o的sp2杂化轨道图解
答：如图
答：其中氧原子含三对电子对（参与杂化）一个共轭电子，因此是sp2杂化。同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，...
答：常见的杂化轨道类型包括：1. sp 杂化，一个s轨道和一个p轨道混合形成两个sp杂化轨道。例如，ethyne（乙炔）分子中碳原子的杂化轨道即为sp杂化。2. sp2 杂化，一个s轨道和两个p轨道混合形成三个sp2杂化轨道。例如，乙烯（ethylene）分子中碳原子的杂化轨道即为sp2杂化。3. sp3 杂化，一个s轨道和三...
答：一、构建奇妙的sp2世界</ 在量子化学的世界里，sp2杂化轨道是一种独特的现象，它融合了1/3的s轨道与2/3的p轨道，创造出全新的构造单元。这种独特的混合比例赋予了sp2轨道独特的性质和形态。二、艺术般的杂化艺术</ 通过一个s轨道和两个p轨道的精细交织，sp2杂化产生了三个完全相同的轨道，它们之间...
答：硝酸根离子的结构，用共振解释比较清晰，见上图。要是从大π键的角度考虑，就是3个σ键、1个四中心六电子大π键 要是从经典共价键角度考虑，就有配位键。大π键、配位键。这是不同的理论，不要混在一起用
答：杂化轨道的原理与应用 杂化轨道理论的关键在于轨道数目不变，但空间取向和强度有所改变。例如，sp、sp2、sp3杂化分别对应正四面体、平面正方形和三角双锥形等空间构型。在实际应用中，如BeCl2的sp杂化形成直线结构，BCl3的sp2杂化呈现平面三角形，而CH4的sp3杂化导致正四面体结构，这些例子展示了杂化轨道理论...
答：碳的杂化方式有sp、sp2、sp3三种。它们分别具有以下特点：- sp杂化：sp杂化是指碳原子中有一个2s轨道和一个2p轨道混合形成的两个杂化轨道。这种杂化方式常出现在三键化合物中，如烯烃类和炔烃类化合物中。sp杂化的碳原子上的电子云形状为线性，即成一条直线。- sp2杂化：sp2杂化是指碳原子中有一个...
答：SO2以及SO3都是sp2杂化。根据VSEPR理论，硫提供六个电子，氧作为配位原子不提供电子，6/2=3，所以都是sp2杂化，这一点毋庸置疑。关于分子构型（不是电子对），SO2是V型，SO3是平面正三角形。硫为SP2平面三角形结构,由于和三个氧结合，必然至少有3个轨道，而硫最外层有6个电子，氧原子若每个结合两...
答：氧原子电子构型是2S2 2P4 中心氧原子采用SP2杂化后变成3个SP2杂化轨道和一个没有参与杂化的P轨道 其中2个SP2杂化轨道有一个电子（和另外两个氧原子形成西格玛键 1个SP2杂化轨道有2个电子（孤对电子） 这3个SP2杂化轨道在一个平面上中心氧原子的没有杂化的P轨道（有两个电子也是孤对电子）垂直...
答：在苯酚分子中，氧原子的价电子是以sp2杂化轨道参与成键的。酚羟基中氧原子上的一对未共用电子对所在的p轨道，与苯环的六个碳原子的p轨道是平行的，它们是共轭的，因此，由于氧原子上的部分负电荷离域而分散到整个共轭体系中，所以氧原子上的电子云密度降低，减弱了O-H键，有利于氢原子离解成为质子和...
网友评论：
林之15235294557：
二氧化硫sp杂化轨道是怎样的?拜托了各位 谢谢 -
49732姜嘉
： SO2中 S是sp2杂化, 其实相应的, O也采取 sP2杂化. 要算大π键中的电子数,可以采取简单的方法, 先算出整个分子中的最外层电子数: 6*3=18 S周围有3对电子 (对应3个轨道),每个O周围也有3对电子 (也是sp2杂化轨道) 这样,平面分子中 的骨架中 的电子数为 7*2=14 余下电子 :18-14=4 ,就是大π键中的电子数 SO2中 存在 π3,4 麻烦采纳,谢谢!
林之15235294557：
S和O形成的杂化轨道是怎样的?3Q -
49732姜嘉
：[答案] S在这里是中心原子~提供6个电子~而O在作为配位原子时不提供电子~所以用6除以2=3~所以是SP2杂化~(补充:同理可以计算原子的杂化轨道类型,的数为2则SP杂化直线型,为3则SP2杂化平面三角型,为4则为SP3杂化空间四面体型)
林之15235294557：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
49732姜嘉
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
林之15235294557：
SP2杂化有几个轨道? -
49732姜嘉
： sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形. 具体形成过程如图 例如实验测知BF3的4个原子在同一平面上,键角∠FBF等于120°.B原子的外层电子构型是2s2 2p1,成键时1个2s电子激发到1个空的2p轨道上,与此同时,1个s轨道和2个p轨道“混合”起来成为3个杂化轨道,分别与3个F原子成键 sp2杂化例子C2H4(平面三角形)BF3(平面正三角形)CH2O(平面三角形)
林之15235294557：
化学原子轨道杂化,一共有几种类型? -
49732姜嘉
： (1)s-p型杂化只有s轨道和p轨道参与的杂化,主要有以下三种类型:1.sp杂化 sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的,其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道.每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分.两个杂化...
林之15235294557：
co2是如何sp杂化的 -
49732姜嘉
： O=C=O ..---------.--------. :O.-------.C.------.O: -.---------.--------.. 中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合. C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平行轨道形成三中心四电子的大∏键. 上图中的.代表电子,-代表空.
林之15235294557：
SO2中S和O各轨道是如何分布的? -
49732姜嘉
： 以xy平面为分子平面,则S以sp2杂化轨道(3s、3px、3py)成键,三个杂化轨道中2个和O形成sigma键,另有一个被孤对电子占据;3pz轨道为另一对孤对电子,和2个O的2pz轨道(每个轨道1个电子)重叠形成π(3,4).O的孤对电子可以和S的空3d轨道共轭,形成反馈π键,使得其化学键稳定性增强.
林之15235294557：
二氧化硫的电子式 详讲
49732姜嘉
： O-S-O,折线型分子,O与S之间存在一个西格玛键,此外,还存在一个大的派键,三原子四电子的派键,2个O原子各提供1个电子,S原子提供1对孤对电子. S原子采用sp2杂化,三个杂化轨道上有2个放2个未成对电子,1个放1对孤对电子,2个未成对电子分别与2个O的各1个未成对电子形成西格玛键.此外,S还有1个未参与杂化的p轨道,上面还有1对孤对电子,且与原来的sp2杂化轨道平面垂直,2个O又各有1个未成对电子,其轨道也与那个平面垂直,所以这三个轨道就相互平行,发生重叠,形成大派键.
林之15235294557：
氧原子sp2杂化时是和两个未满的p轨道杂化还是和一个两电子轨道与一个未满轨道一起杂化? -
49732姜嘉
： 是你本子下方画的那种方式.氧原子sp2杂化的时候,是2s轨道上的2个电子,和2个单电子的2p轨道形成3个等效的sp2轨道. 这3个sp2轨道中有2个是单电子,有一个轨道是成对电子.氧的sp2杂化形式在氧气,臭氧,苯酚中存在.不太常见.
林之15235294557：
酚羟基中的氧怎么是sp2杂化啊
49732姜嘉
： 氧原子是sp2杂化,三个sp2杂化轨道平面正三角形分布,一个与C原子生成σ键,一个与H原子生成σ键,一个上有一对孤对电子.一个带两个电子的p轨道未参与杂化,方向与平面正三角形垂直,和苯环的π键侧面重叠,形成一个七原子八电子的π键.酚羟基(-OH)为酚类的官能团.在C—O—H结构中,氧原子含有孤对p电子,p电子云和苯环的大π电子云从侧面有所重叠,使氧原子上的p电子云向苯环转移,使氢氧原子间的电子云向氧原子方向转移,结果C—O键更牢固,O—H键更易断裂.羟基中氢原子较易电离,使苯酚显示一定的酸性,能和强碱发生中和反应(乙醇则不能).
