为什么二氯甲烷的偶极矩大于氯仿？
二氯甲烷（CH2Cl2）的偶极矩大于氯仿（CHCl3），这是因为二氯甲烷的分子结构导致了更大的偶极矩。
偶极矩是一个衡量分子极性的物理性质，它取决于分子中各个原子的电负性和分子的几何结构。在这两种分子中，氯原子的电负性都比碳和氢要大，因此它们都在分子中引入了电子密度的不均匀分布。
但关键区别在于分子的几何结构：
二氯甲烷（CH2Cl2）：这个分子具有一个碳原子，周围连接着两个氢原子和两个氯原子。这两个氯原子位于分子的相对两侧，使分子成为一个类似于对称的T形结构。这种对称性导致了分子中正负电荷的平衡，但仍然存在一个较大的偶极矩，因为氯原子的电负性更高。
氯仿（CHCl3）：这个分子也包括一个碳原子，但周围连接着三个氯原子和一个氢原子。这个分子的结构是一个三角锥形，其中三个氯原子位于基底上，而一个氢原子位于三角锥的顶点上。这种不对称的几何结构导致了分子中正负电荷的不平衡，产生一个更大的偶极矩。
因此，氯仿相对于二氯甲烷来说更具极性，偶极矩更大。这也使得氯仿在化学反应中具有更高的反应活性，因为它的电子密度分布不均匀，更容易与其他分子发生相互作用。
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