sp3杂化有空轨道吗
答：硅原子3d有空轨道的原因是发生了杂化。硅能够发生sp3d2杂化，即三条p轨道上的3个电子分别跃迁到2条d轨道上（原本为六个电子，跃迁后p轨道每一条轨道一个，2条d轨道各有一个），于是硅s轨道和三条p轨道、2条d轨道共同杂化形成六条sp3d2杂化轨道，电子跃迁完成后出现了空轨道。
答：碳原子的电子排布式是1s2 2s2 2p2，它真正参与成键的是最外面两个电子，把这种状态称为基态，当他吸收能量后，2s上的一个电子就会激发到2p的一个空轨道，这种状态称为激发态，此时就是一个s轨道和三个p轨道柔和起来，重新组成一个轨道，所以叫sp3杂化！杂化高考不考！！
答：锌离子的空轨道是4s和4p上的四个轨道。锌原子失去两个4s电子后，空出来一个轨道。
答：以甲烷为例：基态C原子中已配对的2s电子拆开，其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中（Pz空轨道）去，这一过程叫电子跃迁；接着进行杂化，一个2S轨道和3个2P轨道杂化，生成4个能量相等的sp3杂化轨道。因为是平均混合，每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份，其中各有1个成单电子。最后这4个电子...
答：应为s轨道能量比p的低，当发生杂化时，一个能量升高一个降低，合并成一个能量中等的轨道。例如C，外层有四个电子，s轨道2个，p的三个轨道中px和py各一个，而pz是个空轨道。所以容易发生sp3杂化四个轨道合并，生成sp3杂化轨道，各一个电子。在有机中的表现就是，C的四键和四个氢原子形成sp3-s四...
答：饱和碳原子均为sp3杂化。（二）sp2杂化轨道 碳的基态2s轨道中的一个电子激发到2Pz空轨道，碳的激发态中一个2s轨道和二个2P轨道重新组合杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，还剩余一个P轨道未参与杂化。三个sp2杂化轨道处于同一平面，夹角均为120°，余下的一个未参与杂化的2Pz轨道，垂直于三个sp2杂化...
答：杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构，在经典的价键理论基础上提出的，sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道，在空间成正四面体分布，，
答：先计算VPN（价层电子对数），如果是4，就是sp3，如果是3，就是sp2，如果是2就是sp杂化。然后就可以判断了。如果说空间中有两条等长线段共用一个端点，那么另外两个端点想彼此之间距离最远，那么这两条共端点的线端该如何排布呢？只有直线型，这就是sp杂化。以此类推，其它两种杂化也可解释。其实这...
答：但杂化理论认为，成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为激发态Be原子（2s12p1）： 与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道： 其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大...
答：杂化轨道必定被占据，不被占据的轨道不会参与杂化。B原子一共就3个价电子，成了三个键后就没了，所以只有s和2个p参与杂化，为sp2杂化，正三角形分子，而不是sp3杂化，三角锥分子。不过BX3为缺电子结果，如果跟第四个X发生络合，则sp2杂化轨道会和剩余一个p重组变成sp3杂化轨道，正四面体结构，比如[...
网友评论：
姬全18971771346：
sp3杂化是什么意思? -
26293牟阳
：[答案] 简单说,比如CH4 C的最外层电子排布为2s22p2 s亚层有1个轨道被2个电子占满,p亚层有3个轨道,其中2个轨道各占有1个电子,余一个空轨道. s亚层成对的2个电子拆开,其中1个电子跃迁到2p轨道中那个空轨道中,接着进行杂化,一个2S轨道和...
姬全18971771346：
氮是怎么杂化的啊 不是2s22p3 没有空轨道啊 -
26293牟阳
：[答案] 氮的电子构型是 2s22p3.这不是杂化类型啊!一个轨道最多可以容纳2个电子,自旋相反. 用氨气举例 氮sp3杂化轨道,形成三个6键.还有一个杂化轨道有一对孤对电子(是一对,也就是两个)未参与成键.
姬全18971771346：
怎么判断有没有空轨道
26293牟阳
： 从中心原子的杂化方式、孤对电子数目、已经成键数目来判断.杂化轨道数目-成键数目-孤对电子数目=空轨道数目.例如硼酸,中心的BSP2杂化,这样有3个SP2+1个2P...
姬全18971771346：
sp3d2杂化的分子的空间结构 -
26293牟阳
： (1)线性分子,中心原子为sp杂化,如乙炔 (2)平面内的分子形如乙烯的,中心原子为sp2杂化 (3)空间(正)四面体,中心原子sp3杂化,如四氯化碳 (4)空间六面体(形如两个空间正四面体底对底拼在一起),中心原子为sp3d杂化 (5)...
姬全18971771346：
为什么磷酸能形成配位键?如图! -
26293牟阳
： 观点是徐光宪、吴瑾光于1956年发表于《北京大学学报(自然科学版)》非羟基氧原子的6个电子在3个轨道中分别配对,剩余一个空的2p轨道.磷原子sp3杂化,5个电子在4个sp3轨道中,有一个是充满的,另外3个都是含有1个电子的,这3个...
姬全18971771346：
有机化学中sp杂化 -
26293牟阳
： 简单地说,sp杂化分为三种,sp1、sp2、sp3.sp1杂化就是原子轨道的s和p轨道的第一个轨道(px)发生杂化,sp2就是s和p的一二两个(py)发生杂化,以此类推.应为s轨道能量比p的低,当发生杂化时,一个能量升高一个降低,合并成一...
姬全18971771346：
杂化轨道会有空轨道吗 为什么?我看书上的例子是B原子 sp2杂化 -
26293牟阳
： 杂化轨道必定被占据,不被占据的轨道不会参与杂化.B原子一共就3个价电子,成了三个键后就没了,所以只有s和2个p参与杂化,为sp2杂化,正三角形分子,而不是sp3杂化,三角锥分子.不过BX3为缺电子结果,如果跟第四个X发生络合,则sp2杂化轨道会和剩余一个p重组变成sp3杂化轨道,正四面体结构,比如[BH4]-、[BF4]-都是,啊,还有硼酸跟[B(OH)4]-也是.
姬全18971771346：
sp3杂化化合物又哪些? -
26293牟阳
： 以甲烷为例:基态C原子中已配对的2s电子拆开,其中1个电子跑到能量稍高的2p轨道中(Pz空轨道)去,这一过程叫电子跃迁;接着进行杂化,一个2S轨道和3个2P轨道杂化,生成4个能量相等的sp3杂化轨道.因为是平均混合,每个sp3杂化轨道含有1/4s和3/4的p轨道的成份,其中各有1个成单电子.最后这4个电子再与4个H原子中的1s电子配对成西格玛键,从而形成CH4. sp3杂化例子 CH4(正四面体)、CCl4、NH4+.NH3(三角锥型)、H2O(V型)等也是sp3杂化,只不过是sp3不等形杂化.
姬全18971771346：
怎么判断分子杂化轨道类型就是怎么看它是sp还是sp2或者sp3杂化 -
26293牟阳
：[答案] 1.杂化 杂化轨道 杂化是指在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新轨道.这种轨道重新组合的过程叫杂化,所形成的新轨道就称为杂化轨道. 2. 杂化轨道理论认为在形成分子时,通常存在激...
姬全18971771346：
sp3d3杂化轨道是什么形状? -
26293牟阳
： sp3d3的构型应该是五角双锥,但是分子构型的话就改看分子中有没有孤对电子了. 一般杂化的都是空轨道,第五周期不容易空出这么多轨道,另外半径小容纳太多的电子斥力太大,所以没有这种杂化类型,第六周期的电子层是6s 4f 5d 6p ,可以先填s 和f轨道,镧系可以先失去s层电子从而空出来和空的p、d亚层杂化,形成sp3d3杂化形式.
