怎样判断杂化轨道数
答：比如甲烷，中心碳原子四个单键，四个成键电子对。再如乙烯，中心碳原子二个单键一个双键，三个成键电子对。再如乙炔，中心碳原子一个单键一个三键，两个成键电子对。第二步通过成键电子对数来判断杂化类型：2对，sp杂化；3对，sp2杂化；4对，sp3杂化，如果是平面正四边型分子，是sp2d杂化，但...
答：问题一：杂化轨道怎么判断 恩..我们竞赛学过 没记错的话,应该是: 价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化 如:对于NH3: (5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下...
答：中心原子最外层电子数加上其他原子提供的电子数得到和再除于二再减一。（其他原子除去o，s。这两者提供给中心原子的电子数算o）如；h2o中心原子氧原子外有6个电子，氢原子提供2个电子（6+2）/2-1=3.是sp3杂化。
答：在离子中，要考虑电荷的影响。判断时，不仅要计算价电子对，还要考虑负离子的额外电子或正离子的缺失。杂化轨道的形成决定了分子的几何形状，例如直线型的-sp、平面型的-sp2，以及正四面体型的-sp3。比如，在H2O2中，通过-OH替换，可以推断氧原子的sp3杂化。等电子原理与杂化轨道数公式同样重要，它们在...
答：计算出原子价电子数，该数值等于原子价态的电子数加上电子净对数（单价为负，多价为正）。再根据需要连接的配位元素类型统计配位元素对应的可供电子数量（例如，氢原子可以提供一个电子，氧原子可以接受两个电子）。根据键的数量计算杂化轨道数量。按照共价键需要的轨道方向分析，确定杂化轨道分别来自哪些...
答：杂化轨道根据配位原子和孤（对）电子总数判断，双键也算一个。配位原子和孤（对）电子的总数决定杂化形式：2=线型，sp；3=三角（或v型）sp2；4=四面体（或三角锥）sp3；5=三角双锥（三角形）sp3d；6=8面体（或正方形）sp3d2；。。。考虑一些实例：H2O，氧原子连两个氢原子，2对孤对电子，4个...
答：1.在一些比较简单的原子可以数杂化原子所连接的sigma键数量（不要pi），sigma数等于配位数.2.一些配合物可以用如下计算：配位数A=配体*该配体所含的配齿数 3.配位数A=杂化原子价电子数+配原子提供电子数（卤素1，氧0）土微粒电荷（正电减，负电加）算出配位数就可以判断杂化轨道构型了：2 sp...
答：杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心...
答：通过观察分子的几何构型和参与杂化的原子轨道数量，我们可以判断出原子的杂化轨道类型。这对于理解分子的形状、键角以及化学键的性质是非常重要的。总的来说，判断杂化轨道类型需要具备一定的化学知识和对分子结构的深入理解。不过，只要掌握了基本的方法和原理，就能够判断出大多数的杂化轨道类型。
答：1、找中心原子 2、计算提供的电子对数 3、确定杂化.例子：SO2：中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电子,3个轨道,所以sp2杂化 BCl3：B提供3个电子,Cl提供1个电子（外围原子提供电子数=8-主族序数...
网友评论：
骆茜13343895428：
怎么判断分子的杂化轨道数目啊? -
58122空娜
：[答案] 主要看这个分子或者基团的中心原子与其他原子的数目.比如甲烷,中心原子是C,有四个H,那么就是四个杂化轨道.再看乙烯,每个C原子都有一个C和两个H和它配位,那应该是三个. 在看杂化轨道的时候,不要去管单键,双键还是三键,不饱和键...
骆茜13343895428：
如何判断分子的杂化轨道数? -
58122空娜
： 要说的话比较难 NO2 N为5 ,O提供0个,所以为5/2=2.5 为v型,含有大π 建 N2O 这个化合物比较特殊,N=N-O结构,一般判断不出,是属于V型,同样是因为含有π建NO2Cl N为5 O为0 Cl为1 ( 5+1)/2=3 刚好有2个O,一个Cl,所以为平面三角形
骆茜13343895428：
怎样判断是杂化轨道sp1 -
58122空娜
： 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数孤电子对数=1/2(a-xb) a:中心原子价电子数; x:与中心原子成键的原子数; b:中心原子所结合的原子所能接收的电子数. 以CH4为例,CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 ...
骆茜13343895428：
怎样判断杂化轨道 -
58122空娜
： 首先,你应该掌握一般简单分子的几何构型,如:甲烷为正四面体,氨气为三角锥型,三氟化硼为平面三角形,甲基正四面体,等等.可以根据分子或基团的几何构型来判断中心原子的杂化方式.正四面体型或三角锥形为SP3杂化,平面三角形...
骆茜13343895428：
如何判断化学原子轨道杂化的多少,比如NH3 或者H2O -
58122空娜
： 先确定西格玛键数目,如NH3就是3个.再算孤对电子数, m=( A的族价-B的化合价的绝对值乘n)除以2 孤对电子数加西格玛键数就是价层电子数.价电子数=2,SP:3,SP2: 4,SP3 例如;NH3,西格玛键=3;m=(5-1*3)除以2=1,价电子数就等于4,所以为SP3 一目了然
骆茜13343895428：
怎么判断杂化轨道?? -
58122空娜
： 运用价层电子对互斥理论.算出中心原子价层电子对数.价层电子对数=(中心原子价电子数+配位原子提供的电子数—离子电荷数)除以2.价电子对数是2就是sp杂化,3就是sp2杂化,4就是sp3杂化5就是sp3d杂化,6就是sp3d2杂化…依次类...
骆茜13343895428：
怎样判定杂化轨道个数与杂化类型,如ccl4.c2h2.c2h4 -
58122空娜
：[答案] 你看C周围有4个CL形成&共价键,这是C没有孤电子对,就是sp3, 第二个,首先两个C之间是三键.2个π,一个&.每个C只和一个H连,一个&加一个H,就是二.这时没孤电子对.所以是SP杂化.s上的角标加p的角标为&+共价键+孤电子对
骆茜13343895428：
如何判断轨道杂化类型和轨道数目(不要复制)如何判断 -
58122空娜
： 对于ABn型号分子,先算中心原子A周围的电子对数,电子对数=(A的最外层电子数 +B的化合价的绝对值 *n )/2 (B是O,S,就不算电子)、电子对数=2,A原子 采取 sp杂化 2个杂化轨道 电子对数=3,A原子 采取 sp2杂化,3个 电子对数=4,A原子 采取 sp3杂化,4个CO2 电子对数= 4 /2=2 sp 杂化CH4 电子对= (4+1*4)/2=4 sp3杂化,BF3 (3+1*3)/2=3 sp2BeCl2 (2+2*1)/2=2 sp烃不属于ABn型 ,不能用直接用上述方法判断C2H4 这个 分子中含有C=C, C采取sp2杂化C6H6 凯库勒式中也含有C=C,C采取sp2杂化
骆茜13343895428：
怎么直观判断原子杂化轨道 -
58122空娜
： 首先你要能分辨出那个是中心原子,然后根据中心原子核外电子的排布情况以及周边原子的电子云情况确定它的杂化类型.比较复杂的排布就是以碳为中心原子的排布,你要牢记,烷烃碳(一个键的碳)是sp3杂化,烯烃(双键的碳)sp2,炔烃...
骆茜13343895428：
如何判断一个分子式的杂化轨道? -
58122空娜
： 用价电子对互斥理论来说,是看中心原子的成键电子对数.不论是成单键、双键还是三键,都各自看成是一对价电子对.比如甲烷,中心碳原子四个单键,四个成键电子对.再如乙烯,中心碳原子二个单键一个双键,三个成键电子对.再如乙炔,中心碳原子一个单键一个三键,两个成键电子对.第二步通过成键电子对数来判断杂化类型:2对,sp杂化;3对,sp2杂化;4对,sp3杂化,如果是平面正四边型分子,是sp2d杂化,但这种情况不多见,常见于镍、铜等原子的配合物;5对,sp3d杂化;6对,sp3d2杂化.
