sp杂化的问题 一个化学问题，求sp杂化理论的详细解释！
sp\u6742\u5316\u8f68\u9053\u7684\u95ee\u9898c\u6210\u4e24\u6839sigma\u952e\uff08\u56e0\u4e3a\u67092\u4e2aO\uff09\u6c27\u539f\u5b50\u53742\u4e2a\u7535\u5b50\uff0c\u78b3\u5269\u4f59(4-2-2)/2=0\u5bf9\u5b64\u5bf9\u7535\u5b50\uff0c\u4e00\u5171\u9700\u89812+0=2\u4e2a\u8f68\u9053\u3002
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否定他论述的一个例子就是CH3OCH2OCH3，问中间碳原子的杂化形式，他的跟我的会不同。
VPN实际应该是（价层电子数+外界提供杂化原子的电子数）/2
以(CO3)2-为例，C为你所讨论的杂化原子，其具有4个价电子，其中两个O个提供一个电子与C成键，另外一个O原子（即酰氧原子）不提供电子，而是直接共用C给的电子对作为共用电子对。
因此C周围有(4+2)个电子，VPN为3，即存在3对电子对。这里可能没学过的不理解为什么要以对来描述，这里其实是因为量子数存在主、角、磁、自旋量子数，其中自旋量子数就决定了电子必须成对出现，当然电子个数为奇时，该电子单独填充一个磁量子轨道。
所谓杂化就是把不同能量的电子激发然后简并成一个体系，各个杂化轨道能量基本相同，然后与外界成键使原子能量变得更低。由于能量最低原理的存在，一般杂化成键不会去激发低能轨道使之杂化，因为这样通常会使得能量变得更高，因而变得没有必要，所以杂化不需要考虑内层电子。有时为了使原子能量最低，甚至价层轨道都不激发简并的情况也会出现，这主要出现在配合物，相关理论是晶体场理论，需要提到一下，有时候解释该现象用保里不相容和洪特规则就足够了。
再举两个例子，（SO4)2-，S周围有6+2个电子，其中负电荷不属于它，不加。所以VPN为4采取sp3杂化。然后是SF6，S本身有6个电子+6个氟各提供1电子为12个电子，光3S+3P的所有磁量子轨道才4个（也就是容纳8个电子），不够，于是利用能量相近但是较高的3d轨道进行简并杂化形成sp3d2杂化。由此可以知道N原子与其他物质成键并多成4个键，因为2S+3个2P才4组，而又没有2d轨道，更不可能与3S或3P、3d等高能轨道去简并杂化，所以N成键后的周围电子不会超过8个。
若还有疑问欢迎提问。
VSEPR理论学没学过？
VPN为A的价层电子对数
VPN=1/2【A的价电子数+X提供的电子数+-离子电荷（负离子/正离子）】
算出来等于2就是sp杂化，等于3就是sp2杂化，等于4就是sp3杂化，以此类推，小数就进位。这个方法比老师教的简单多了。O族不提供电子
例如CO3 2-，C有4个价电子，O不提供，还有两个负电荷，所以VPN=0.5X（4+2）=3所以C是sp2杂化
轨道杂化决定分子空间构型，高中所学的只需套用公式即可，
（中心原子价电子数n+价电荷数Z+配位原子提供电子数）/2=
（=2，sp杂化；=3 sp2杂化；=4 sp3杂化）
注：C为中心，n=4；N为中心n=5;O为中心n=6；Cl，Br，I为中心n=7。配位原子为 H 时提供一个电子，为 O 时提供零个
sp杂化：直线形 如：CO2、CS2
sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形） 如：BCl3、
sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体） 如：CH4、CCl4
中心原子有孤对电子的还要视孤对电子对数而定具体的空间结构 如：H2O V形（角形）
看原子的成键情况而定 碳原子较简单 单键一般sp3双键sp2三建sp 氧、氮原子等较复杂存在不等性杂化 具体情况具体分析 不会的可以问我
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