of2和cl2o哪个键角大
答：$OF2和Cl2O都是sp3不等性杂化，都有2对孤电子对，都是V形分子，但F原子的电负性大于Cl原子，所以键角OF2＜Cl2O。$PF3和NF3都是sp3不等性杂化，都有1对孤电子对，但N原子的电负性大于P原子，所以键角PF3＜NF3。
答：OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度，Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度 <NH3 键角107.8度，两个原子核的距离，距离越近，电子间的排斥力越大，键角越大
答：Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大。楼上说的不绝对。例如H2O键角大于OF2
答：这与分子中各个原子电负性有关：X(Cl)<X(O)<X(F)，所以OF2与ClO2中偶极矩方向不同，导致键角差异较大。
答：O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F，O附近电子云密度小所以斥力小。Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大。楼上说的不绝对。例如H2O键角大于OF2
答：根据价层电子对互斥理论，二氟化氙得5，是三角双锥180度，二氧化氯得3.5，形成平面三角形，多的那个电子形成离域键120度，剩下两个都得4，但氟的电负性大，价电子偏向氟，相比于氯排斥力下降，受到孤电子对作用而夹角更小。根据分子轨道理论，对一氧化氮分析，s全填充，对于p电子剩余共7个，3个派...
答：故答案为：OF2+H2O=O2+2HF，Cl2O+H2O=2HClO；③因为元素电负性大小顺序为F＞O＞Cl，所以Cl2O的共用电子对偏向O，Cl2O的共用电子对形成的极性与中心原子孤对电子形成的极性相同，而OF2的共用电子对偏向F，O原子周围的电荷得到分散，所以Cl2O的极性强于OF2，故答案为：Cl2O的共用电子对偏向O，...
答：亚层符号 s， p、 d、 f、 g……轨道形状 园球 双球 花瓣 八瓣
答：这可以从ClO2不能二聚推测出来，该分子带有未成对电子，本该像NO2那样容易二聚，但事实上却并非如此，可见单电子应参与共轭。sp2杂化，显然键角大而键长短。键角自然不用解释，键长可从两方面解释，sp2的s成分比sp3多，电子云离核近故键长短，而且ClO2中有离域键形成，键级较高，而Cl2O则是典型的...
答：[10]另一个例子是O(SiH3)2（二甲硅醚）的Si-O-Si键的键角为144.1°，与其他分子中的键角相比差别较大，比如Cl2O (110.9°)、(CH3)2O (111.7°)以及N(CH3)3 (110.9°)。格莱斯皮的合理解释是孤对电子的位置不同。当配体的电负性与中心原子类似或更大时，孤对电子有能力排斥其他电子对...
网友评论：
居策17817735985：
Cl2O OF2 键角那个大?? -
47779益震
： O-Cl与O-F相比O-F键电子云中心更靠近F,O附近电子云密度小所以斥力小. Cl2O O附近电子云密度大所以斥力大. 楼上说的不绝对. 例如H2O键角大于OF2
居策17817735985：
OF2与OCl2那个分子的键角更大一些,为什么? -
47779益震
：[答案] 楼上错虽然都是共价键,但是有电子对的偏向问题在OF2中,电子对偏向F,使得中心原子的电子云密度较小,键角反而小.而OCl2中的电子对偏向O,使得中心电子的电子云密度大,排斥增大,键角也就大了**/-:-------ClO**\-:-------...
居策17817735985：
比较下列键角的大小并说明理由 -
47779益震
： OF2 键角103度 < Cl2O键角110.9度,Cl原子半径太大 NH3 键角107.8度>NF3键角102.5度 PH3 键角93.5度
居策17817735985：
在下列各组中,哪一种化合物的键角大?说明其原因. (a)CH4和NH3(b)OF2和Cl2O(c)NH3和NF3(d)PH3和NH3. -
47779益震
：[答案] (a)CH4的空间构型为正四面体,中心原子没有孤电子对,其键角为109°28′,NH3的空间构型为三角锥,中心原子含有1个孤电子对,孤对电子对成键电子的排斥作用较强,键角减小,其键角为107°, 答:CH4的键角大;甲烷中没有孤电子对,孤对电...
居策17817735985：
氯化氮和氟化氮的键角
47779益震
： 氟化氮键角<氯化氮键角.氟的电负性大于氯,会导致氮氟键的电子云偏向于氟的程度,大于氮氯键的偏向于氯的程度.假如两者键角相同,那么三氟化氮的负电荷会离得更远,因此实际情况是三氟化氮的氮氟键由于有更小的斥力而能够靠的更近,键角更小. 氯化氮和氟化氮的键角 NF3和NCl3的立体构型都是三角锥形,三氟化氮的键角比三氯化氮的键角大,是因为氟原子半径比氯原子半径小,三氟化氮的共用电子对间的斥力比三氯化氮的大.
居策17817735985：
三氟化氮和三氯化氮键角
47779益震
： 三氟化氮<三氯化氮氟的电负性大于氯,会导致氮氟键的电子云偏向于氟的程度,大于氮氯键的偏向于氯的程度.假如两者键角相同,那么三氟化氮的负电荷会离得更远,因此实际情况是三氟化氮的氮氟键由于有更小的斥力而能够靠的更近,键角更小.氮氯的肯定大于磷氯氮和磷的对外吸引能力不同,当氯原子之间靠的进的时候会相互排斥,键角大些 三氟化氮和三氯化氮键角 NF3和NCl3的立体构型都是三角锥形,三氟化氮的键角比三氯化氮的键角大,是因为氟原子半径比氯原子半径小,三氟化氮的共用电子对间的斥力比三氯化氮的大.
居策17817735985：
二氧化氯和氧化二氯的键角哪个大? -
47779益震
： 一氧化二氯中氧原子为中心原子,SP3杂化后,氧原子上有两对孤对电子;二氧化氯中氯原子为中心原子,SP3杂化后,氯原子上夜有两对孤对电子;键角应该相似
居策17817735985：
有关分子结构的原理解释ocl2分子和clo2分子的键长和键角 -
47779益震
： ①一般键长越短,则键角越大,因此解释了键长变化也就说明了键角的变化了.而影响键长的又是键能,显然ClO2与OCl2中,前者是Cl=O双键,后者是Cl-O单键,键能是双键大于单键,所以也就比较短. ②ClO2和OCl2都是sp3杂化,但ClO2的中心Cl上除有两对孤对电子在还有一个单电子,对两个O的排斥力较大,而OCl2的O则只有两对孤对电子. ③ClO2的中心由于有空d轨道,而O上有孤对电子,因此比OCl2多了一种较弱的作用力d-pπ键.
居策17817735985：
一氯化碳和甲烷夹角一样吗?他们分别是多少? -
47779益震
： 1.不一样.2.甲烷是正四面体,键角是109º28′3.一氯化碳是四面体结构,所以键角大约是109度.但是氯的半径较大有很大的空间位阻等关系,会把H往远处推,使H-C-Cl键角变大,大于109º28′,H-C-H的键角会比109º28′小,故呈现顶角拉长了的四面体.个人理解.
居策17817735985：
到底电子在f、g级的原子轨道是什么形状? -
47779益震
： 亚层符号 s, p、 d、 f、 g…… 轨道形状 园球 双球 花瓣 八瓣
