氧原子sp3杂化示意图
答：在苯酚中，氧原子的杂化类型是sp3 在苯甲酸中，有两个氧原子，它们的杂化类型分别是sp2和sp3 具体如图:
答：乙醇的球棍模型如下图所示（红色为氧，粉红色是氧原子的两个未成键电子对）：从图中可以看出：两个碳原子和一个氧原子其成键（含未成键电子对）都呈正四面体（实际稍有变形）方向，都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的杂化方式，常规情况下可以根据原子成键是否含π键，以及π键数...
答：水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
答：乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
答：1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
答：H-O-O-H，中间是非极性共价键，O-H是极性共价键，分子的形状为书页型，氧原子为Sp3杂化，和H形成sp3-s sigma键，氧原子之间是sp3-sp3 sigma键 看图
答：中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）...
答：水分子的轨道杂化类型是sp3。在水分子（H2O）中，氧原子（O）的电子构型为1s^2 2s^2 2p^4。当氧原子与两个氢原子（H）形成共价键时，氧原子的一个2s轨道和两个2p轨道会参与杂化形成四个等价的轨道，使得氧原子的四个轨道能够与氢原子的1s轨道重叠形成sigma键。这个过程被称为sp3杂化。因此，水...
答：醇中氧原子+SP3+杂化的原因是，氧原子与三个单键的碳原子形成σ键，与一个孤对电子形成一个SE（孤对电子促进）杂化轨道，因此氧原子的杂化形态为：SP3杂化。醇分子中有一个羟基，其中OH键是极性和活泼的，因此羟基的描写最好使用原子轨道和氢键的概念。脂肪醚中氧原子+SP3+杂化的原因和醇相似，氧...
答：成键，而是在成键前，氧、氮和碳原子的2s轨道和2p轨道先进行了杂化。所谓杂化（hybridization）是一 个能量的均化过程。经过了能量均化后的杂化轨道，其形状更有利于形成共价键时的轨道间重叠，从而形 成能量更低和更稳定的共价键。以下以碳氢化合物为例加以说明。1.5.1 sp3杂化与碳氢、碳碳单键 ...
网友评论：
姜治13184077974：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
24946曹呼
：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
姜治13184077974：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
24946曹呼
： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
姜治13184077974：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
24946曹呼
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
姜治13184077974：
什么是sp3杂化轨道? -
24946曹呼
： 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
姜治13184077974：
为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? -
24946曹呼
： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
姜治13184077974：
氢氧根为啥是sp3杂化 -
24946曹呼
： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的. VP=3+1,O的两对孤对电子分别占据两个sp3轨道,另外两个电子各分占一个轨道成键,这样杂化能量最低 3+1是怎么来的 (6+1 1)/2+1 张祖德的书上有写很方便的方法:价电子总和除以8,离子的话加上孤电子.不过考虑到OH-是(6+1)+1,所以除以2得4,即sp3杂化
姜治13184077974：
水分子中氧原子为什么是sp3杂化? -
24946曹呼
： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
姜治13184077974：
水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 -
24946曹呼
：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
姜治13184077974：
2009年广东高考题27题(3)硫酸铜晶体中氧是什么杂化
24946曹呼
： 水中的氧原子都是sp3杂化,硫酸根中的O是周围原子,周围原子不讨论杂化方式. 水分子和铜原子之间是配位键,水中氢原子与氧原子之间是共价键,硫酸根与铜原子之间是离子键,所以B对. 有离子键当然是离子晶体,图中虚线表示就是氢键,所以C选项的前半句是错的;后半句正确. 晶体中有两种水:一种水与周围原子之间只有氢键,另外一种水与铜原子之间还有配位键(箭头所指就是配位键),既然水与周围分子间作用力不同,作用力的大小当然也不同,所以会分步失去,D对.
姜治13184077974：
水分子中的氧是什么杂化轨道? -
24946曹呼
：[答案] 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.
