(1)根据VSEPR模型:ClO3-的价层电子对的几何分布呈 硫酸根离子价层电子对的vsepr型是什么

\uff081\uff09\u6839\u636eVSEPR\u6a21\u578b\uff1a ClO 3 - \u7684\u4ef7\u5c42\u7535\u5b50\u5bf9\u7684\u51e0\u4f55\u5206\u5e03\u5448________\u578b\uff0c\u79bb\u5b50\u7684\u7a7a\u95f4\u7ed3\u6784\u5448________\u578b\uff1b \uff082

\uff081\uff09\u6b63\u56db\u9762\u4f53 \uff1b\u4e09\u89d2\u9525 \uff082\uff09\u6b63\u56db\u9762\u4f53 \uff1b\u56db\u9762\u4f53 \uff083\uff09SiH 4 \uff1bPH 3 \uff1bH 2 S (\u5408\u7406\u7b54\u6848\u5747\u53ef) \uff084\uff09ClO 4 - \uff1bSiO 4 4- (\u5408\u7406\u7b54\u6848\u5747\u53ef) \uff085\uff09

\u4ef7\u5c42\u7535\u5b50\u5bf9\u6570\u4e3a4\uff0cVSEPR\u6a21\u578b\u4e3a\u6b63\u56db\u9762\u4f53\u5f62\u3002

(1)ClO3-的价层电子对个数=3+
1
2
×(7+1-3×2)=4且含有一个孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,离子空间构型为三角锥形;
CH2Cl2的价层电子对个数=4且不含孤电子对,所以其几何分布呈正四面体形,分子的空间结构呈四面体形,
故答案为:正四面体;三角锥;正四面体;四面体;
(2)由第三周期元素为中心原子,通过sp3杂化形成中性分子,价层电子对个数为4且不含孤电子对的分子为正四面体结构,属于正四面体结构的分子为SiH4,价层电子对个数为4且含有一个孤电子对的分子为三角锥形结构,属于三角锥形结构的分子为PH3,价层电子对个数是4且含有两个孤电子对的分子为V形分子,属于V形分子的为 H2S,
故答案为:SiH4;PH3; H2S;
(3)SO42-中原子个数是5、价层电子个数是32,与硫酸根离子互为得电子体的微粒有ClO4-、SiO44-,故答案为:ClO4-、SiO44-
(4)该晶胞中Na原子个数=1+
1
8
×8=2,设Na原子半径为rcm,晶胞边长=
4


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