分子间色散力强弱比较
答：该分子质量越大范德华力越大的原因是分子的相对分子质量越大，分子可以控制核外电子的能力越差，越容易被极化，范德华产生更大的色散力。相对分子质量越大，范德华力越大的主要讲述的是分子间作用力与分子质量之间的关系。范德华力是分子间的一种相互作用力，主要取决于分子间的相互作用力和距离。相对...
答：极性小的分子间主要存在色散力,取向力和诱导力占的比重极小；极性大的分子之间,取向力和诱导力所占比重明显增大.分子间作用力是决定物质物理性质（如熔点、熔化热、沸点、气化热、溶解度、表面张力和粘度等）的主要因素.因此,可以根据相似物质的分子间作用力大小来推断这些物质物理性质的递变规律.
答：分子间作用力依次减小：氢键，色散力，取向力~诱导力。先判断有无氢键，再看色散力大小：分子量越大，色散力越大。
答：原子半径增大，电子增多，因此色散力增加，分子变形性增加，分子间力增加。所以卤素分子顺序熔、沸点迅速增高，常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体，而I2则是固体。不过，HF、H2O、NH2三种氢化物的分子量与相应同族氢化物比较明显地小，但它们的熔、沸点则反常地高，其原因在于这些分子间存在氢键。
答：色散力的能量小于取向力，没错，但分子中色散力很多，很大，就好像蚂蚁虽小，但数量多就可以咬死一只象，色散力存在于一切分子之间，是普遍存在的一种力，在极性分子中取向力大于色散力。满意请采纳。
答：这种方法有看分子变形性、看相对分子质量。1、看分子变形性：由于分子中电子和原子核不停地运动，非极性分子的电子云的分布呈现有涨有落的状态，从而使与原子核之间出现瞬时相对位移，产生了瞬时偶极，分子也因而发生变形。2、看相对分子质量：相对分子质量大，色散力越大。
答：这也是事实啊 通常情况下外电场不会很大，所以诱导力也不是很明显。但色散力无处不在，永不止息，分子瞬间的电偶极距改变量可能大于诱导产生的改变量，所以较显著。
答：色散力的能量小于取向力，没错，但分子中色散力很多，很大，就好像蚂蚁虽小，但数量多就可以咬死一只象，色散力存在于一切分子之间，是普遍存在的一种力，在极性分子中取向力大于色散力。
答：ccl4是非极性分子，h2o是极性分子。取向力是极性分子与极性分子之间固有偶极的静电引力；诱导力是极性分子诱导非极性分子产生诱导偶极，从而产生静电引力；色散力存在一切分子之间。故ccl4和h2o分子间存在诱导力和色散力,无取向力。
答：He 是球形电子云分布，且紧密，不易极化；分子 H2 电子云分布为非球形，易极化。故后者的色散力大于前者，气化时，所需能量也大于前者===〉沸点高。
网友评论：
吉顾15189609538：
分子间作用力从大到小排列顺序 -
3532雷杭
： 同一物质内分子间作用力从大到小排序: 氢键,色散力,诱导力~取向力; 同一物质不同聚集态分子间作用力从大到小排序: 固态,液态,气态.
吉顾15189609538：
分子间作用力大小的判断依据是什么? -
3532雷杭
： 分子间作用力依次减小: 氢键,色散力,取向力~诱导力. 先判断有无氢键, 再看色散力大小:分子量越大,色散力越大.
吉顾15189609538：
色散力HCl,HBr,HI哪个大 -
3532雷杭
： HF一直到HI,相对分子质量增大,色散力增大,极化率也增大,极化率大分子,变形性越大,色散力越大.HI的色散力最大.
吉顾15189609538：
HF、HCl、HBr、HI的分子极性,分子间取向力、色散力、沸点顺序?为什么? -
3532雷杭
： 1、在三种分子间力(取向,诱导,色散)中,通常分子中三种力的分布为色散力最大,除非这个分子的极性特别大,这时才是主要为取向力,比如H2O. 2、在HCl中,三种分子间力的分布为: 取向力:15.66%,诱导力:4.73%,色散力:79.61% 所以,HBr因为体积大于HCl,变形性大,分子间力大(主要是色散力的贡献),所以沸点高于HCl
吉顾15189609538：
＂色散力存在于所有分子之间,同类型分子距离相等时,相对分子质量越大,其色散力越大.”? -
3532雷杭
： 首先:”色散力存在于所有分子之间“就是说所有的分子之间都存在色散力 其次:”同类型分子距离相等时“这是条件,当一种类型的分子距离相等的时候,就是类型一样的粒子,还需要在分子距离相等的前提下,下面的说法才会成立 最后:“相对分子质量越大,其色散力越大”,就是说,在前面那个条件下(同类型的,并且分子距离相等时),如果相对分子质量越大,其色散力越大例子,不好举,在下不才,没有现成的,还是好好理解一下这句话吧,很好理解的,理解了就容易记忆了
吉顾15189609538：
1.色谱中分子相互作用力都有哪些种类,都有什么特点? -
3532雷杭
： 色谱柱中的分离只是提供了环境,分子间的四种作用力还是存在的.1,色散力(dispersion force 也称“伦敦力”)所有分子或原子间都存在.是分子的瞬时偶极间的作用力,2,诱导力(induction force)在极性分子和非极性分子之间以及极性...
吉顾15189609538：
化学书中的＂范德华力＂是什么力?我怎么不懂呢?是高二化学练习册里
3532雷杭
： 分子间力(又称范德华力)是指除了原子间较强的作用力之外的在分子之间存在的一种较弱的相互作用力.分子间力可分为色散力、诱导力和取向力三种. 一般来说,分子量越大,分子所含的电子数越多,分子间的色散力越大. 分子的极性强度越大,分子变形性大,分子间距离小,诱导力就大. 分子的极性越强,分子间的取向力越大. 在非极性分子之间只存在色散力;在极性分子和非极性分子间存在着色散力和诱导力;在极性分子之间,存在着色散力、诱导力和取向力. 对于类型相同的分子,其分子间力常随着分子量的增大而变大.分子间力阅读阿,物质的熔点、沸点和硬度就越高.
吉顾15189609538：
为什么色散力大于取向力 -
3532雷杭
： 色散力的能量小于取向力,没错,但分子中色散力很多,很大,就好像蚂蚁虽小,但数量多就可以咬死一只象,色散力存在于一切分子之间,是普遍存在的一种力,在极性分子中取向力大于色散力. 满意请采纳.
吉顾15189609538：
分子间的作用力强弱是什么? -
3532雷杭
： 就是指分作力的大小.分子间作用力又叫范德华力,分为三部分(1)取向力;是极性分子与极性分子之间,偶极定向排列产生的作用力(2)诱导力是当极性分子与非极性分子靠近时,极性分子的偶极使非极性分子变形,而产生的偶极叫诱导偶...
吉顾15189609538：
关于色散力 -
3532雷杭
： 任何一个分子,由于电子的运动和原子核的振动可以发生瞬间的相对位移,从而产生＂瞬间偶极＂,这种瞬间偶极也会诱导邻近的分子产生瞬间偶极,于是两个分子可以靠瞬间偶极相互吸引在一起.这种由于存在＂瞬间偶极＂而产生的相互作用力称为色散力. 单质氢是由二个氢原子以共价单键的形式结合成双原子分子,氢的分子间作用力很弱. 氦以单原子状态存在,原子之间靠极微弱的范德华力(主要是色散力),在所有气体中最难液化,而气体一般不谈熔点.
