氧sp3杂化过程示意图
答：水的杂化示意图：水分子中的氧原子为不等性的sp3杂化。这个可以利用VSEPR理论去解释，因为VPN等于4，所以是一个sp3杂化，而且有两对孤对电子。当然，有人认为氧原子不杂化也可以和两个氢原子成西格玛键，但如果这样的话，水就是一个直角形的分子了，而实际情况不是。
答：乙醇的球棍模型如下图所示（红色为氧，粉红色是氧原子的两个未成键电子对）：从图中可以看出：两个碳原子和一个氧原子其成键（含未成键电子对）都呈正四面体（实际稍有变形）方向，都是SP3杂化。【扩展】判断碳、氧等原子在化合物中的杂化方式，常规情况下可以根据原子成键是否含π键，以及π键数...
答：乙醇分子中氧原子杂化与水中一样，SP3不等性杂化。由此推广到所有醇醚都是这样的。
答：当氧和硫充当配体时，不计算他们的价电子。在SO4 2-中：西格玛键=4 孤电子对= 1/2×(6－2×4＋2)=0 所以成键电子对＝价层电子对＝4 正四面体sp3杂化
答：1是过氧根 氧是sp3杂化 两个氧原子共用一对电子 再分别得到一个电子 超氧根离子、臭氧根离子没办法画 2是超氧根 氧是sp2 杂化左右两边sp2杂化轨道的电子数 分别为2 2 0 和2 2 1 右边sp2轨道上的一对电子插入左边的sp2空轨道 使共用一对电子 右边p轨道上的一个电子和左边p轨道上...
答：臭氧分子中有一个三中心四电子大π键 如图所示
答：存在。它可以构成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它可以分为如下几种情况：(1) O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。 (2) O...
答：中一个O是sp3杂化，两个是sp2杂化。判断中心原子的杂化方式一般可以用公式:k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)m=(e-Σdi)/2 e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）...
答：sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重新...
答：sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
网友评论：
夏残17081766069：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
12374武瑶
： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
夏残17081766069：
H2O中氧原子的SP3杂化过程 -
12374武瑶
：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
夏残17081766069：
求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 -
12374武瑶
： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
夏残17081766069：
什么是sp3杂化轨道? -
12374武瑶
： 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
夏残17081766069：
h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? -
12374武瑶
： 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道
夏残17081766069：
OCl2的中心原子如何形成sp3杂化轨道?
12374武瑶
： 氧为中心原子,价层6个电子,氯作配位原子时当1个算,两个氯为2个,加起来为8个电子,再除以2,为4,即SP3杂化
夏残17081766069：
无机化学题目
12374武瑶
： 醇氧的sp3杂化这样的最外层电子为2S2 2P4 s上的一个电子跃迁到P上同时s跟P进行杂化,最终形成sp3杂化轨道,有两个轨道上是孤对电子,剩下的只有一个电子存在.酚氧则是sp2杂化,杂化的轨道在平面上形成夹角为120的三角,未杂化的P垂直平面,杂化轨道有一个是孤对电子,其他两个为单电子.未杂化的P上也是孤对电子,所以苯酚有p-兀共轭提高稳定性.他是6轨7电子共轭.
夏残17081766069：
H2O2 sp3杂化原理,请用高中知识解答,要不然我看不懂 -
12374武瑶
： 高中没讲 大学内容 ------------------------------------------------------- for your add 氧的最外层排列为2s2 2p4 s轨道上电子受激发 跃迁到p轨道 2s亚层(就一根轨道)与2p亚层(一共三根轨道)的三根轨道能量区域平均化 形成四根能量等同的轨道 就是杂化轨道 杂化方式叫 sp3杂化 杂化后的轨道叫sp3杂化轨道 sp3杂化以后有两对孤对电子 两个单电子 氧氧间 氢氧间以σ键连接 由于孤对电子对成键电子的压缩作用 原本的正四面体变成一般四面体 又由于氢原子间的斥力 HO-OH的两个羟基(-OH) 没在同一平面上
夏残17081766069：
用杂化轨道理论描述CO2和SO2的形成过程 -
12374武瑶
： SO2分子具有AX2的通式,18e-,中心原子S采取sp2杂化形式,VSEPR理想模型为平面三角形,中心原子S上有一对孤对电子(处于分子平面上),分子立体结构为V型,有一套4-3(上面是4下面是3)p-p大π键CO2的结构,碳原子居中,两个...
夏残17081766069：
羟基的氧怎么杂化?是SP3吗?
12374武瑶
： 苯环的羟基氧采取sp3杂化.杂化一般需要看实际情况.通常类比会很快得出结论.比如苯酚Ph-OH和水的结构H-OH相似,都是O和另外两个基团以单键连接.那么它们两个O的杂化方式就是相同的,都是sp3杂化.也可以通过VSEPR模型辅助判断.一般来说,VSEPR构型(不是实际几何构型)是四面体的是sp3杂化,是平面三角形的是sp2杂化,是直线型的则是sp杂化.
