为什么c负离子是sp2杂化
答：有机物中的碳原子取3种杂化方式：sp3杂化，1个s和3个p杂化成4个轨道，方向向着正四面体的四个顶点，如甲烷、乙烷中的碳原子 sp2杂化，1个s和2个p杂化成3个轨道，方向向着正三角形的三个顶点，剩下一个p轨道自行成键，如乙烯中的碳原子，碳原子中的双键一个是杂化轨道成键，另一个是两个p轨道...
答：这个 同学 我曾经和你有同样的困惑 我曾听一个北师大的教授 这个C自由基是sp2 和sp3的结合 即是它是在sp2和sp3中不断转化 即是载频面和立体中不断变化的 打个比方那些杂化的轨道就像蝴蝶的翅膀 不断上下摆动
答：碳正离子与自由基一样，是一个活泼的中间体。碳正离子有一个正电荷，最外层有6个电子。带正电荷的碳原子以SP2杂化轨道与3个原子（或原子团）结合，形成3个σ键,与碳原子处于同一个平面。碳原子剩余的P轨道与这个平面垂直。碳正离子是平面结构。碳负离子指的是含有一个连有三个基团，并且带有一对...
答：因此C周围有(4+2)个电子，VPN为3，即存在3对电子对。这里可能没学过的不理解为什么要以对来描述，这里其实是因为量子数存在主、角、磁、自旋量子数，其中自旋量子数就决定了电子必须成对出现，当然电子个数为奇时，该电子单独填充一个磁量子轨道。所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个...
答：这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中， 受核吸引较强，因此比烷基负离子稳定，尤其 HC≡C-：是相当稳定的。电荷非定域的碳负离子，由于形成π共轭体系，带负电荷的碳变为 sp2 杂化的，这种电荷非定域化使稳定性大大增加，如烯醇...
答：所有的高聚化合物中原子都不能共平面。这要用杂化轨道理论解释，简单的说只要某原子的杂化轨道类型是sp2，则于其相连的原子就共平面。因为sp2杂化轨道是平面三角形的结构，键角120度。sp2杂化轨道的特点是形成三个σ键一个π或以自由基、碳正离子、碳负离子 均为sp2杂化，都是共平面分子。除了双键、...
答：实际上比较的就是3个C原子与相邻C原子的成键区别，碳碳叁键，sp杂化 碳碳双键，sp2杂化 C-C单键，sp3杂化 所以叁键的总的重叠程度最大，导致C-H之间的电子会更偏向C，相对H就易于以H+的形式解离，也就是其碳负离子更稳定。也可以从另一个角度，就是酸性，HCΞCH>CH2=CH2>CH3CH3 从它们的...
答：是sp2杂化哟～，p轨道上有两个电子
答：C为SP2杂化，其中一个与羰基氧形成西格玛键，另外两个与阿尔法碳、羧基另一个氧形成西格玛键。羰基碳未参与杂化的P轨道（含一个电子）与羰基氧的P轨道（含一个电子）、以及另一个氧的P轨道（含两个电子）耦合，形成π键（三中心四电子）
答：脱去负氢后变成碳正离子，碳正离子都是sp2杂化。因为碳正离子的碳外层只有三个电子，所以是sp2杂化。
网友评论：
仇毛13833994414：
C60中C的杂化方式为什么是sp2? -
29408萧店
：[答案] 不好直接看出来. 因为C-C键角接近120°,所以是sp2杂化. 也可以认为与石墨类似,所以是sp2杂化 没法通过计算得到,因为C60中的C-C键不只是单键,还有双键
仇毛13833994414：
为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? -
29408萧店
：[答案] 关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
仇毛13833994414：
HCHO中C是不等性杂化吗?为什么? -
29408萧店
：[答案] 是不等性杂化C是sp2杂化,因为C连接的3个原子不相同,所以为sp2不等性杂化.补充:等性杂化杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等,能量完全相同,这种杂化称为等性杂化.如BeCl2、BF3和CH4分子中的中心原...
仇毛13833994414：
化学里C是sp2杂化还是sp3杂化到底怎么看啊?为什么C正离子就是Sp2杂化? -
29408萧店
：[答案] 最简单的办法就是数跟C向量的原子数.例如,甲烷中跟碳相连的有四个氢原子,它就是sp3杂化(1s+3p=4);乙烯中跟碳相连的原子数为3(两个氢一个碳),他就是sp2杂化(1s+2p=3);乙炔中就是sp杂化了.碳正离子就是一个碳跟3个原子相连...
仇毛13833994414：
杂化轨道理论请问二氧化碳和乙炔为什么是sp杂化;乙烯为什么是sp2杂化呢? -
29408萧店
：[答案] C和2个原子相连 只要两个σ键,就是 sp杂化 比如 CO2 C2H2 中 而C和3个原子相连 要3个 σ键 ,就是sp2 杂化 C2H4 中
仇毛13833994414：
为什么C2H4分子中C原子轨道的杂化类型为:sp2? -
29408萧店
：[答案] 因为那是碳碳双键啊.而且C2H4是平面型的,肯定是sp2咯
仇毛13833994414：
环丙烯正离子中带正电荷碳为什么是sp2杂化?环丙烯中那个碳应该是sp3杂化呀,为什么脱去氢负离子就变为sp2杂化了,余下的氢也与该分子共平面了 -
29408萧店
：[答案] 脱去负氢后变成碳正离子,碳正离子都是sp2杂化. 因为碳正离子的碳外层只有三个电子,所以是sp2杂化.
仇毛13833994414：
乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...还有 这个C=C双键内部是一个p - p西格玛键和一个p - p派键么?已经完全... -
29408萧店
：[答案] 是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(这就是那四个C-H键),两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化...
仇毛13833994414：
为什么CO2和CH2O中心原子相同都是C,但杂化轨道数不同一个是SP杂化,一个是SP2,别用空间构型来推.那这个是怎么形成的. -
29408萧店
：[答案] 这个要用能量最低原理来解释 CO2中碳原子中一个s轨道和一个p轨道进行杂化,形成两个sp杂化轨道分别与两个氧原子的一个含有不成对电子的p轨道头碰头形成σ键.碳原子的另两个p轨道未参与杂化,处在和sp杂化轨道垂直的平面内,分别与两个...
仇毛13833994414：
羰基C=O中氧为什么是sp2杂化的? -
29408萧店
：[答案] 因为c和o之间形成一个2键和一个pai键,因为有一个pai键,所以是sp2而不是sp3杂化
