三角锥形和四面体型
答：1、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。2、原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。3、四面体和三角锥都是sp³杂化：三角锥形分子一般由四个原子组成，中心原子sp³杂化（有一对孤电子对）...
答：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。2、原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。3、四面体和三角锥都是sp3杂化：三角锥形分子一般由四个原子组成，中心原子sp3杂化（有一对孤电子对），中心原子处于另外三原子构成平面...
答：一、中心原子不同：四面体是指中心原子在四面体体心。三角锥中的中心原子在顶角上。二、原子个数不同：虽然都是外形都是四面体，但四面体型的分子有五个原子。三角锥的分子只有四个原子。三、四面体和三角锥都是sp3杂化：三角锥形分子一般由四个原子组成，中心原子sp3杂化（有一对孤电子对），中心原子处...
答：1. 甲烷（CH4）的分子结构是正四面体形的，这是由于碳原子位于正四面体的中心，而四个氢原子分别位于四个顶点上。2. 当甲烷中的一个氢原子被取代，形成CH3-（甲基负离子），其结构变为三角锥形。这是因为中心碳原子和三个氢原子构成了一个三角锥形。3. 氨（NH3）也是三角锥形结构，其中氮原子位于三...
答：正四面体：CH4、CCl4、NH4+ 三角锥：NH3、PH3、H3O+ 三角锥形是中心原子在另外三个原子形成面的外侧（NH3)四面体形是中心原子在另外四个原子形成的体型的内部（甲烷之类）或者无中心原子如（P4)
答：回答：分子结构,或称分子立体结构、分子形状、分子几何,建立在光谱学数据之上,用以描述分子中原子的三维排列方式。分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性。 分子结构最好在接近绝对零度的温度下测定,因为随着温度升高,分子转动也增加。量子力学和半实验的分子模拟计算...
答：三角锥形：四面体型的一条键被孤对电子占据,剩下三条键的形状即是三角锥型.由于孤对电子体积较大,三角锥形的键角较四面体形的键角要小.例如氨NH3,键角107.312循环°.四方锥形：八面体型的一条键被孤对电子占据,剩下五条键的形状即是四方锥型,例如五氟化溴BrF5.角形：与直线型相对,两条键的...
答：4、三角锥形和正四面体。1.三棱锥是锥体的一种，由四个三角形组成，称为四面体。2.底面是正三角形，顶点在底面的射影是底面三角形的中心的三棱锥称作正三棱锥。3.而由四个全等的正三角形组成的四面体称为正四面体，正三棱锥不等同于正四面体，正四面体必须每个面都是正三角形。
答：之所以NH3空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形型，是因为在NH3分子中的N原子上有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。使三个H原子在一侧，N在另一侧。而不是各个化学键对称排列。因此选项为B。考点：考查分子的空间构型与组成的原子的杂化方式的关系的知识。
答：因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°，分子的构型就是三角锥形。孤对电子是不算在分子构型中的。而C原子外围有4个电子，每个sp3轨道各有一个电子，分别与4个氢原子成键，这四个氢原子间（假想的）连线，就形成了正四面体，我们称这种构型为正四面体。简单地说就是分子整体看起来的形状，像个正...
网友评论：
东例13129679303：
分子的结构:三角锥形和正四面体形有什么不同?能否画个图说一下能否-----------找个图说一下 -
29901万尝
：[答案] 甲烷的图有印象吧,就是经典的正四面体.甲烷去掉一个H,就是三角锥形.如CH3-. 或者NH3就是三角锥形,氨添一个氢成NH4+就是等同于CH4的正四面体. 两者从数学的角度上讲其实都是四面体,只不过一个是正的,一个是变形的.但从化学的角度上...
东例13129679303：
三角锥和正四面体的区别 -
29901万尝
： 没区别,只不过正四面体组成的面都是正三角形
东例13129679303：
三角锥和四面体的区别三角锥和四面体(非正四面体)的区别 -
29901万尝
：[答案] 三角锥形分子一般由四个原子组成,中心原子sp3杂化(有一对孤电子对),中心原子处于另外三原子构成平面之外,如NH3等.而四面体一般由五个原子构成,中心原子sp3杂化,中心原子处于其他四原子构成的四面体的中心,如一氯甲烷,二氯甲...
东例13129679303：
三角锥和四面体的区别 -
29901万尝
： 三角锥形分子一般由四个原子组成,中心原子sp3杂化(有一对孤电子对),中心原子处于另外三原子构成平面之外,如NH3等.而四面体一般由五个原子构成,中心原子sp3杂化,中心原子处于其他四原子构成的四面体的中心,如一氯甲烷,二氯甲烷等.
东例13129679303：
选修结构中,三角锥型和正四面体型有什么区别?分别是怎样的? -
29901万尝
： 正四面体:CH4、CCl4、NH4+ 三角锥:NH3、PH3、H3O+三角锥形是中心原子在另外三个原子形成面的外侧(NH3) 四面体形是中心原子在另外四个原子形成的体型的内部(甲烷之类)或者无中心原子如(P4)
东例13129679303：
化学上四面体和三角锥的区别 -
29901万尝
： 四面体表示分子键多的那种元素位于四面体中间,其余四个位于四面体四个顶点.如CH4、CH3Cl等,三角锥表示分子键多的元素的原子位于顶端,其余三个位于下方三角形的三个顶点,一般顶端的原子含有一对孤对电子,排斥其余三个原子,如NH3.虽然都是外形都是四面体,但四面体型的分子有五个原子,三角锥的分子只有四个原子.且四面体型分子可以形成正四面体,如甲烷,但三角锥的分子一般不可能形成正四面体.
东例13129679303：
化学模型中的四面体和三角锥的区别 -
29901万尝
： 四面体是指中心原子在四面体体心,三角锥中的中心原子在顶角上
东例13129679303：
三角锥和四面体有何区别? -
29901万尝
： 空间构型 四面体是中心有一个中心原子 周围四个原子构成正四面体 三角锥没有中心原子
东例13129679303：
请问化学中空间三角锥型,正四面体型分子有哪些? -
29901万尝
：[答案] 三角锥型是AB3E的分子结构,凡是有三对共用电子对和一对孤电子对的分子都是这个构型,比如氮的三卤化物、甲基正离子、磷的三卤化物、砷的三卤化物等等.正四面体是AB4的分子结构,是有四对共用电子对但没有孤电子对,比如...
东例13129679303：
物质的空间构型正四面体和三角锥有什么区别?举例说明 -
29901万尝
： 正四面体是有四个相等的等边三角形平面. 三角锥是变形了的四面体,即虽然也是四个三角形平面,但不是等边的三角形. 造成这种情况的原因是原子所处的环境不一样,比如NH4 +,是正四面体,四个N-H键是相等的. 而NH3是三角锥,因为一个孤电子对占据了一个位置,只有3个N-H是一样,有一个是N-孤电子对,所以四面体发生了变形,也叫三角锥了.
