高价态
