s2cl2+h2o
答：分子晶体中，分子量越大则熔沸点越高，所以熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D、S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），所以S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选B．
答：能氧化，提供这两个化学反应式：硫与限量氯气在50～60°C反应：2S+Cl2===S2Cl2 制备二氯化硫的方程式：S8 + 4 Cl2 → 4 S2Cl2; ΔH = −58.2 kJ/mol S2Cl2 + Cl2 → 2 SCl2; ΔH = −40.6 kJ/mol 另外高中常见的：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 硫从+4价氧化至+6...
答：可以反应,在熔融的硫中通过量的Cl2得到SCl2。二氯化硫 是深红色发烟液体，分子结构折线形 方程式S+Cl2==SCl2 (条件如上)氯气，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强...
答：因为有可逆反应平衡：S2Cl2+Cl2=2SCl2+61.16kJ 所以该反应不能分解，加热利于平衡逆移 倒是容易水解，有反应：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
答：楼上的答得很好，我接力一下。S2CL2为SP3杂化。如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子...
答：HF＞HCl＞H2S；（4）S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，反应方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．
答：应为分子晶体，则一定不存在离子键，故A正确；B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；C．S2Cl2为分子晶体，在液态下不能电离出自由移动的离子，则不能导电，故C正确；D．与水发生2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，气体通入石蕊试液中，溶液变红，故D错误．故选D．
答：常温下，E[2]F[2]是一种橙黄色的液体，遇水易与水反应，并能产生使品红褪色的气体，则E[2]F[2]的电子式为（ :S:Cl:Cl:S: (S,Cl上下都还有电子对），E[2]F[2]与H[2]O反应的化学方程式可能为：（2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl )...
答：并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．
答：Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，故C错误；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选C．
网友评论：
里琬15931526472：
s2cl2与水反应生成什么?为什么生成硫沉淀与二氧化硫,不是硫离子与硫酸根? -
24534谢咸
：[答案] s2cl2+H2O=S+SO2+2HCL是硫的歧化反应
里琬15931526472：
S2CL2与水反应产生无色、有刺激性气味的气体,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式为 -
24534谢咸
： S2Cl2+H2O=SO2+S +HCl
里琬15931526472：
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是(... -
24534谢咸
：[选项] A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D. S2Cl2的电子式为
里琬15931526472：
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体, -
24534谢咸
： A.由结构可知,含有S-S键、S-Cl键,则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,故A正确;B.S-S键为非极性共价键,S-Cl键为极性共价键,该物质结构不对称,则为极性分子,即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子,故B正确;C.S2Br2与S2Cl2结构相似,相对分子质量S2Br2>S2Cl2,则分子间作用力S2Br2>S2Cl2,故C正确;D.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体,同时S元素发生自身氧化还原反应,即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl,故D错误;故选D.
里琬15931526472：
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易与水发生反应 -
24534谢咸
： A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,故A正确; B.组成与结构相似,相对分子质量越大,熔沸点越高,则熔沸点:S2Br2>S2Cl2,故B正确; C.S2Cl2是展开书页型结构,Cl-S位于两个书页面内,该物质结构不对称,应为极性分子,故C错误; D.S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,该气体为二氧化硫,在反应过程中硫元素一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确. 故选C.
里琬15931526472：
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中每个原子均满足8电子结构.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能... -
24534谢咸
：[选项] A. S2Cl2中的硫元素显+1价 B. S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2 D. S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S
里琬15931526472：
S2Cl2和NaOH水溶液反应的方程式是什么 -
24534谢咸
：[答案] S2Cl2 + 6 NaOH = 2 NaCl + Na2S + Na2SO3 + 3 H2O S2Cl2中S是+1价,发生歧化,得到-2价的S2-、和+4价的SO32-.
里琬15931526472：
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示,遇水易水解,并产生能使品红褪色 -
24534谢咸
： A、S2Cl2分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4,所以采取sp3杂化,故A正确;B、S2Cl2的结构类似于H2O2的结构,为Cl-S-S-Cl,其中的S-S为非极性键,S-Cl键为极性键,但正负电荷中心不重合,所以是极性分子,故B错误;C、S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体,分子晶体中,分子量越大则熔沸点越高,所以熔沸点:S2Br2>S2Cl2,故C正确;D、S2Cl2中的硫元素为中间价态(+1价),在反应过程中一部分升高到+4价(生成SO2),一部分降低到0价(生成S),所以S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,故D正确. 故选B.
里琬15931526472：
S2CL2和H20反应方程式 -
24534谢咸
： 7S2Cl2+18H2O==3H2SO4+3SO2+8H2S+14HCl
