氯化钠的精制思考题
答：答:在一定温度下的某物质的饱和溶液里,溶解该物质的量就不在增大了,但还可以溶解其他物质 用氯化钠饱和溶液冲洗过滤得到食盐.在这一过程中,不再减少食盐中氯化钠的质量,但可以溶解譬如混在食盐中的氯化镁,氯化钙等杂质,这样做既不损耗食盐中氯化钠,又能使之更纯,岂不是一举两得,两全其美哦,呵呵....
答：Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
答：产率=精制所得氯化钠（精盐）的质量/粗盐（样品）的质量*100%，主要是从粗盐提纯的各个环节考虑对分子分母质量的影响，答案很多，列举一些：产率偏高：（1）除杂加试剂量多导致产率偏高 （氯化钡加多了，碳酸钠就要多加，有氯化钠生成；碳酸钠多了，盐酸就要多加，还有氯化钠生成）（2）过滤滤纸有破损...
答：药用氯化钠的精制的实验原理如下：1、将氯化钡与氯化钠混合，加入适量的硫酸，使其发生反应生成硫酸钡沉淀。2、通过加入碳酸钠与钙离子、镁离子以及过量的钡离子，使其与杂质离子形成碳酸盐沉淀。3、将混合物进行过滤，以去除沉淀物。过滤后，加入盐酸以除去过量的碳酸钠。4、将溶液进行蒸发，使其结晶，...
答：用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发浓缩，析出结晶，离心分离制得。 实验室方法将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加精制剂如NaOH、Na2CO3和CaCl2等，使SO4、Ca、Mg、Fe等可溶性杂质变成沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸将pH调节至7，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。 在实验室的制备方法是将等量...
答：OH- + H+ = H2O CO32- + 2 H+ = CO2↑ + H2O 由于CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4已经过滤除去，所以参加反应的只是过量的OH-和CO32-
答：1.使杂质离子沉淀完全 2.控制好温度
答：2NaOH +MgCI2 = 2NaCI +Mg (OH)2↓ 因为氢氧化钠能与镁离子反应,生成氢氧化镁沉淀.
答：药用氯化钠的精制的实验原理如下：1、药用氯化钠的精制实验原理是利用氯化钡与氯化钠中硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠与钙离子、镁离子以及过量的钡离子生成碳酸盐沉淀，过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠，最后进行蒸发、结晶、干燥，得到精制氯化钠。2、药用氯化钠的精制实验原理是利用化学方法处理...
答：医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。
网友评论：
习夏13283355979：
大学化学实验氯化钠提纯实验的实验思考题,求解. -
41518茅药
：[答案] 1室温20度时氯化钠的溶解度为36克.8克氯化钠至少要22.2克水(36/100=8/x x=22.2)才能完全溶解.故30克水稍微多点水能加快溶解速度.过少可能溶解不完,过多可能呆会蒸发结晶时耗时过长,浓缩时水多到饱和时间时间长2 BaCl2与硫酸生成...
习夏13283355979：
化学实验 药用氯化钠的制备 思考题答案是什么? -
41518茅药
：[答案] 1,不能,硫酸根必须最先除去,如果硫酸根不是第一步除去,加入过量的氯化钡会引入钡离子 2,由于温度的变化对氯化钠的溶解度影响不大,所以不采用重结晶,而采用蒸发结晶 3,略(可以围绕加入的试剂的量来回答) 4.不能,因为CaSO4是...
习夏13283355979：
氯化钠的溶解度受温度变化影响什么所以一般采用什么什么什么可制得精 -
41518茅药
： (1)氯化钠的溶解度受温度影响不大,故可采用蒸发结晶的方法使其结晶析出;(2)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,故将10℃时的饱和石灰水升温到30℃,溶液会析出晶体,溶质的质量将减少;(3)10℃时,氯化钠的溶解度是35.8g,故30g 氯化钠在...5422
习夏13283355979：
如图1所示是提纯NaCl的实验:请根据实验回答下列问题:(1)操作①、②、③依次为图2中的 - -----(填序号 -
41518茅药
： (1)操作①为:粗盐溶解;操作②含有泥沙的混合液经过过滤,得较纯净的氯化钠溶液;操作③蒸发滤液,得氯化钠晶体;图中A为过滤操作,B为蒸发操作,C为溶解操作.操作①与C对应,操作②与A对应,操作③与B对应. (2)A.蒸发时受热不...
习夏13283355979：
在做氯化钠的精制中如何提高产率 -
41518茅药
： (1)除杂加试剂量多导致产率偏高 (氯化钡加多了,碳酸钠就要多加,有氯化钠生成;碳酸钠多了,盐酸就要多加,还有氯化钠生成) (2)过滤滤纸有破损,有些杂质就进入了滤液中,形成精盐的质量增加导致产率偏高 (3)过滤后液体尚浑浊时,就进行蒸发水份,导致产率偏高 (4)滤液高于滤纸边缘,会使没有过滤的液体进入滤液,导致精盐含有一定杂质质量增加,产率偏高
习夏13283355979：
写出精制氯化钠的步骤以及涉及到的化学方程式. (高一化学) -
41518茅药
：[答案] Na2SO4 + BaCl2== BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 + 2NaCl MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
习夏13283355979：
提纯氯化钠思考题 求化学大神 -
41518茅药
： 不是的,有些提纯是为了让液体变成固体状态,比如蒸发结晶,降温结晶.
习夏13283355979：
关于高中精制Nacl 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42 - 等杂质,精制后可得饱和NaCl溶液,除掉这些杂质 可加如 Bacl2 na2co3 naoH 那么顺序应该怎么样?为... -
41518茅药
：[答案] 由于需要精制,即各种杂质要尽量除尽,因此每次的药品都是过量的. 先加氯化钡沉淀硫酸根离子,再加碳酸钠沉淀钙离子和多余的钡离子,再加氢氧化钠除去镁离子,最后加盐酸除去碳酸根离子. 其实如楼上所说,氢氧化钠什么时候加问题不大,...
习夏13283355979：
氯化钠的提纯结果分析及讨论 -
41518茅药
：[答案] 1. 试剂要加过量. 2. 蒸发时要一手搅拌,一手用坩锅钳轻轻夹住蒸发皿.蒸发皿底上无水滴,并用小火加热. 3. 在蒸发皿中浓缩至稀浆状,切不可蒸干. 4. 溶解粗盐和溶解精盐都用蒸馏水.
习夏13283355979：
某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子,现设计实验,采用常见的试剂,精制食盐溶液.回答下列问题:(1 -
41518茅药
： (1)镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的NaOH,钙离子用碳酸根离子沉淀,Na2CO3可以除去钙离子,加NaOH除去镁离子顺序不受限制,只要将两种离子完全除去,过滤即可,最后加HCl除去过量的氢氧根离子碳酸根离子.所以应先加Na2CO3...
