ka+kh+kb+kw化学表达式
答：kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。平衡常数 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡。这时各生成物浓...
答：Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。表示弱酸的电离平衡常数，如醋酸的Ka=c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3C...
答：Ka：弱酸电离常数Kb：弱碱电离常数 Kw：水的离子积常数Kw 的意义：Kw称为水的离子积常数，简称离子积。表明在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数。Kw是一个平衡常数，具有平衡常数的性质。Ka称为弱酸的电离平衡常数。Ka值越大，酸性越强；Ka越小，酸性越弱。 Kb称为弱碱...
答：Ka是弱酸的电离平衡常。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ka=[H+][酸根-]/[酸]Kb=[OH－][金属离子+]/[碱]Kw=[H+][OH-]/[H2O]化学性质 HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小...
答：Ka = [HA][OH-] / [A]其中，[HA] 是酸的水解产物的浓度，[OH-] 是氢氧根离子的浓度，[A] 是酸的起始浓度（或活度）。对于碱性水解反应：B + H2O ⇌ BH+ + OH- 其中，B 是碱的离子或分子形式，BH+ 表示碱的水解产物，OH- 是氢氧根离子。水解平衡常数表达式可以表示为：Kb = [...
答：kw ka kb kh公式关系关系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。配合测试的标志：（1）看能否得出v正=v逆的结论：同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率；不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆...
答：在化学平衡中ka,kb,kh,ksp,分别表示什么?他们有什么关系?有什么不同?Ka：弱酸电离平衡常数 Kb：弱碱电离平衡常数 Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值...
答：四大平衡常数公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的离子积常数公式，适用于任意水溶液；温度升高，Kw增大。2、Ka=c(H+)*c(A...
答：ka，kw，kh分别表示：1、ka弱酸电离常数。K?越大，酸性越强，pKa表示其负对数。具备条件是在室温下（25°C）。K?表示弱酸的电离常数，K?越大，酸性越强，pK?表示其负对数。2、kw称为水的离子积常数，简称离子积。c(H?)和c(OH?)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K...
答：1、ka代表弱酸的电离常数，其值越大，表明酸性越强。pKa是该弱酸电离常数的负对数，通常在室温（25°C）下测定。电离常数Ka的大小直接关联酸性的强弱，Ka越大，酸性越显著。2、kw是水的离子积常数，也称为水的离子积，它表示在特定温度下水中氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的浓度...
网友评论：
濮朋19356126242：
化学平衡中K, KaKb , Kh , Kw , Ksp分别指什么 -
42119刘堵
： K:平衡常数 Ka:弱酸的电离平衡常数 Kb:弱碱的电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Kw:水的离子积常数 Ksp:难溶盐的离子积常数
濮朋19356126242：
化学中Ka,Kb,Kw分别表示什么意义?公式分别是什么? -
42119刘堵
： Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积.表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积是一个常数.Kw是一个平衡常数,具有平衡常数的性质.Ka称为弱酸...
濮朋19356126242：
高中化学,不懂别抢.老师上课讲双水解的平衡常数是Kh=Kw/Ka·Kb,请问这是为什么,最好在纸上写下推导 -
42119刘堵
： HA=H++A-,K1=Ka ① BOH=B++OH-,K2=Kb ② H2O=H++OH-,K3=Kw ③ A-+B++H2O=HA+BOH,该方程由③-(①+②)得到 那麽A-+B++H2O=HA+BOH,K=K3/(K1*K2)即Kh=Kw/(Ka*Kb)
濮朋19356126242：
化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系 -
42119刘堵
： 化学中kf,k,ksp,ka关系: Ka:弱酸电离平衡常数 Kb:弱碱电离平衡常数 Kh:盐的水解平衡常数 Ksp:难溶电解质的溶解平衡常数 Kw:水的离子积常数 关系:都是平衡常数,都只受温度的影响. 表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系...
濮朋19356126242：
化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、水的离子积(Kw)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等是表示、判断物质性质的重要常数,下列说法正... -
42119刘堵
：[答案] A.K只与温度有关,与浓度、压强、催化剂无关,故A错误;B.弱酸和弱碱的电离、水的电离均为吸热反应,则降低温度,均降低,故B错误;C.先产生红褐色沉淀,可知先生成Fe(OH)3,Ksp小的先生成,则Ksp[Mg(OH)2]{%...
濮朋19356126242：
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是(... -
42119刘堵
：[选项] A. K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了 B. 比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 C. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大 D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka•Kh
濮朋19356126242：
高中化学中的各种平衡常数 全面点 还要点说明 -
42119刘堵
： Kw 水的离子积 Ksp 沉淀溶解平衡 ka 酸的电离平衡 kb 碱的电离平衡 kh 水解平衡 kf 配合物离解平衡 k 化学平衡 k是温度的函数,温度不变K不变
濮朋19356126242：
,恒容化学反应aA+bB→gG+hH的各物质的速率常数分别为kA,kB,kG,kH,它们之间的关系 -
42119刘堵
： kA比kB比kG比kH=a比b比g比h
濮朋19356126242：
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水 -
42119刘堵
： A.K值越大,反应物的转化率越大、生成物的量越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了,故A正确; B.根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果Ksp>Qc,则难溶物没有沉淀生成,如果Ksp=Qc,则溶液恰好饱和,如果KspC.平衡常数只有温度有关,与浓度无关,如果化学反应正反应是放热反应,升高温度化学平衡常数减小,故C错误; D.Kw=c(H+).c(OH-)= c(H+).c(A?) c(HA) . c(OH?).c(HA) c(A?) =Ka?Kh,故D正确; 故选C.
